相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)、 ${NH}_{3}$ 是一种很好的配体， ${NH}_{3}$ 的VSEPR构型是。

(2)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。

A、氢键 B、离子键 C、配位键

(3)、胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。在 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中，含有的原子团或分子有 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O$ ， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 为平面正方形结构，中心 ${Cu}^{2 +}$ 能否是 ${sp}^{3}$ 杂化(填“是”或“否”)，理由是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。

(4)、金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 $Ni {(CO)}_{4}$ ，呈正四面体构型。 $Ni {(CO)}_{4}$ 易溶于_______(填标号)。

A、四氯化碳 B、水 C、硫酸镍溶液 D、苯 E、CS₂

(5)、已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： $H - H$ 436 kJ， $N - N$ 193 kJ， $N \equiv N$ 946 kJ， $N - H$ 391 kJ。求： $N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} H_{4} (g)$ 的焓变 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

查看解析
2、前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 ${ns}^{2} {np}^{n + 2}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $^{- 1}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $G^{3 +}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(2)、用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。

(3)、G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。

(4)、A、B元素组成的化合物，分子式为 $B_{2} A_{2}$ ，该分子中σ键和π键的个数比为。

(5)、 ${BA}_{4} D$ 和 ${BA}_{2} D$ ，沸点较高的是(写结构简式)，理由是。

查看解析
3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)、元素⑧的基态原子价电子排布式为。

(2)、元素②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)、元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、元素④⑥的简单气态氢化物更稳定的是，键角更大的是(填化学式)。

(5)、元素③的最高价含氧酸根的中心原子杂化方式为，其空间结构为。

(6)、由元素⑦⑧组成的化合物溶于水后溶液呈蓝色，滴加稀盐酸变成黄绿色，从平衡移动角度解释上述颜色变化过程：(用离子方程式表示)。

查看解析
4、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距 ${Cl}^{-}$ 最近的Na有6个，距 ${Na}^{+}$ 最近且等距的 ${Na}^{+}$ 共6个 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ${Ca}^{2 +}$ ， $F^{-}$ 的配位数是4 C、在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

查看解析
5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度保持不变 B、在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中， ${Cu}^{2 +}$ 提供空轨道， ${NH}_{3}$ 提供孤对电子 C、1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有 $12 N_{A} σ$ 键 D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 $[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

查看解析
6、一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B、简单离子半径： Q<Z<W C、电负性大小： Q>Z>Y>X D、阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

查看解析
7、关于氢键，下列说法正确的是（）

A、分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B、因为氢键的缘故，比熔沸点低 C、 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 D、“可燃冰”——甲烷水合物( ${CH}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ )中 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 之间存在氢键

查看解析
8、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A、 ${SO}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ B、 ${SiO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、CsOH和KCl D、NaCl和HCl

查看解析
9、下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A、根据VSEPR理论可知 $H_{2} O$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CH}_{4}$ 分子内键角依次减小 B、 ${CO}_{2}$ 与 ${CS}_{2}$ 结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C、锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D、HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

查看解析
10、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、24 g石墨中含有 $3 N_{A}$ 个σ键 B、1 mol金刚石中含有 $4 N_{A}$ 个σ键 C、62 g白磷( $P_{4}$ )中含有 $2 N_{A}$ 个非极性键 D、0.5 mol雄黄( ${As}_{4} S_{4}$ ，结构为)含有 $2 N_{A}$ 个 $As - S$ 键

查看解析

11、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
A	$HCHO$	${sp}^{2}$	平面三角形	三角锥形
B	${NF}_{3}$	${sp}^{2}$	四面体形	平面三角形
C	${SO}_{2}$	$sp$	直线形	直线形
D	${SO}_{4}^{2 -}$	${sp}^{3}$	四面体形	正四面体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列比较错误的是（）

A、熔点：Na<Mg<Al B、非金属性：Cl>S>P>Si C、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Al {(OH)}_{3}$ D、沸点：HF<HCl<HBr<HI

查看解析
13、下列有关化学用语的说法中不正确的是（）

A、苯分子的模型示意图 B、﹣OH与都表示羟基 C、S²^﹣的结构示意图： D、次氯酸的结构式为：H-Cl-O

查看解析
14、下列关于某基态原子的价电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{4}$ 的描述正确的是（）

A、该基态原子有1个未成对电子 B、它的最高正价和最低负价的代数和为4 C、该基态原子的电子排布图为 D、它的氢化物的电子式为

查看解析
15、下列叙述中，正确的是（）

A、各电子层含有的原子轨道数为 $2 n^{2}$ B、s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 C、不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D、各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束

查看解析
16、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A． B． C．

请回答下列问题：

(1)、A、B两种模型分别是有机物的模型和模型。

(2)、A及其同系物的分子式符合通式(用n表示)。当n=时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)、A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是(填名称)。

(4)、有机物C具有的结构或性质是(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO₄溶液褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)、等质量的三种有机物完全燃烧生成H₂O和CO₂ ，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是(填分子式)。

查看解析
17、I.回答下列问题：

(1)、某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为；若该物质能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂ ，则该物质的结构简式为。

(2)、II.某烃M的相对分子质量为84。烃M的分子式为。

(3)、下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。
A．C₇H₈ B．C₄H₁₄ C．C₇H₁₄ D．C₈H₈

(4)、若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为。

查看解析
18、

(1)、键线式表示的物质的分子式为。

(2)、中含有的官能团的名称为。

(3)、戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：。

(4)、某芳香烃的结构为，它的分子式为，一氯代物有种。

(5)、分子式为 $C_{6} H_{12}$ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为 $C_{4} H_{6}$ 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为。

查看解析
19、按要求完成下列方程式、注明反应类型。

(1)、CH₄在光照条件下与氯气反应生成一氯取代物方程式；反应类型。

(2)、CH₂=CH－CH=CH₂与足量Br₂水的反应方程式；反应类型。

(3)、CH₃－CH=CH₂在催化剂条件下生成聚丙烯方程式；反应类型。

查看解析
20、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是（）

A、该有机物不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒 C、Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物 D、氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强

查看解析

上一页 1939 1940 1941 1942 1943 下一页跳转