高中化学苏教版-试题列表-第1781页

1、晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al₂O₃·SiO₂)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的

\frac{1}{1 0^{4}}

。晶体的各向异性主要表现在(　　)

①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④

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2、有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、在NaCl晶胞中，距Na⁺最近的Cl^-有6个 B、在

C a F_{2}

晶胞中，每个晶胞平均有4个

C a^{2 +}

C、钛酸钙的化学式为

C a T i O_{3}

D、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为

1 ： 4

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3、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A、

B、

C、

D、

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4、顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）

A、碳铂中所有碳原子在同一平面上 B、顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp² C、碳铂分子中sp³杂化的碳原子与sp²杂化的碳原子数目之比为2∶1 D、1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12N_A

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5、尿素的结构可表示为

。下列有关说法正确的是（）

A、

1 m o l C O {(N H_{2})}_{2}

分子中含有3molσ键 B、

C O {(N H_{2})}_{2}

分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp³ C、组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

O > N > C > H

D、根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮(

)

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6、某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（）

A、CH₃CH₂OCH₂CH₃ B、CH₃OCH₂CH₂CH₃ C、CH₃CH₂CH₂OCH₃ D、( CH₃)₂CHOCH₃

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7、下列说法正确的是（）

A、键角决定了分子的空间结构 B、共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C、CH₄、CCl₄中键长相等，键角不同 D、

C = C

的键能是

C - C

的键能的两倍

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8、下列说法正确的是（）

①共价键的特征是具有饱和性和方向性

②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键

③H₂O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的

④分子中不一定存在共价键

⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A、①②④ B、①⑤ C、②③④ D、①③⑤

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9、下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是（）

A、元素的电负性：P＜O＜F B、元素的第一电离能：C＜O＜N C、离子半径：O^2-＜Na^＋＜Mg^2＋ D、基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

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10、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是（）

A、硒元素位于元素周期表S区 B、硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C、硒的氧化物只有一种 D、硒是第四周期第VIA族元素

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11、下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A、原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C、电子排布式为1s²2s²2p⁵ 的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D、日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

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12、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是

N i F e_{2} O_{4}

（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、

S i O_{2}

等，以下是从该矿渣中回收

N i S O_{4}

的工艺路线：

已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在350℃以上会分解生成 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。 $N i F e_{2} O_{4}$ 在焙烧过程中生成 $N i S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

(1)、焙烧前将矿渣与

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

混合研磨，混合研磨的目的是。

(2)、“浸泡”过程中

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

生成

F e O (O H)

的离子方程式为， “浸渣”的成分除

F e_{2} O_{3}

、

F e O (O H)

外还含有（填化学式）。

(3)、为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入

S n C l_{2}

将

F e^{3 +}

还原为

F e^{2 +}

，所需

S n C l_{2}

的物质的量不少于

F e^{3 +}

物质的量的倍；除去过量的

S n C l_{2}

后，再用酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

标准溶液滴定溶液中的

F e^{2 +}

，还原产物为

C r^{3 +}

，滴定时反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中

c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当除钙率达到99％时，溶液中

c (F^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

［已知

K_{a q} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}

］

(5)、本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

(V_{0} / V_{A})

对溶液中

N i^{2 +}

、

F e^{2 +}

的萃取率影响如图所示，

V_{0} / V_{A}

的最佳取值是。

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13、二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

(1)、ClO₂的制备

已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的ClO₂ ，选择图中的装置，其连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是。

(2)、ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡。	②	有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，。	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为。

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14、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子排布式， CuH是晶体。

(2)、写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(3)、CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(4)、如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

(5)、II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄ ，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。

X的化学式为。

(6)、写出该反应的化学方程式：。

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15、碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1

(1)、①相关键能如表，则△H₁= ，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H－H	C $\equiv$ O	O－H	C=O
键能/(kJ•mol^-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(2)、在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

(3)、在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

(4)、某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂发生反应I、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1molH₂ ，反应Ⅱ的平衡常数K=。

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16、在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A、25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B、25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C、向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D、除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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17、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A、沸点：

A_{2} D < A_{2} X

B、

C A_{3}

分子是非极性分子 C、C形成的单质中

σ

键与π键的个数之比为1：2 D、B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

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18、已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A、a点pH>2 B、b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C、c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D、d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

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19、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B、操作y是先将NH₃通入饱和食盐水，再不断通入CO₂ C、沉淀主要成分为Mg(OH)₂ D、气体及滤液可用于制备纯碱

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20、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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