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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列描述中不正确的是（）

A、金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B、HClO和 ${PCl}_{3}$ 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C、金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2 D、 ${Na}_{2} O$ 中离子键的百分数为62%，则 ${Na}_{2} O$ 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

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2、某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A、X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B、同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C、电负性：Y>Z>W D、X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

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3、桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、桶烯分子中 $σ$ 键与π键的个数之比为3：1 B、0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L C、桶烯的分子式是C₈H₈ D、桶烯分子中的二氯取代产物有4种

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4、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）

A、A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B、B单质在空气中燃烧产物不止一种 C、C的氧化物可以形成共价晶体 D、D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子

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5、向含 $HCN$ 的废水中加入铁粉和 $K_{2} {CO}_{3}$ 可制备 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ ，发生反应： $6 HCN + Fe + 2 K_{2} {CO}_{3} = K_{4} [Fe {(CN)}_{6}] + H_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、依据反应可知：还原性： $Fe > H_{2}$ B、基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C、生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D、生成的配合物的中心离子是Fe²⁺ ，配位数是6

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6、解释下列现象的原因不正确的是（）

选项	现象	原因
A	SO₂的键角小于120°	二氧化硫中心原子的杂化方式是sp²且中心原子上有孤对电子
B	对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
C	酸性： ${FCH}_{2} COOH > {ClCH}_{2} COOH$	电负性：F>Cl
D	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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7、姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是（）

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在2种含氧官能团 D、分子中含有8种化学环境不同的氢原子

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8、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol H₂和0.1mol I₂充分反应后转移电子总数为0.2N_A B、标准状况下，11.2L CH₂Cl₂中含有的原子总数为2.5N_A C、常温下，0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S溶液中S^2-数目小于0.5N_A D、3.0gC₂H₆中含σ键总数为0.7N_A

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的实验式：C₂H₄ B、乙醛的结构简式：CH₃COH C、3-甲基戊烷的键线式： D、甲烷的球棍模型

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10、在钢铁中添加有固定组成的铝铬合金颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

(1)、钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中，核外存在对自旋相反的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、实验测得FeCl₃在蒸汽状态下实际存在形式为Fe₂Cl₆ ，其分子的球棍模型如图所示。

其中铁的配位数为；Fe₂Cl₆属于非极性分子的原因为。

(3)、某铝铬合金的晶胞结构如图(1)所示，晶胞俯视图如图(2)所示，则该铝铬合金的化学式可表示为；若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm^-3 (用含a、c和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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11、最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐，结构如下图所示)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。

请回答下列问题：

(1)、若同学将基态氮原子的电子排布图画为，该排布图违背的规则有。

(2)、LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、LiTFSI中存在的化学键有。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．氢键

(4)、中氮原子的杂化类型为。

(5)、常见的含硫微粒有： ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} S$ 等，其中 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型为； ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 中键角较大的是。

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12、我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。

(1)、甲烷与硫化氢重整制氢反应为 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ ，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

反应 ${CH}_{4} (g) + {2H}_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + {4H}_{2} (g)$ 在(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH₄的燃烧热ΔH为-890.3 kJ/mol，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为。

(2)、在恒压条件下，起始时按 $n (H_{2} S) ：n ({CH}_{4}) =2：1$ (同时通入一定量的N₂进行稀释，N₂不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} S$ 、 ${CS}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量分数(ω)的影响如图所示：

①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H₂S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS₂的含量几乎为0，其原因可能是；

②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中 $\frac{ω (H_{2})}{ω ({CS}_{2})}$ 非常接近4。则N点对应温度下，CH₄的平衡转化率为；保持其他条件不变，若起始时不通入N₂进行稀释，则CH₄的平衡转化率会(填“降低”“升高”或“无影响”)

(3)、天然气中的H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，电解吸收足量H₂S气体后的溶液可得到有工业应用价值的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。
①已知25℃，H₂CO₃、H₂S的电离常数K_a如下表所示：

