-
1、下列关于钠的叙述正确的是（ ）A、钠在自然界中存在游离态 B、钠是一种灰色的固体 C、钠可以保存在煤油中 D、钠着火时可以用水扑灭
-
2、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A、Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B、NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C、NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH D、BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
-
3、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：W>Y>Z>X B、X与Z形成的化合物可导电 C、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y D、W可从Y的盐溶液中置换出Y
-
4、在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是（ ）A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 B、单位时间内生成A、C的物质的量之比为1：2 C、单位时间内生成A、B的物质的量之比为1：3 D、反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2
-
5、下列关于糖的说法错误的是（ ）A、淀粉是一种天然高分子化合物 B、糖都能水解 C、纤维素没有甜味 D、糖类是人体内能量的主要来源之一
-
6、下列实验，能得到溶液的是（ ）A、
B、
C、
D、
-
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是（ ）
A、Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B、W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D、WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 -
8、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（ ）
A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇 -
9、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D、在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ -
10、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。(1)、基态中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：(填“>”“<”或“=”)。(2)、化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键
(3)、将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 ， 阿伏加德罗常数的值为。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm。
-
11、科学研究发现甲醇(CH3OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：(1)、 CH3OH中O的杂化类型为 ， 16 g CH3OH中含有mol σ键。(2)、常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
与具有相同的电子结构，小于 ， 原因是。
(3)、分子中的键角为 ， 该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。 -
12、某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：(1)、步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
如图1所示，仪器a的名称是 ， 图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。
(2)、步骤二：确定M的分子式和结构简式。使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为。
②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为、。
③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为。M的同分异构体有种，写出两种能与钠反应的结构简式：。
-
13、室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、 mL时，溶液中 B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下，的电离常数 D、时， mL，溶液中 -
14、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B、NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C、与HF反应后再用氨气中和得到 ， 1 mol含有配位键的数目为 D、立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 -
15、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“
”表示)分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A、 ， 互为同素异形体 B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、与结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以的熔、沸点低于 D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面 -
16、下列有机物的命名正确的是（ ）A、2-乙基戊烷 B、2，3-二乙基-4-甲基己烷 C、2，2，3-三甲基丁烷 D、
(对二氯苯)
-
17、下表物质中所含官能团的名称命名错误的是（ ）
选项
物质
官能团的名称
A
醚键、氨基
B
酯基、羧基
C
碳溴键、羟基
D
碳碳双键、醛基
A、A B、B C、C D、D -
18、以苯酚为原料合成
的路线如图所示。请按要求作答
(1)、写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：。(2)、写出以下物质的结构简式：B ， F。(3)、写出反应④的化学反应方程式：④ ， 反应类型：。(4)、反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为。(5)、写出反应⑦的反应条件： ， 。 -
19、1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O，F的结构简式为
。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：
(1)、A的分子式： ， A的结构简式：。(2)、上述反应中，①是(填反应类型，下同)，⑦是。(3)、写出下列物质的结构简式：C ， D ， E ， H。(4)、写出D→F反应的化学方程式：。(5)、请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？ -
20、一种高硫锰矿的主要成分为 ， 主要杂质为 ， 还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。
已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。
②金属硫化物的溶度积常数如下表。
金属硫化物
回答下列问题。
(1)、碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式。(2)、根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。(3)、酸浸时，加入的作用是(用离子方程式表示)。(4)、调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的除去的主要离子是。(5)、除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为。(6)、请写出基态Mn原子的价层电子排布式；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为。