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1、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，下列说法错误的是（ ）
A、晶体的化学式为HgGeSb2 B、每个Ge原子与4个Sb原子相连 C、X的晶体中，与Ge距离最近的Ge原子数目为4 D、设X的最简式的式量为Mr ， 则晶体密度为g·cm-3 -
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、18 g D2O中含有的中子数为8 NA B、22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA C、常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA D、1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA
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3、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X原子的电子只有一种自旋取向，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（ ）A、简单氢化物的键角大小Y＜Z＜W B、基态原子未成对电子数Y=W C、X、W可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 D、由X、Z、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键
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4、向天蓝色CuSO4水溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）A、深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ ， 说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定 B、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 C、溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+ ， 该离子的空间构型为正四面体形 D、若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
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5、完全燃烧1.00 g某有机化合物，生成3.08 g CO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法正确的是（ ）A、该有机物中可能含有氧元素 B、该有机物中C、H原子个数比为7：8 C、该有机物主链有5个碳原子的结构有5种 D、该有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应
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6、下列关于有机物说法正确的是（ ）A、丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面 B、苯乙烯(
)的加聚产物为
C、苯在FeBr3的催化作用下与溴水发生取代反应
D、乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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7、下列操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A、用甲装置分离I2和NaCl固体 B、用乙装置分离乙醇和水 C、用丙装置从NaCl溶液中得到NaCl固体 D、用丁装置分离Br2和四氯化碳 -
8、NaBH4在有机合成中被称为万能还原剂，下列对NaBH4的描述正确的是（ ）A、基态B原子的价电子排布图为
B、NaBH4中存在离子键、共价键、氢键
C、阴离子的空间构型为平面三角形
D、NaBH4中H的化合价为-1价
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9、已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，下列说法不正确的是（ ）A、酸性：ClCH2COOH＜CH3COOH B、键能：I-I＜Cl-Cl C、CH3COOH中含有sp3-sp2 σ键 D、ClCH2COOH和CH3COOH均不含手性碳原子
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10、下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A、CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子 B、沸点：
C、碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为“相似相溶”原理
D、SF6中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
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11、下列叙述正确的是（ ）A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 B、水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关 C、H2S的相对分子质量比H2O的大，故H2S比H2O稳定 D、干冰汽化时破坏了共价键
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12、下列叙述正确的是（ ）A、p区元素均有p轨道 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D、1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
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13、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（ ）A、具有规则的几何外形 B、硬度与金刚石相近 C、熔化时破坏共价键 D、易升华，可用作制冷剂
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14、下列化学用语正确的是（ ）A、H2S的电子式为
B、Cr的电子排布式为[Ar]3d44s2
C、甲醛分子的空间填充模型为
D、NH3的VSEPR模型为
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15、下列物质所属晶体类型分类正确的是 （ ）
选项
A
B
C
D
分子晶体
冰
干冰
白磷
固态硫酸铵
共价晶体
Si
金刚石
碳化硅
石英
离子晶体
食盐
明矾
氯化铝
芒硝
金属晶体
不锈钢
铜
银
金
A、A B、B C、C D、D -
16、环己基氯为无色液体，不溶于水，常用于合成橡胶防焦剂、杀虫剂三环锡、抗癫痫剂等。请回答下列问题：
Ⅰ．有两种方法可制备环己基氯：
①环己烷氯化法：
；②环己烯氯化氢加成法：
。(1)、工业生产多采用方法②制备环己基氯，原因是。(2)、Ⅱ．某化学兴趣小组用如图所示装置模拟I中方法②制备环己基氯：步骤如下：在仪器c中加入35mL(0.35mol)环己烯、3g催化剂，搅拌升温。打开仪器a的活塞，向c中加入105mL30%(约1mol)的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌1.5h，待反应结束，冷却，将反应液转移至分液漏斗中，静置分层。弃去水层，分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层2次。用无水氯化钙干燥，蒸馏得产品30.81g。
仪器c的名称是 ， 仪器b的进水口是(填“上口”或“下口”)。
(3)、仪器a中支管的作用是。(4)、使用碳酸钠溶液洗涤的目的是。(5)、和都可以作该反应的催化剂，但在工业生产中常用 ， 其原因是(从安全环保角度考虑)。(6)、该实验中环己基氯的产率为(保留三位有效数字)。 -
17、按要求回答下列问题(1)、研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶 ④萃取 ⑤红外光谱 ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有(填序号)(2)、下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母)。A、 B、 C、 D、(3)、某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。
①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为 ， 分子式为。
②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有种。
③确定甲的结构简式：
a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为。
b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为。
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18、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：(1)、的系统命名是。(2)、已知常温下和的电离平衡常数分别为、 ， (填“>”、“=”或“<”)，理由是。(3)、Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：
Z的分子式为；X中含氧官能团的名称为；下列说法错误的是(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面
(4)、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)；下列有机物互为同分异构体的是(填序号)。
A． B．
C． D．
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19、铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)、基态铝原子的核外电子排布式为 ， 占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ， 基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是。(2)、通常情况下，可由六氟铝酸铵［］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。(3)、具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。(4)、在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，配体为 ， Al原子的杂化方式为 ， 该阴离子中存在的化学键有(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氧键
(5)、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为(列出计算式)
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20、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（ ）
A、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B、环己醇与乙醇互为同系物 C、己二酸与溶液反应有生成 D、环己烷分子中所有碳原子共平面