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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。

阳离子

$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$

阴离子

$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

(1)、该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是。

(2)、向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是(填化学式，下同)，气体是。

(3)、若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和 $I_{2}$ ，写出生成该无色气体和 $I_{2}$ 的离子方程式：。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(4)、向(3)中最后所得的溶液中加入过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
①白色沉淀是。
②(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是。

(5)、结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是。

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2、目前认为酸催化丙烯( )与一元醇( $R — O H$ )合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、第①步、第②步均为放热过程 B、②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C、该反应进程中只存在两种过渡态 D、总反应为放热反应

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3、燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇—氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（）

A、电极A处发生氧化反应 B、放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路 C、放电时，负极的电极反应式为 $C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} + 6 H^{+}$ D、放电时，电路中每转移0.4mol $e^{-}$ ，消耗 $V (O_{2}) = 2.24 L$

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100mL $18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸中含有的氧原子数大于 $7.2 N_{A}$ B、2mol $S O_{2}$ 与1 mol $O_{2}$ 充分反应后体系中含有的 $S O_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $N O_{2}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ D、56g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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5、实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证催化剂影响反应速率
排空气法收集NO
实验室制氨气
验证钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（）

A、可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C、化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D、有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成

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7、一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和 $H_{2}$ 制备甲醇，反应为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，测得容器内 $H_{2}$ 的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用 $H_{2}$ 分压表示的平均变化率为（）

A、 $0.8 M P a \cdot m i n^{- 1}$ B、 $0.2 M P a \cdot m i n^{- 1}$ C、 $1.6 M P a \cdot m i n^{- 1}$ D、 $8.4 M P a \cdot m i n^{- 1}$

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8、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $N a_{2} S + 2 H^{+} = H_{2} S ↑ + 2 N a^{+}$ B、 $N H_{4} C l + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O + C l^{-}$ C、 $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、 $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$

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9、下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是（）

A、①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部 B、②管中红色消失，冷却后红色不恢复 C、③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色 D、将③管中的 $S O_{2}$ 换成 $C l_{2}$ 也能观察到相同现象

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10、在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ ，发生反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（）

A、 $N H_{3}$ 的质量保持不变 B、 $c (C O_{2})$ 保持不变 C、 $N H_{3}$ 的生成速率与 $N H_{3}$ 的消耗速率相等 D、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 在密闭容器中共存

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11、下列装置不能构成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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12、反应 $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A、 $v (C O) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (H_{2} O) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (C H_{3} C H_{2} O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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13、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B、液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C、 $N H_{3}$ 具有还原性，可以用来还原氧化铜 D、硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 $H_{2}$

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14、下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（）

A、 $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、 $2 N O + O_{2} = 2 N O_{2}$ C、 $F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e (O H)_{2} ↓$ D、 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$

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15、下列过程(或现象)不包含氮的固定的是（）
A．雷电作用
B．酸雨的形成示意图
C．人工合成氨
D．豆科植物的根瘤菌固氮

A、A B、B C、C D、D

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16、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能 B、运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料 C、“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅 D、蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钛合金材料，其熔点比单质钛的高

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17、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质 $L i C o O_{2}$ 。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备 $C o_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：

已知：① $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 离子生成 $C o {(C_{2} O_{4})}_{n}^{2 (n - 1) -}$ 而溶解。
②还原性： $C o^{2 +} < C l^{-}$
③浸出液A含有大量 $C o^{2 +}$ 、 $L i^{+}$ 及少量 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 金属离子。

(1)、在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。

(2)、在过程②中，难溶于水的 $L i C o O_{2}$ 转化为 $C o^{2 +}$ 的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是。

(3)、在过程④中：
①随 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： n (C o^{2 +})$ 比值的增加，钴的沉淀率随 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 的加入先逐渐增大后又逐渐减小的原因是。
②沉淀反应初期，随温度升高而钴的沉淀率升高，可能的原因是。
③沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是：。

(4)、在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃， $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 转化为 $C o_{3} O_{4}$ 的化学反应方程式为。

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18、 $H_{2}$ 是可再生、绿色环保的优良能源。回答下列问题：

(1)、氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：；若将燃料 $H_{2}$ 换为 $C H_{4}$ ，则负极电极反应式为：。

(2)、氢气可用于制备 $H_{2} O_{2}$ 。已知： $H_{2} (g) + A (l) = B (l)$ 、 $O_{2} (g) + B (l) = A (l) + H_{2} O_{2} (l)$ 。则 $H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O_{2} (l)$ 的反应中，A的作用为；若H-H键能为436 kJ/mol，O=O键能为498 kJ/mol，O-O键能为146 kJ/mol，O-H键能为464 kJ/mol，则每生成1 mol $H_{2} O_{2} (l)$ (“吸收”或“放出”)kJ能量。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，对合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 。
①下列有关叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成n mol N₂
B．单位时间内断裂3 mol H-H键同时形成6 mol N-H键
C．N₂、H₂、NH₃的反应速率的比为1∶3∶2的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②在容积为2 L的恒温恒容容器中通入4 mol N₂和20 mol H₂ ，反应5分钟后，容器内气体物质的量较初始时减少了四分之一，则5分钟内NH₃的平均反应速率为mol/(L·min)；反应至5分钟时N₂的转化率为。

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19、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 $S O_{2}$ 并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称为；装置c中品红溶液褪色，可证明 $S O_{2}$ 具有性，装置b的作用是。

(2)、向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 $N_{2}$ ，此操作的目的是。

(3)、装置a中反应的化学方程式为。

(4)、探究：探究 $S O_{2}$ 在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入 $S O_{2}$ ，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应： $S O_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。但有同学提出上述反应生成的 $I_{2}$ 可与 $S O_{2}$ 发生反应： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$ 。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无 $I_{2}$ 。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，，出现白色沉淀，则产物溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ ，其离子方程式为。
综上可知， $S O_{2}$ 在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。

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20、根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)、①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是(元素符号)，元素⑨⑩形成的化合物与元素⑤的简单氢化物水溶液反应的离子方程式为：。

(2)、④的最高价氧化物的电子式。用电子式表示①与⑩形成稳定化合物的过程。

(3)、⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为，证明化合物含有该化学键的实验事实是。

(4)、元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式

(5)、⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点较高的是，原因是。

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阳离子	$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$
阴离子	$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证催化剂影响反应速率	排空气法收集NO	实验室制氨气	验证钠与水反应放热


A．雷电作用	B．酸雨的形成示意图	C．人工合成氨	D．豆科植物的根瘤菌固氮