相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是（）

A、1mol钠原子 B、1mol香蕉 C、1mol铅笔 D、1mol大米

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2、下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（）

A、医用酒精——消毒剂 B、小苏打——抗氧化剂 C、食盐——发酵粉 D、漂白粉——调味剂

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3、向盛有Fe₂（SO₄）₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）

A、血红色 B、黄色 C、无色 D、浅绿色

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4、实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是（）

A、用水浇灭 B、用干燥的沙土盖灭 C、用书本扇灭 D、用湿抹布扑灭

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5、实验室配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，需要用到的仪器是（）
A
B
C
D




漏斗
容量瓶
温度计
蒸发皿

A、A B、B C、C D、D

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6、下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是（）

A、钢铁的锈蚀 B、食物的腐败 C、绿色植物的光合作用 D、易燃物的自燃

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7、下列属于物理变化的是（）

A、活性炭吸附色素 B、金属的冶炼 C、海带中提取碘 D、木炭的燃烧

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8、下列离子在水溶液中不能与 $C O_{3}^{2 -}$ 大量共存的是（）

A、Na⁺ B、Ca²⁺ C、K⁺ D、 $N H_{4}^{+}$

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9、下列做法有利于提高空气质量的是（）

A、燃放烟花爆竹 B、利用风能发电 C、使用含硫煤供暖 D、使用大排量汽车

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10、下列化学反应中，其反应速率越快越好的是（）

A、牛奶变质 B、铁桥生锈 C、橡胶轮胎老化 D、工业制硫酸

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11、下列实验操作错误的是（）

A、瓶塞的放置 B、烧杯与玻璃棒的位置关系 C、胶头滴管的使用 D、定容时视线位置

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12、下列危害与酸雨无关的是（）

A、破坏森林和草原 B、使土壤酸化 C、加速建筑物腐蚀 D、破坏臭氧层

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13、下列能用碱石灰干燥的是（）

A、HCl B、SO₂ C、CO₂ D、NH₃

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14、下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮（）

A、① B、② C、③ D、④

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15、下列物质中属于金属氧化物的是（）

A、SO₃ B、Na₂O C、NO D、SiO₂

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16、我国的天然气水合物(可燃冰)开采技术处于世界先进水平，天然气的主要成分是（）

A、甲烷 B、乙烯 C、丙烷 D、丁烷

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17、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石 $(S i O_{2})$ 为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。
已知： $S i H C l_{3}$ 是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)、Si在元素同期表中的位置是。

(2)、“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是。

(3)、“氯化”时的还原产物是(填化学式)。

(4)、“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是。

(5)、该流程中能循环利用的物质是(填两种)。

(6)、高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺 $N H_{2} O H$ ，难电离)将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ 后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与 $F e^{2 +}$ 浓度的对应关系如图)。
①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是。
②酸性条件下，羟胺与 $F e^{3 +}$ 反应生成无污染气体的反应的离子方程式为。
③高纯硅样品中铁的质量为。

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18、某实验小组用 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号
温度/℃
$H_{2} S O_{4}$ 溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
$H_{2} O$ 体积溶液/mL
淀粉溶液体积/mL
出现蓝色所需时间/s
Ⅰ
40
10
10
9
1
20
Ⅱ
20
10
10
9
1
80
Ⅲ
20
8
10
a
1
98
Ⅳ
80
10
10
9
1
没有出现蓝色
Ⅴ
20
8
8
b
1
120
请回答下列问题：

(1)、a= ， b=。

(2)、写出该反应的离子方程式：。

(3)、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是。

(4)、通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是。
②对比的实验：，得出的结论是。
③对比的实验：，得出的结论是。(可不填满，也可增加)

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19、化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ 的能量变化如图所示。

(1)、该反应(填“吸收”或“释放”)(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的式子表示)kJ能量。

(2)、断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。

(3)、恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、2molB，2min末测得 $c (C) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 。
①2min末，B的物质的量浓度为。
②下列说法正确的是(填标号)，
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)、以 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是， a处的电极反应式是。
②当消耗标准状况下3.5LL $O_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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20、硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
回答下列问题：

(1)、图1中的 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ 属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、请写出图2中X和Y反应的化学方程式：。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。

(3)、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：。

(4)、若N是 $C u S O_{4}$ ，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： $C u \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4}$
乙： $C u \to_{△}^{O_{2}} C u O \to_{}^{稀硫酸} C u S O_{4}$
①写出甲方法反应的化学方程式：。
②甲和乙方法更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。

(5)、为测定硫酸工厂周围空气中 $S O_{2}$ 的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出 $S O_{2}$ 与碘水反应的离子方程式：。
②空气中 $S O_{2}$ 的体积分数是(用含V、m的代数式表示)。

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编号	温度/℃	$H_{2} S O_{4}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	$H_{2} O$ 体积溶液/mL	淀粉溶液体积/mL	出现蓝色所需时间/s
Ⅰ	40	10	10	9	1	20
Ⅱ	20	10	10	9	1	80
Ⅲ	20	8	10	a	1	98
Ⅳ	80	10	10	9	1	没有出现蓝色
Ⅴ	20	8	8	b	1	120

A	B	C	D

漏斗	容量瓶	温度计	蒸发皿