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1、如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了4.58g，铜片质量增加了4.48g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示)（ ）
A、40% B、60% C、70% D、75% -
2、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液
B
验证浓硝酸在加热条件下可以氧化单质碳
将浓硝酸与灼热的木炭混合，用足量澄清石灰水检验生成的气体
C
探究C与Si的非金属性
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中
D
探究浓度对化学反应速率的影响
室温下，取两份完全相同的Cu粉分别投入0.1mol/L稀硝酸和10.0mol/L浓硝酸中
A、A B、B C、C D、D -
3、向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2 ， 发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A、NH3与CO2的浓度之比保持不变 B、压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、CO2的体积分数不再变化
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4、设为阿伏加 德罗常数的值。由一种金属阳离子（或）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入浓硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ）A、明矾、小苏打都是混盐 B、在题述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性 C、每产生1mol ， 转移的电子数为 D、1mol中所含离子数为4
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5、某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足（ ）A、1＜a＜3 B、＜a＜ C、＜a＜4 D、＜a＜
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6、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、HNO3在正极起到催化作用 B、电池工作时负极区溶液的pH减小 C、正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D、1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原 -
7、某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是（ ）
A、固体粉末中一定不含 B、固体粉末中一定含有和 C、取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 D、为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液 -
8、下列装置能达到实验目的的是（ ）
A、装置甲：胆矾晶体(CuSO4•5H2O)制备CuSO4 B、装置乙：制备少量干燥的NH3 C、装置丙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 D、装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 -
9、在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（ ）A、W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B、H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C、气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D、气体的密度恒定可以说明反应达到平衡
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10、无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
NO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
BaCl2
④
Cl2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A、①②④ B、①②⑤ C、①③④ D、③④⑤ -
11、向一个绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应在c点v正、v逆均达到最大值 B、反应物浓度：a点小于b点 C、该反应的反应物具有的总键能低于生成物具有的总键能 D、反应过程中压强始终保持不变 -
12、一定量的镁铝合金与500mL2mol•L-1的稀HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（ ）A、175mL B、225mL C、275mL D、300mL
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13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B、50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
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14、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： ， 探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（ ）
选项
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响 -
15、过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤滴加少量CuSO4溶液 ⑥滴加少量KNO3溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A、⑤⑦⑧ B、③⑤⑦⑧ C、③⑦⑧ D、⑥⑦⑧ -
16、二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（ ）A、S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B、将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀 C、S2Cl2可能使品红溶液褪色 D、S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
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17、为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2 ， 则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ）A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：2
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18、某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、放电时，Li+、Na+移向X电极 B、负极反应式为CH4+8e-+4CO=5CO2+2H2O C、随着放电的进行，熔融盐中CO不断减少 D、从理论上讲，X电极上生成的CO2应有80%转移到Y电极上 -
19、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( ) A、电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B、金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C、电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 -
20、下列说法正确的是（ ）A、将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同 B、NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 C、氢能资源丰富，属于可再生能源 D、H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用