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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、向FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe²⁺、I^-、Br^-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、还原性：I^-<Fe²⁺<Br^- B、通入氯气的总量为6mol C、若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol<n(Cl₂)≤bmol D、c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-四种离子

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2、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、传感器工作时，工作电极电势高 B、工作时H⁺通过交换膜向工作电极附近移动 C、当导线中通过1.2×10^-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10^-3mg D、工作时，对电极区电解质溶液的pH减小

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3、用下列两种途径制取H₂SO₄ ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）
途径①S $\overset{浓 H N O_{3}}{\to}$ H₂SO₄

途径②S $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

A、途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性 B、途径②的尾气可以用氨水进行处理 C、由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄ ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D、与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

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4、火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO₂电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、R方向为电子移动的方向 B、CO₂电极反应式为4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C C、可采用LiNO₃溶液作为电解质溶液 D、碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池

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5、下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^-＋Ba^2＋= BaCO₃↓＋H₂O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+Ba²⁺= H₂O+BaSO₄↓

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6、下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（）

A、25g质量分数为34%的H₂O₂水溶液中氧原子数为0.5N_A B、78gNa₂O₂晶体中阴、阳离子总数为3N_A C、0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3N_A氯离子 D、1 mol H₂O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为N_A

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7、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO₂、LiMnPO₄等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（）

A、化学能转化为电能 B、正极上发生氧化反应 C、Li⁺向正极迁移 D、当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

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8、在可逆反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ a Z (g) + W (g)$ 中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， Y的浓度为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ， 2min末时，测得W的浓度为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ， 0～2min内，Z的反应速率为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。则下列关于此反应的说法不正确的是（）

A、2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1 B、a=2 C、2min末时，X的浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、一段时间后，Z的浓度可能为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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9、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的（）是

选项	科技成就	相关表述
A	北京冬奥会采取CO₂跨临界直冷制冰技术	干冰升华发生吸热反应
B	合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能	该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C	新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进 $S O_{3}^{2 -}$ 氧化和Hg²⁺吸附	其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D	中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌	其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大

A、A B、B C、C D、D

10、CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、该反应的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41 kJ·mol⁻¹ C、CO(g)和H₂O(g)的总键能大于CO₂(g)和H₂(g)的总键能 D、1 mol CO(g)和H₂O(l)反应生成1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)放出热量小于41 kJ

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11、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A、在上述过程中，都有H₂O的参与 B、过程II吸收能量 C、该反应的化学方程式是CO+ 2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO₂+ 2H₂ D、H₂O和CO₂分子中均含有极性键

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12、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）

A、1 mol·L^－1 B、2 mol·L^－1 C、1.5 mol·L^－1 D、3 mol·L^－1

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13、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）
①HCl的稳定性比H₂S强
②HClO的酸性比H₂SO₄强
③Cl₂能与H₂S反应生成S
④Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS

A、①③④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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14、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg²⁺+2Ag+2Cl^－。下列说法正确的是（）

A、该电池的负极反应式为Mg²⁺+2e^－＝Mg B、该电池的正极反应式为Ag－e^－+Cl^－＝AgCl C、AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应 D、海水中的Na⁺向AgCl极移动

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15、已知卤素单质的氧化性强弱为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ ，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。下列说法或化学方程式不成立的是（）

A、Cl₂与I^-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I₂=2NaI+F₂ C、还原性：Cl^-＜Br^-＜I^- D、少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂优先氧化I^-

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16、在 $2 A (s) + B (g) ⇌ 3 C (g) + 4 D (g)$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 60 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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17、研究污染物NO₂、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中a→b为放热过程 B、理论上该反应可以设计成原电池 C、该反应转移的电子数为e^- D、1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO₂(g)的总能量

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18、下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①③⑤⑥ D、②③④⑤

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19、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ C、N₂的结构式： $N \equiv N$ D、H₂O₂的电子式：

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20、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A、目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D、“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

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