相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、回答下列问题：

(1)、画出基态 $F e^{2 +}$ 离子的M层电子排布式。

(2)、下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)；

A、 B、 C、 D、

(3)、实验室常用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 检验 $F e^{2 +}$ ， $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中 $F e^{3 +}$ 的配位数为， HCN中碳原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)、已知 $F e F_{3}$ 的熔点(1000℃)显著高于 $F e C l_{3}$ 的熔点(306℃)，原因是。

(5)、铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。


(6)、在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是。(填“图乙”或“图丙”)


(7)、磷化硼为立方晶胞，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )
P：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )
请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图


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2、目前新能源汽车电池是磷酸铁锂( $L i F e P O_{4}$ )和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)、 $L i F e P O_{4}$ 中阴离子的立体构型名称是。

(2)、检验 $N i^{2 +}$ 的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：
①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是。
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有：(填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键

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3、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

(1)、请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：。

(2)、下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是(填元素名称)。
元素
          $I_{1}$
电离能/(kJ·mol^-1)
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
          $I_{5}$
某种元素
578
1817
2745
11575
14830

(3)、F元素位于周期表的区，该元素的价层电子排布图为。

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4、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图所示。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图所示

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图所示。

已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

(1)、A的相对分子质量是。其有种化学环境不同的氢原子。

(2)、A的分子式为。

(3)、该有机物中含有的官能团是。

(4)、A的分子中只含一个甲基的直接依据是(填字母)。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

(5)、A的结构简式为。

(6)、酚酞是一种常见指示剂，结构如下图所示，该分子的分子式为，分子中最多有个原子共平面。

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5、分子式为 $C_{9} H_{12}$ 的某烃，苯环上有一个取代基，其与足量氢气加成的产物的一氯代物共有（）

A、6种 B、11种 C、12种 D、13种

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6、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）

	A	B	C	D
物质	$C H_{3}^{} C H = C H_{2}^{}$		$C H_{3} C H C H_{3} C O O H$
类别	烯烃	醛类	羧酸	醇类
官能团		$- C H O$	$- C O O H$	$- O H$

A、A B、B C、C D、D

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7、La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是（）

A、该晶体可表示为 $L a N i_{5}$ B、该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C、该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D、通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

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8、我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是（）

A、碳原子采取sp³杂化、氮原子采取sp²杂化 B、氮化碳属于共价晶体 C、氮化碳的化学式为C₃N₄ D、氮化碳硬度超过金刚石晶体

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9、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
（）

选项	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比 $I_{2}$ 的溶解度大	NaCl晶体中 $C l^{-}$ 与 $N a^{+}$ 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价都相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	$P_{4} O_{10}$ 、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 溶于水后均不导电	$P_{4} O_{10}$ 、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 均属于共价化合物

A、A B、B C、C D、D

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10、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（）

A、I $_{3}^{+}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B、ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C、根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

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11、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 为直线形分子， $S O_{2}$ 也为直线形分子 B、 $C O_{2}$ 中存在π键，则 $S i O_{2}$ 中也存在π键 C、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型为四面体， $B F_{3}$ 的VSEPR模型也为四面体 D、 $A l C l_{3}$ 为共价化合物，则 $A l I_{3}$ 也为共价化合物

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12、利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是（）

A、第IA族元素的原子半径： $r (K) > r (N a) > r (L i)$ B、基态N原子的轨道表示式： C、酸性： $H_{3} P O_{4} < H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}$ D、电负性： $C < N < O$

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13、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（）

A、CaO₂ B、H₂O₂ C、NaOH D、MgCl₂

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14、下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）

A、干冰和碘的升华 B、NaBr和HI分别在水中电离 C、 $S i O_{2}$ 和CaO的熔化 D、将氯化氢和乙醇分别加入水中

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15、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A、可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C、溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D、水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键

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16、在下列有机物中①CH₃CH₂CH₃；②CH₃-CH=CH₂；③CH₃-C≡CH；④；⑤；⑥；⑦ ；⑧；⑨ ，⑩

(1)、属于芳香烃的是，属于醇类的是，互为同系物的是、。互为同分异构体的是。(填写序号)

(2)、写出⑤的系统命名。

(3)、写出⑥的一种同分异构体的结构简式。

(4)、⑩中含有的官能团名称为。

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17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：

(1)、有机物A的相对分子质量是。

(2)、求该有机物A的实验式。

(3)、则A的分子式

(4)、由如图可知，该有机物A中含有种不同类型的氢原子，其个数之比是。

(5)、写出有机物A可能的结构式

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18、回答下列问题。

(1)、26号元素价层电子排布图为；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是元素。

(2)、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为。

(3)、①Cu元素基态原子的电子排布式为。
②下列说法正确的是(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga
③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。

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19、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：

(1)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(3)、 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是。NH₃的沸点比PH₃的(填高，低或无法确定)

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20、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A、磷锡青铜的化学式为 $C u_{3} S n P$ B、该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C、三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D、Sn和P原子间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$

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