相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是（）

A、反应①的主要产物是 B、反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C、反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色 D、反应④的产物的一氯取代物有4种

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2、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为 $n s^{n} n p^{n - 1}$ ， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是（）

A、同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B、简单离子半径：Y＜Z C、X的氯化物的分子空间构型是平面三角形 D、1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的 $σ$ 键数目为12 $N_{A}$

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3、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B、该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C、该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D、该分子中存在手性碳原子

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4、关于有机物的下列叙述中，正确的是（）

A、它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯 B、它的分子中最多有 4 个碳原子在同一平面上 C、它与甲基环己烷互为同分异构体 D、该有机物存在顺反异构体

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5、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(　　)

A、四氯化碳 B、苯 C、乙醇 D、直馏汽油

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6、下列有机化合物属于链烃的是（）

A、 B、 C、 $\begin{array}{l} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3} \end{array}$ D、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$

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7、利用超分子可分离C₆₀和C₇₀。将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、第二电离能： $C < O$ B、杯酚分子中存在π键 C、杯酚与C₆₀形成氢键 D、C₆₀与金刚石晶体类型不同

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8、氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是（）

A、立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B、在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C、立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D、在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼

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9、据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅( ${}_{95}^{235}$ Am)，这种新核素同铀( ${}_{92}^{235}$ U)比较，下列叙述正确的是（）

A、具有相同的质子数 B、原子核中具有相同的中子数 C、具有相同的质量数 D、原子核外电子总数相同

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10、下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及 $π$ 键断裂的是（）

A、 $C H_{4}$ 的燃烧 B、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的加成反应 C、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的取代反应 D、 $C_{2} H_{4}$ 被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化

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11、¹³CNMR（核磁共振）、¹⁵NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B、¹³C电子排布式为1s²2s²2p² C、¹⁵N与¹⁴N互为同素异形体 D、¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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12、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As₄S₄)的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、雄黄中硫的价态为+2 价 B、As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ C、As₄S₄分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp³杂化 D、古代熏蒸的消毒原理与 H₂O₂、酒精相同

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13、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

相对密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
A
0.7893
-117.3℃
78 .5℃
与水以任意比混溶
B
0.7137
-116.6℃
34.5℃
不溶于水

(1)、若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液

(2)、将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂ ，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为，若要确定其分子式，是否必需有其它条件(填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为。

(3)、若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为，其官能团的名称为。

(4)、准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比。

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14、自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、请写出 $F e$ 的基态原子的核外电子排布式：。

(2)、金属元素A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )如下：
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
738
1451
7733
10540
则A原子的价层电子排布式为。

(3)、合成氨工业中，原料气( $N_{2} 、 H_{2}$ 及少量 $C O 、 N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的 $C O$ ，其反应是( $A c^{-}$ 代表 $C H_{3} C O O$ )； $[C u {(N H_{3})}_{2}] A C + C O + N H_{3} = [C u {(N H_{3})}_{3} C O] A c$ (醋酸羧基三氨合铜)。
配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为。

(4)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中 $N H_{4}^{+}$ 的空间结构是。

(5)、 $N a C l$ 和 $M g O$ 都属于离子晶体， $N a C l$ 的熔点为 $801.3 ℃$ ， $M g O$ 的熔点高达 $2800 ℃$ 。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。

(6)、铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 $a c m$ ，则氯化亚铜密度的计算式为 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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15、回答下列问题：

(1)、NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是(填字母，下同)。
a．NH₃和H₂O都是极性分子|
b．NH₃在水中易形成氢键
c．NH₃溶于水建立了以下平衡： $N H_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$
d．NH₃是一种易液化的气体
②NH₃溶于水时，大部分NH₃与H₂O通过氢键结合形成 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 。根据氨水的性质推知 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的结构式为。
a． b． c． d．

(2)、 $C r O_{2} C l_{2}$ 常温下为深红色液体，能与 $C C l_{4} 、 C S_{2}$ 等互溶，据此可判断 $C r O_{2} C l_{2}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)、金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄ ，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列。
a．水 b．CCl₄ c．C₆H₆(苯) d．NiSO₄溶液

(4)、甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：。

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16、下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。
元素符号
          $L i$
          $B e$
N
O
F
          $N a$
          $M g$
          $A l$
P
S
          $C l$
电负性数值
1.0
1.5
3.0
3.5
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.0

(1)、根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。

(2)、试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式。

(3)、预测 $S i$ 元素电负性的范围。

(4)、一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测 $L i C l$ 属于离子化合物还是共价化合物。

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17、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①A、B同周期，其电离能数据如下表(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )


          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
A
738
1451
7733
10540
B
578
1817
2745
11575
②短周期元素C原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{2}$ ， E的单质可在空气中燃烧。
③如图是元素周期表中主族元素的一部分。

C
D
E

F
试回答下列问题：

(1)、D在周期表的位置为。

(2)、F原子的简化电子排布式为。

(3)、E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能 $H - E$ (填“>”“<”或“=”) $H - F$ 。

(4)、C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(5)、化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是(填字母)。
a．A通常显 $+ 1$ 价，B通常显 $+ 1$ 价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A的强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

(6)、E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用 $N a O H$ 溶液进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是。

(7)、根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛( $T i$ )元素，基态原子价层电子轨道表示式为， $T i$ 元素形成的化合物中， $T i$ 呈现的最高价态为价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{1}$ ，该元素的名称是。

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18、某有机化合物的结构简式如图，下列说法中不正确的是（）

A、该有机化合物命名为：3-甲基戊烷 B、 $1 m o l$ 该烃最多能与 $14 m o l$ 氯气发生取代反应 C、该烃的密度大于 $C H_{3} - C H_{3}$ ，但小于水的密度 D、该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种

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19、F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF₄＋12H₂O=2XeO₃＋4Xe↑＋24HF＋3O₂↑，下列推测正确的是（）

黑球表示氙原子白球表示氟原子

A、XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B、某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF₆ C、XeF₄按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D、XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂

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20、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（）

A、氢化物的沸点一定有：Y小于Z B、X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 C、Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子 D、最高价含氧酸的酸性一定有：W＞Y

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