高中化学苏教版-试题列表-第1778页

1、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有个sp²杂化碳原子；个sp³杂化碳原子；

(2)、SCN^-与NO

_{2}^{+}

的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(3)、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，其判断理由是。

(5)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

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2、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A、Y的氢化物为H₂Y B、原子半径：M<X<Y<Z C、第一电离能：W<X<Y<Z D、电负性：W<X<Y<Z

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3、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A、芥子醇的分子式是C₁₁H₁₂O₄ B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C、芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应 D、1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br₂

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4、常温下，向某浓度的 H₂A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A、由图可知，H₂A的K_a1=10^-1.2 B、曲线3代表A^2-物质的量分数 C、向H₂A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K⁺)+c(H⁺)＝3c(A^2-)+c(OH^－) D、pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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5、下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向乙醇中投入一小粒金属钠	产生无色无味气体	乙醇中含有水
C	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 $A g N O_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
D	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛

A、A B、B C、C D、D

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6、分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）

A、9种 B、12种 C、15种 D、16种

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7、下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）

A、a装置用于检验消去产物 B、b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C、c装置用于实验室制取并收集乙烯 D、d装置用于实验室制硝基苯

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8、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（）

A、磷锡青铜的化学式为Cu₃SnP B、该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C、该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D、磷锡青铜具有各向异性的特点

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9、某烃的结构简式为

，它可能具有的性质是（）

A、易溶于水，也易溶于有机溶剂 B、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、能发生加聚反应，其加聚产物可表示为

D、能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z>Y>X B、W₂X和ZX₂的中心原子均为sp²杂化 C、W₂X的沸点高于W₂Z的沸点 D、ZY₄分子中所有原子均为8电子结构

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11、某有机化合物D的结构为

，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A

\to_{①}^{B r_{2}}

B

\to_{②}^{N a O H 溶 液}

C

\to_{③ 140 ℃}^{浓 硫 酸}

D，下列相关说法中不正确的是(　　)

A、烃A为乙烯 B、反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应 C、反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃ D、化合物D属于醚

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12、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
（）

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子( $N H_{2}^{-}$ )	直线形	N原子采取 $s p$ 杂化
B	二氧化硫( $S O_{2}$ )	V形	S原子采取 $s p^{3}$ 杂化
C	碳酸根离子( $C O_{3}^{2 -}$ )	三角锥形	C原子采取 $s p^{3}$ 杂化
D	乙炔( $C_{2} H_{2}$ )	直线形	C原子采取 $s p$ 杂化且C原子的价电子均参与成键

A、A B、B C、C D、D

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13、分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）

A、红外光谱 B、核磁共振氢谱 C、元素分析法 D、与钠反应

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14、下列表示不正确的是（）

A、乙烯的结构式：

B、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ C、异戊烷的键线式：

D、甲基的电子式：

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15、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、钾的原子结构示意图为

B、

N H_{4} C l

的电子式：

C、N的电子排布图：

D、

B r^{-}

的电子排布式：

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}

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16、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)、石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为N_A。

(2)、氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是。

(3)、GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为 (0，0，0)，B原子的分数坐标为(

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

，

\frac{3}{4}

)，则C原子的分数坐标为。每个晶胞中有个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有个。

(4)、已知Ga和As的摩尔质量分别为M₁g·mol^-1和M₂ g·mol^-1 ，原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为g·cm^-3。

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17、已知a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素， a元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；b元素基态原子的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ；c元素的电负性在已知元素中最强；d元素基态原子的价电子数等于其电子层数；e元素的单质在常温下为黄绿色气体；f元素基态原子最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号或化学式表示)：

(1)、基态d原子的核外电子共有种空间运动状态；f元素位于周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

(2)、简单氢化物的沸点c>e的原因是。

(3)、a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、a的最高价氧化物对应水化物中的酸根阴离子的空间构型为。

(5)、比较表1中Mn、Fe两元素的I₂、I₃ ，可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子(填“易”或“难”)，你的解释是。

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol $^{- 1}$	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

表1：Mn、Fe的部分电离能

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18、叔丁基苯[

]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	1.85	-26	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	-58	169	难溶于水，易溶于苯