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1、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是（ ）A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3 C、若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ， 则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 D、若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大
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2、在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（ ）
选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
A、A B、B C、C D、D -
3、用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
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4、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是（ ）①2V（O2）=V（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A、②④⑥ B、①④⑥ C、②④⑤ D、全部 -
5、等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4 ， 同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
6、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A、制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 B、将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满 C、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D、若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L -
7、研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、比稳定 B、转化为需要吸收的热量 C、反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量 D、该异构化反应只有在加热条件下才能进行 -
8、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（ ）
A、向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 C、③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D、②中KMnO4褪色的原理和使品红溶液褪色的原理相同 -
9、足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 （ ）
①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液
A、①②③④ B、①⑤ C、①⑤⑥ D、②⑤⑥ -
10、在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A、X为0.2mol/L B、Y为0.5mol/L C、Z为0.35mol/L D、Y为0.10mol/L
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11、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v(A)＝1.5mol·(L·min)−1 B、v(B)＝1.8mol·(L·min)−1 C、v(C)＝0.08mol·(L·s)−1 D、v(D)＝0.1mol·(L·s)−1
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12、燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A、电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B、通入氧气的电极上电极反应式为 C、电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动 D、该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 -
13、a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）A、b>d>c>a B、a>c>d>b C、d>c>a>b D、c>a>b>d
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14、下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是（ ）A、升高温度能加快化学反应速率 B、降低SO3的浓度能加快化学反应速率 C、使用催化剂对化学反应速率无影响 D、达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物
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15、下列说法正确的是（ ）A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3 ， 产生沉淀 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 D、有机物种类繁多的原因之一是C原子核外有两个电子层
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16、《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ）A、我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B、我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C、新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D、富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
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17、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。回答下列问题：(1)、已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成17gNH3(填“吸收”或“放出”)kJ热量。(2)、恒温下，将6molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。
①0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=mol•L-1•min-1。
②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH3的物质的量为mol。
③下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．c(N2)：c(NH3)=1：2
B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．容器内气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键
(3)、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为 ， 若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：。
(4)、为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：实验
0.1mol/L
KMnO4/mL
0.5mol/L
H2C2O4/mL
0.1mol/L
H2SO4/mL
水浴温度/℃
蒸馏水/mL
褪色时间/min
Ⅰ
5.0
15.0
5.0
35
0
t1
Ⅱ
5.0
10.0
5.0
35
5.0
t2
Ⅲ
5.0
15.0
3.0
35
V
t3
①V=。
②利用实验Ⅲ中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为v(H2C2O4)=mol•L-1•min-1(用含t3的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。
a.该反应是放热反应 b.H+起催化作用 c.K+起催化作用 d.Mn2+起催化作用 e.SO起催化作用
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18、水合肼(N2H4•H2O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。(1)、用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：。(2)、制备水合肼
i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH2)2 ， 仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为 ， 水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是。
ii：仪器c中发生反应的离子方程式为。
iii：仪器d中盛有过量的(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是。
(3)、提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程式 ， 该反应中生成物的总能量反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。
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19、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：(1)、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为。
②一种制备CuO的过程如图：
写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：。
(2)、CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
物质a为(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为。
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20、实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H2S气体)进行如图实验(忽略H2S在水中的溶解)，下列说法错误的是（ ）
A、4.5g固体一定是铁锌混合物 B、溶液2中的溶质只有ZnCl2 C、混合物中硫元素的质量分数为25% D、反应②能生成标准状况下0.56LH2