高中化学苏教版-试题列表-第1947页

1、在某容器中发生反应

H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)

，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是(　　)

A、容器内混合气体摩尔质量不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内各气体浓度相等时 D、断开

2 molH - S

键的同时断裂2mol H-O键

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2、下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是(　　)

A、在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量 B、在利用Zn与H₂SO₄制取H₂时，将稀硫酸改为浓硫酸 C、在稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强 D、在Na与水反应时，增大水的用量

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3、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)

A、甲：电流由锌片经导线流向铜片 B、乙：负极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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4、如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B、X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C、若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D、氢气产生在X电极上，

{SO}_{4}^{2 -}

移向Y电极

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5、下列说法正确的是(　　)

A、

的名称为异丁烷 B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和

互为同素异形体 C、

和

为同一物质 D、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物

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6、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A、烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B、烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C、烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D、烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

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7、根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是(　　)

选项	实验操作和和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t = c时，反应处于平衡状态 D、t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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9、分析下图可知(　　)

A、

HCl

分解为

H_{2}

与

{Cl}_{2}

时放出热量 B、断开

1molHCl

中化学键时吸收热量

431kJ

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D、

1 {molH}_{2}

和

1 {molCl}_{2}

₂的总能量小于

2 molHCl

的能量

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10、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)

A、焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO₂＋C

\underline{\underline{高 温}}

Si(粗硅)＋CO₂↑ B、SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO₂是两性氧化物 C、碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D、硅酸盐C中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

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11、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A、紫色石蕊溶液变蓝色 B、品红溶液褪色 C、溴水颜色褪去 D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

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12、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是(　　)

A、过程中实现了光能转化为化学能 B、氢能资源丰富，属于可再生能源 C、过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D、2H₂O

=_{催 化 剂}^{光 照}

2H₂↑＋O₂↑反应的能量变化如图所示：

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13、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A、N₂(g)

\to_{放电}^{O_{2}}

NO(g)

\overset{NaOH(aq)}{\to}

NaNO₂(aq) B、SO₂

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃

\overset{O_{2} (g)}{\to}

BaSO₄ C、N₂(g)

\to_{H_{2} (g)}^{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}

NH₃(g)

\to_{{CO}_{2} (g)}^{饱 和 NaCl 溶 液}

NaHCO₃(s) D、SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃

\overset{NaOH}{\to}

Na₂SiO₃

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14、利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)


A．检验氨气极易溶于水	B．制取并干燥氨气	C．制取并收集二氧化硫	D．将化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学用语表述不正确的是(　　)

A、氯离子的结构示意图：

B、丙烷的分子式：C₃H₆ C、乙烷的球棍模型：

D、氯化钙的电子式：

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16、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是(　　)

A、图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定 B、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C、在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 D、土壤中的

{Fe}^{2+}

和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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17、下列说法正确的是(　　)

A、CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B、工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C、CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

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18、在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(　　)

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰，比氟利昂更环保 B、2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C、2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO₂

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19、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是____(填标号)。

A、

v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、平衡常数不再发生变化 C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体中

H_{2} O (g)

的百分含量保持不变

(2)、

C O_{2}

在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率

v_{正} = k_{正} x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} x (C O) \cdot x (H_{2} O)

，

k_{正} ， k_{逆}

为速率常数，x为物质的量分数。

①当 $C O_{2}$ 转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的 $k_{正} = 20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，平衡时反应速率 $v_{逆} =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；

② $A r r h e n i u s$ 经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中 $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 、T、R的代数式表示)。