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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 $C u_{2} T e$ )中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知：①“焙烧”后，碲主要以 $T e O_{2}$ 形式存在；“氧化”过程，Te被氧化为+6价
② $T e O_{2}$ 微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$

A、“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 C、为加快“氧化”速率，温度越高越好 D、 $T e O_{2}$ 是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为 $T e O_{2} + 2 O H^{-} = T e O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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2、下列除杂所用的试剂和方法均合理的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	方法
A	$C O_{2}$	$S O_{2}$	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	MgO	$A l_{2} O_{3}$	氢氧化钠溶液	过滤
C	淀粉溶液	氯化钠	蒸馏水	渗析
D	$N H_{3}$	$H_{2} O$	浓 $H_{2} S O_{4}$	洗气

A、A B、B C、C D、D

3、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO₂+5NaOH =3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑。下列叙述不正确的是（）

A、该处理过程不会产生污染 B、上述反应中铁被氧化 C、NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2- D、反应中转移2mole^- ，生成还原产物 $8.5 g$

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4、下列关于原电池的叙述，正确的是（）

A、原电池是将化学能转变为电能的装置 B、构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D、原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极

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5、在一定条件下，将2 mol A和3 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： $2 A (g) + 3 B (g) ⇌ x C (g) + 2 D (g)$ 。2 min末该反应达到平衡，测得生成了0.8 mol的D，此时C的浓度为0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列判断不正确的是（）

A、2 min时A的反应速率为0.2 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、2 min时，B的浓度为0.9 $m o l \cdot L^{- 1}$ C、A的转化率为40% D、 $x = 1$

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6、芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是(　　)

A、该电池的正极为锌 B、该电池反应中二氧化锰起催化作用 C、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³ D、电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO(OH)+2OH^-

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7、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项	A	B	C	D
X中试剂	浓盐酸	双氧水	浓硫酸	浓氨水
Y中试剂	$M n O_{2}$	$M n O_{2}$	Cu	NaOH
气体	$C l_{2}$	$O_{2}$	$S O_{2}$	$N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

8、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C、VI的产物可在上述流程中被再次利用 D、V中发生反应：NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与稀盐酸反应： $C a {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴入过量稀氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、向小苏打溶液中滴加醋酸： $H C O_{3}^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、将 $S O_{2}$ 通入到 $B a C l_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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10、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图甲：用SO₂做喷泉实验 B、图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C、图丙：验证NH₃易溶于水 D、图丁：比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ )

A、3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8 $N_{A}$ B、4.4 g $C O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的原子总数为0.3 $N_{A}$ C、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 $N_{A}$ D、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g $H_{2}$ ，则电路通过电子0.2 $N_{A}$

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12、对于纯气体的反应 $A + 3 B = 2 C + 3 D$ ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、 $v (A) = 0.15 m o l / (L \cdot s)$ B、 $v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.2 m o l / (L \cdot s)$ D、 $v (D) = 3 m o l / (L \cdot m i n)$

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A、某澄清透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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14、下列说法正确的是（）

A、以碳为骨架的有机物种类繁多的原因只与碳原子间的成键方式有关 B、丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 C、分子组成符合 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 的烃一定是烷烃 D、碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种

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15、下列化学用语表达错误的是（）

A、氯化钙的电子式： B、中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子： $_{51}^{70} S b$ C、丙烷的结构简式： $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ D、二氧化碳的结构式：O=C=O

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16、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是（）

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、制造5G芯片的氮化硅属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

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17、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)、A的化学式为， C的电子式为；

(2)、写出下列反应的化学方程式：
D+G→H；
F+J→B+C+I；

(3)、2molNa₂O₂与足量C反应转移电子的物质的量为mol；

(4)、I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

(5)、容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为。

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18、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、硒(Se)的原子结构示意图为。

(2)、氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。
②沸点：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

(3)、H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为(填离子键或共价键)。

(4)、钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为。

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19、完成下列问题。

(1)、为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。
②电池工作时， $O H^{-}$ 移向电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼g。

(2)、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和 $P b O_{2}$ ，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为 $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充电}^{放电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。
①铅蓄电池属于(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是(填化学式)，放电时 $P b O_{2}$ 被(填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为；正极上的电极反应式为。

(3)、如图为Mg-H₂O₂电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。

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20、完成下列问题。

(1)、下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应；⑦干冰汽化。

(2)、为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。


(3)、2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$   反应ⅰ
副反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$   反应ⅱ
①已知： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 802.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H_{2} =$ 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。

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