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

$K_{a1}$

$4.5 \times 10^{- 7}$

$1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a2}$

$4.7 \times 10^{- 11}$

$1.3 \times 10^{- 13}$

写出Na₂CO₃溶液吸收足量H₂S气体的离子方程式。

②Na₂S₂O₃在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为(用离子方程式解释)。

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13、 ${NaClO}_{2}$ 为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。

(1)、已知 ${3NaClO}_{2} (aq) {=2NaClO}_{3} (aq) + NaCl (aq)$     $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$NaClO (aq) + {NaClO}_{3} (aq) {=2NaClO}_{2} (aq)$     $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $3NaClO (aq) {=NaClO}_{3} (aq) + 2NaCl (aq)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b式子表示)。

(2)、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{2}$ 混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系： $c (H^{+}) + c ({HClO}_{2})$ $c ({OH}^{-}) + c ({ClO}_{2}^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、工业上可用电解法制备 ${NaClO}_{2}$ ，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得 ${NaClO}_{2}$ 粗品。

M处是外接直流电源的极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少g。

(4)、以 ${NaClO}_{2}$ 为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：
第一步：NO在碱性环境中被氧化为 ${NO}_{2}^{-}$ ，反应为： $4 NO + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ {Cl}^{-} + 4 {NO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ ；

第二步： ${NO}_{2}^{-}$ 继续被氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，反应为： $2 {NO}_{2}^{-} + {ClO}_{2}^{-} + 4 {OH}^{-} ⇌ 2 {NO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ 。

① ${NaClO}_{2}$ 溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是(填“提高”“无影响”或“降低”)。

②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为 $2 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{2}$ 碱性溶液，3min后，测得溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度为 $6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。则该时间段内平均反应速率 $v ({NaClO}_{2}) =$ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

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14、GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。

已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为a cm。

下列说法正确的是（）

A、GaN为离子晶体 B、熔点：GaN<GaP<GaAs C、N原子与Ga原子的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ cm D、与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体

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15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $Z > W > Y$ B、元素X与Z性质相似 C、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$ D、X、Z、W形成的单质均属于分子晶体

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16、配离子 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是（）

A、有4个配位原子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的铜采用 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${NH}_{3}$ 为配离子的配体， ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 D、若用两个 $H_{2} O$ 代替两个 ${NH}_{3}$ ，可以得到两种不同结构的配离子

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17、白磷在氯气中燃烧能生成 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ ， ${PCl}_{5}$ 受热失去两个Cl原子生成 ${PCl}_{3}$ ，其中 ${PCl}_{5}$ 分子结构如图所示：

下列叙述正确的是（）

A、 ${PCl}_{5}$ 分子中所有P-Cl键键能都一样 B、 ${PCl}_{3}$ 分子的空间构型为平面正三角形 C、 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ 中P原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 ${PCl}_{5}$ 分子中键角(Cl-P-Cl)有3种

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18、卤化钠(NaX)和四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是（）

A、Ti原子的价电子排布式为 ${3d}^{2} {4s}^{2}$ B、 ${TiF}_{4}$ 分子中存在极性共价键 C、晶格能： $NaF > NaBr > NaCl > NaI$ D、分子间作用力： ${TiI}_{4} > {TiBr}_{4} > {TiCl}_{4}$

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19、下列各项性质的比较中正确的是（）

A、熔点： $Na > Al$ B、沸点： ${AsH}_{3} > {PH}_{3} > {NH}_{3}$ C、酸性： ${ClCH}_{2} COOH > {CH}_{3} COOH$ D、水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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20、2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖的主要原因。1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为： ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 $N_{2} O$ 、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫( ${SF}_{6}$ )。下列有关说法正确的是（）

A、 ${CH}_{4}$ 中有4个π键 B、O、F均为p区元素 C、 $N_{2} O$ 属于非极性分子 D、 ${SF}_{6}$ 为正四面体结构

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	$H_{2} {CO}_{3}$	$H_{2} S$
$K_{a1}$	$4.5 \times 10^{- 7}$	$1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a2}$	$4.7 \times 10^{- 11}$	$1.3 \times 10^{- 13}$