高中化学苏教版-试题列表-第1784页

1、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：H₂O＞NH₃	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B	热稳定性：NH₃＞PH₃	NH₃分子间氢键强于PH₃分子间作用力
C	熔点：晶体硅＞碳化硅	Si-Si的键能大于C-Si的键能
D	酸性： $C H_{3} C O O H ＞ C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

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2、一种烃的结构式可以表示为如图，命名该化合物时，主链上的碳原子数是（）

A、10 B、11 C、12 D、13

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3、某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（）

A、该元素为过渡元素 B、该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C、该元素位于元素周期表的d区 D、该元素基态原子的电子排布式为

[A r] 3 d^{3} 4 s^{2}

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4、下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）

A、组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B、相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C、相差一个或若干个

- C H_{2} -

原子团的有机化合物一定互为同系物 D、符合通式

C_{n} H_{2 n + 2}

的两种烃不一定互为同系物

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5、下列说法正确的是（）

A、富勒烯和碳纳米管互为同素异形体 B、

_{7}^{16} N_{2}

与

_{8}^{16} O_{2}

互为同位素 C、

C_{2} H_{4}

和

C_{4} H_{8}

一定互为同系物 D、异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

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6、¹H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的¹H核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的（）

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂OH C、CH₃CH₂CH₂CH₃ D、CH₃CH₂CHO

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7、下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A、

B、

C、

C C l_{2} F_{2}

D、

H_{2} N - C H_{2} - C O O H

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8、分子式为C₇H₁₆ ，主链上为五个碳原子的有机物共有（）

A、2种 B、3种 C、5种 D、7种

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9、下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是（）

A、基态硅原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹3p³ B、基态碳原子的核外电子排布式：1s²2s²2p² C、基态钪原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³ D、基态铬原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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10、氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、第一电离能：O＞N＞C＞H B、基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C、键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H D、该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构

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11、下列比较不正确的是（）

A、键的极性：

H F > H C l > H B r

B、热稳定性：

H F > H_{2} O > N H_{3}

C、键角：

H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}

D、酸性：

C C l_{3} C O O H > C H_{3} C O O H

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12、下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）

A、等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B、氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C、液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D、石墨晶体属于混合晶体

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13、下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）

A、

B、

C、

D、

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14、往CuSO₄溶液中加入过量的NH₃•H₂O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（）

A、析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O B、加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C、加入氨水的过程中Cu²⁺的浓度不断减小 D、配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

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15、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A、NH₄Cl和[Cu(NH₃)₄]SO₄ B、H₂O和NaOH C、CS₂和SiC D、MgCl₂和Na₂O₂

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16、下列关于化学键的说法不正确的是（）

A、乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称

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17、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ.某同学探究外界条件对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响。

实验所用试剂： $0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液、蒸馏水、 $C u S O_{4}$ 粉末、 $F e C l_{3}$ 粉末。

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液		温度	催化剂
实验序号	浓度(mol/L)	$V (m L)$	温度	催化剂
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	$0.005 m o l C u S O_{4}$
4	0.6	30	室温	$0.005 m o l F e C l_{3}$
5	0.3	m	室温	$0.005 m o l C u S O_{4}$

(1)、本实验待测数据可以是。

(2)、实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响。

(3)、实验3、4所测得的数据，能否比较

F e^{3 +}

和

C u^{2 +}

的催化效果？(填“能”或“不能”)，请说明理由。

(4)、实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用

15 m L 0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}

溶液，还应添加的试剂及用量为。(混合后溶液体积变化忽略不计)

(5)、Ⅱ.某温度下，在容积恒定为

2.0 L

的密闭容器中充入

4.0 m o l N_{2}

和

4.0 m o l H_{2}

，一段时间后反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3} (g)

达到平衡状态，实验数据如下表所示：

$t / s$	0	50	150	250	350
$n (N H_{3})$	0	0.24	0.30	0.40	0.40

$0 ~ 150 s$ 内的平均反应速率 $v (N_{2}) =$ ， 250s时， $H_{2}$ 的转化率为。

(6)、已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为

k J / m o l

。

N \equiv N

的键能为

946 k J / m o l ， H - H

的键能为

436 k J / m o l

，

N - H

的键能为

391 k J / m o l

，则生成

2 m o l N H_{3}

过程中(填“吸收”或“放出”)的能量为

k J

。

(7)、为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母)。

a．降低温度 b．减小容器容积

d．恒压时充入 $N e$ 气 d．恒容时充入 $N e$ 气

(8)、下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是(填字母)。

a． $v_{正} (N_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再变化

d．体系压强不再变化

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18、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成

N O_{2}

，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与 $N O_{2}$ 反应： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②③④中盛放的药品依次是、、。其中装置②的作用是，所发生反应的化学方程式是。

(3)、该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是

装置	实验现象
③
④

(4)、实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：

假设1： $C u^{2 +}$ 的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的 $N O_{2}$ 。

探究如下：取装置①中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，(填“操作”和“现象”)，证实装置①中溶解了 $N O_{2}$ 。

②向另一份溶液中加入(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

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19、广东省揭阳市惠来县拥有109公里的海岸线，海洋资源丰厚。现已建有风力发电群，总投资654.3亿大南海石油炼化一体化项目已顺利投产。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：

(1)、操作①的名称。

(2)、Br在元素周期表中的位置是第周期族。

(3)、提取溴的过程中，经过2次

B r^{-} \to B r_{2}

转化的目的是。

(4)、吸收塔发生的反应离子方程式：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

(5)、海水晒盐得到的粗盐中含有

C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

等杂质离子，精制时常用的试剂有：a．氯化钡溶液；b．稀盐酸；c．碳酸钠溶液；d．氢氧化钠溶液。加入试剂的正确顺序是(填字母)。

(6)、工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将

1 m^{3}

海水浓缩至1L，使用该法最终得到

3.6 g B r

，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为

m g / L

。

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20、

(1)、Ⅰ.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

A的电子式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

(2)、E的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成C气体，该反应化学方程式为，该反应中E体现出的性质有。

(3)、C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是。

(4)、检验正盐H中阴离子的实验操作及现象是。

(5)、Ⅱ．稀硫酸可以作为燃料电池的酸性电解质溶液。燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。用

C H_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜(质子交换膜只允许质子通过，不允许其它离子或分子通过)燃料电池的结构如图：

电极c为燃料电池的(填“正”或“负”)极。

(6)、正极的电极反应式为。

(7)、放电过程中，

H^{+}

由极区向极区迁移(填“正”或“负”)。

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