高中化学苏教版-试题列表-第1785页

1、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至

t_{2}

时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是（）

A、

0 - t_{1}

时，原电池的正极是Al片 B、

0 - t_{1}

时，正极的电极反应式是

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

C、

t_{1}

时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D、

t_{1}

时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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2、绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用

F e C l_{3}

溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是（）

A、刻蚀过程发生：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

B、试剂X可选用稀硝酸 C、滤液Y可以使KSCN溶液变红 D、试剂Z可能是氯气

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3、在容积为4L的密闭容器中充入6molX气体和5molY气体，在一定条件下发生反应：

3 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) + 2 W (g)

，达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A、X为0mol/L B、Y为1.25mol/L C、Z为0.5mol/L D、W为1mol/L

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4、向绝热恒容密闭容器中通入

S O_{2}

和

N O_{2}

，一定条件下使反应

S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是（）

A、c点时：v(正)=v(逆) B、生成物的总能量高于反应物的总能量 C、

S O_{2}

浓度：a点<b点 D、体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

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5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液的紫红色褪去	二氧化硫具有漂白性
B	向盛有淀粉 $- K I$ 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色	$B r_{2}$ 的还原性比 $I_{2}$ 强
C	向久置的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	$N a_{2} S O_{3}$ 被空气中的氧气氧化成 $N a_{2} S O_{4}$
D	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显变化现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色	$F e^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y位于第ⅤA族，X和Z同主族，W的最外层电子数和电子层数相等，下列说法中正确的是（）

A、单质的还原性：

W > Z > X

B、原子半径：

Z > Y > W

C、Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、X和Y形成的气态氢化物与HCl反应形成的化合物为共价化合物

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7、高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O

，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）

A、

C l O^{-}

是还原剂 B、铁元素化合价由+3价升高为+6价 C、

F e O_{4}^{2 -}

是氧化产物 D、氧化性：

C l O^{-} > F e O_{4}^{2 -}

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8、一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、石墨转化为金刚石是放热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同 D、金刚石和石墨的燃烧产物

C O_{2}

属于空气污染物

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9、在四个不同容器中且不同条件下进行

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 N H_{3}

反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）

A、

v (N_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (H_{2}) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (N H_{3}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (N_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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10、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是（）

A、锌片为负极，其质量逐渐减小 B、当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生

2.24 L H_{2}

C、外电路中的电流方向由铜片流向锌片 D、烧杯中

S O_{4}^{2 -}

向锌片移动

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11、化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（）

选项	生产活动	化学原理解释
A	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
B	葡萄酒生产过程中添加SO₂	二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜金属性强
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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12、肼 (N₂H₄)可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂

H_{2} O_{2}

反应原理是：

N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A、

H_{2} O_{2}

的电子式为

B、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

C、

_{8}^{16} O

与

_{8}^{17} O

互为同位素 D、

H_{2} O

与

D_{2} O

的质子数之比为

1 ： 1

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13、下列有关物质归类正确的一组是（）

①化合物： $N a_{2} O_{2} 、 C l_{2} 、 F e C l_{3}$

②混合物：盐酸、漂白粉、不锈钢

③同素异形体： $C_{60}$ 、金刚石、石墨

④酸性氧化物： $S O_{2} 、 N O 、 N O_{2}$

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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14、我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是（）

A、月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

S i O_{2}

B、造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C、宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料

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15、

(1)、Ⅰ．完成下列问题
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O＝Zn(OH)₂+2Ag，其正极电极反应式为。

(2)、甲醇(CH₃OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式。

(3)、Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

在 a 电极上发生的反应可表示为。

(4)、若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为g，则此时W溶液的浓度为mol/L。

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16、

(1)、Ⅰ．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝S↓＋SO₂↑＋H₂O+Na₂SO₄ ，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

实验序号	0.01 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现黄色沉淀的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25