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1、如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：
(1)、写出下列物质的化学式： H。(2)、实验室制取B的化学方程式为 ， 可用试纸检验B是否集满。(3)、物质D无法在空气中稳定存在的原因为。(4)、写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：。(5)、在一支50mL的注射器里吸入30mLNO2 ， 再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在mL刻度处。 -
2、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)、FeS2中铁元素的化合价为。(2)、“氧化”时，反应的化学方程式为。(3)、工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为(填“水”或“浓硫酸”)。(4)、含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3 ， 应再向吸收液中通入过量的气体。(5)、因为Na2S2O5在保存过程中发生(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中， ， 说明含有SO。(6)、Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：S2O+ I2+H2O = SO+I-+H+ -
3、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。(1)、完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
(II)实验①和探究温度对该反应速率的影响；
(III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
(2)、实验①记录如下(换算成标况)：时间(s)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积(mL)
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为 ， 可能原因是；
(3)、另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)；A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、CuSO4溶液 D、Na2CO3(4)、某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。
①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
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4、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)、E的分子式是。(2)、与C互为同分异构体的有(填标号)。(3)、II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为 ， 其反应类型。
(4)、除去C中少量B选用的最佳试剂。(5)、III.如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOx的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
使用时，空气从口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积L(标况下)。
(6)、假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为。 -
5、下列化学用语正确的是（ ）A、结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B、乙烷的结构式：
C、甲烷分子的球棍模型
D、丙烷分子的空间充填模型：
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6、下列有关甲烷的说法正确的是（ ）A、是天然气的主要成分 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可与氯气发生加成反应 D、与乙烷互为同分异构体
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7、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 （ ）
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
A、图I所示电池中，电子从锌片流出 B、图II所示干电池中锌作负极 C、图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D、图IV所示电池中正极反应为： -
8、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B、反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成 C、反应Ⅱ为 D、总反应为： -
9、下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是（ ）A、
B、
C、
D、
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10、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)下列说法正确的是（ ）
A、装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B、实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C、装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO3 D、从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 -
11、在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是（ ）
A、①中苹果块会干瘪 B、②中胆矾晶体表面有“白斑” C、③中小试管内有晶体析出 D、④中pH试纸变红 -
12、下列说法正确的是（ ）A、用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的氧化性 B、二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性 C、常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化 D、pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理
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13、下列反应中，属于加成反应的是（ ）A、甲烷与氯气光照 B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C、乙烯与氢气反应生成乙烷 D、乙烯通入高锰酸钾溶液褪色
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14、在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是（ ）A、v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B、v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C、v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D、v(D)=0.4mol·L-1·s-1
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15、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（ ）
A、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B、2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C、2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D、由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ -
16、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A、甲烷在空气中燃烧的反应 B、灼热的木炭与CO2反应 C、锌粒和稀硫酸反应 D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 -
17、下列离子方程式正确的是（ ）A、向溶液中通入少量的： B、向氯水中通入少量的： C、将通入到饱和的溶液中： D、向溶液中加入溶液：
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18、由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、X可用作木材防火剂 B、步骤II中的主要反应是 C、若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行 D、步骤II中的稀硫酸可用代替 -
19、我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（ ）
A、试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B、试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C、试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D、烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O -
20、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a点时，v(A)=v(B) B、5min时，反应停止 C、反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D、反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)