版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、氢氧化钠溶液中通入过量CO2

查看解析
2、下列电子式书写不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
3、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）

A、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B、在中毒过程中血红蛋白被氧化 C、药品美蓝应具有还原性 D、解毒时血红蛋白被还原

查看解析
4、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A、该冰具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分子中存在极性共价键

查看解析
5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）

A、CO₂的电子式 B、Cl^－的结构示意图为 C、氮气的结构式为N=N D、质量数为37的氯原子为 $_{37}^{17}$ Cl

查看解析
6、若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、AlO $_{2}^{-}$ 、OH^－

查看解析
7、近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B、CO₂是具有极性共价键的直线型分子 C、CO和O生成CO₂的过程不涉及电子转移 D、状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O₂的反应

查看解析
8、中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是（）

A、《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B、古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C、古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO D、“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO₃

查看解析
9、现有MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）

A、氨水 B、AgNO₃ C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

查看解析
10、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（）
A．碳化硅光学反射镜
B．下水道井盖(生铁)
C．航母甲板(钢)
D．潜水器外壳(钛、铝等)

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)、用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

(2)、反应前A的物质的量浓度是：；

(3)、10s末，生成物D的浓度为；

(4)、Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：
从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

(5)、下列说法正确的是____。

A、当t=0时，v(逆)=0 B、进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C、10 min后容器中压强不再改变 D、3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

查看解析
12、过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的目的是调节溶液的 $p H$ ，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用(填标号)。
a.盐酸      b.硝酸      c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸

(2)、测得滤液M中 $C a^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $0.56 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若加入等体积的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液时 $C a C O_{3}$ 开始沉淀，则 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的物质的量浓度为【已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ 】。

(3)、反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液对反应生成 $C a O_{2}$ 产率的影响如下表：
          $H_{2} O_{2}$ 的浓度/%
5
10
15
20
25
30
          $C a O_{2}$ 的产率/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
分析题给信息，解释 $H_{2} O_{2}$ 的浓度大于20%后 $C a O_{2}$ 产率反而减小的原因：。

(4)、制备所得的过氧化钙中常含有 $C a O$ 杂质，实验室可按以下步骤测定 $C a O_{2}$ 的质量分数：
步骤1：准确称取 $0.3900 g$ 过氧化钙样品，置于 $250 m L$ 的锥形瓶中；
步骤2：加入 $10 m L$ 蒸馏水和 $20 m L$ 磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中 $C a O_{2}$ 的质量分数。

实验
1
2
3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
19.50
19.48
19.52
已知：上述实验过程中反应关系为 $C a O_{2} ~ H_{2} O_{2}$ ， $5 H_{2} O_{2} ~ 2 K M n O_{4}$ 。
①步骤3判断滴定达到终点的现象是。
②由表中数据可知，该样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数为%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液润洗，则测定的 $C a O_{2}$ 的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

查看解析
13、化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：
已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺

(1)、A分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、A→B反应的条件X是。

(3)、D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是。

(4)、M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。

(5)、已知：RCH₂Br $\overset{N a C N}{\to}$ RCH₂CN $\overset{H C l}{\to}$ ，写出以甲苯、苯甲酸和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析
14、某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH^-)=0.2 mol•L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是（）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^- ，不含有Na⁺、NH₄⁺ B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^- ，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺ C、c(Mg²⁺)为1.75 mol•L^-1 ， c(Na⁺)为1.50 mol•L^-1 D、c(Cl^-)为5.00 mol•L^-1 ， c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

查看解析

15、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mol/L 100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯气	溶液最终未变蓝	氯气的水溶液具有漂白性
B	向浓度均为0.01mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液10mL中加入1mol/L的氨水10mL	只产生了白色沉淀	K_spCu(OH)₂>K_spMg(OH)₂
C	向澄清的BaCO₃的饱和溶液中加入等体积1mol/LNa₂SO₄溶液	产生了白色沉淀	BaCO₃溶解度大于BaSO₄
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉和AgNO₃溶液	前者溶液变成蓝色后者有黄色沉淀	KI₃溶液存在平衡： I₃ $⇌_{}^{}$ I₂+I^-

A、A B、B C、C D、D

16、KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应的下列说法不正确的是（）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 D、转移5mol电子时，产生3molCl₂

查看解析
17、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上通过电解g的水溶液制备b B、c具有漂白性，见光易分解 C、a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5N_A D、e具有氧化性，可用于自来水消毒

查看解析
18、某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25mol²/L²

A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺) C、该温度下K_sp(CuS)=4.00×10^-36mol²/L² D、向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-2mol•L^-1Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

查看解析
19、下列说法中正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

查看解析
20、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化 C、图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH₃)随时间的变化 D、图丁表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)其他条件一定，改变起始时O₂的物质的量，平衡时SO₃的体积分数随起始时O₂的物质的量的变化

查看解析

上一页 1774 1775 1776 1777 1778 下一页跳转