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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 $3 S i C l_{4} + 2 N_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 12 H C l$ ，下列说法错误的是（）

A、该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B、该反应中只有 $N_{2}$ 作氧化剂 C、元素非金属性 $N > S i$ D、其他条件相同，当温度为 $T_{1}$ 时， $v (N_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ ，当温度为 $T_{2}$ 时， $v (S i_{3} N_{4}) = 0.2 m o l / (L \cdot m i n)$ ，则 $T_{1} < T_{2}$

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2、下列叙述正确的是（）

A、可以用钢瓶储存液氯和浓H₂SO₄ ，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B、工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料 C、工业上常用N₂与O₂反应制NO从而进一步制硝酸 D、在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 或SO $_{3}^{2 -}$

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3、下列说法正确的是（）

A、点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO B、液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热 C、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 D、氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料

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4、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

锂离子电池	硅太阳能电池	电动车电池充电	燃气灶

A、A B、B C、C D、D

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5、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

(1)、Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.25 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.2 \times 1 0^{- 14}$
②PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
过程ⅰ中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。

(2)、过程ⅱ需要加入(NH₄)₂CO₃溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理；PbSO₄饱和溶液中c(Pb²⁺)=mol/L。

(3)、过程ⅲ发生反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．工业上用PbSiF₆和H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

回答下列问题：
①阴极材料为 (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分 (元素符号)。

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6、如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分


(1)、煤的气化发生的主要反应是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 。
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$      $Δ H = - 393 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$      $Δ H = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$      $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$
∆H=kJ/mol

(2)、用煤气化后得到的 $H_{2}$ 合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$       $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在容积为2L的密闭容器中投入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。

a．t₁时可能增大了 $N_{2}$ 的浓度                 b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度                         d．t₄时可能分离出氨气

(3)、某温度时合成甲醇的反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$      $Δ H = - 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度
时间
          $c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$
          $c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
          $c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
1.0
1.8
0
2min
0.5

0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
①前2min的反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

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7、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

(1)、实验 i中淡黄色沉淀是(写化学式)。

(2)、对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。

(3)、实验iii的化学方程式是。

(4)、检测 ii 中、iii 中的生成可判断分别发生水解和消去反应。

(5)、为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：
加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。
②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。

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8、相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液产生较多的氢气 B、盐酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量

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9、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B、用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，可以减少氯气的损失 C、将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到FeCl₃固体 D、工业上SO₂催化氧化成SO₃的反应，选用常压条件而不选用高压

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10、DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键 B、碱基中元素电负性大小关系为 $H < C < O < N$ C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

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11、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{16} H_{12} O_{4}$ B、分子中有4种官能团 C、在空气中可发生氧化反应 D、1mol该有机化合物最多可与2mol $B r_{2}$ 发生反应

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12、下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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13、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯中含有的少量苯酚	加入足量的溴水，过滤
B	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性	向乙醇和水中分别加入少量Na
C	检验溴乙烷中的溴原子	先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO₃溶液
D	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加加热

A、A B、B C、C D、D

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14、下列有机化合物存在顺反异构的是（）

A、CH₂=CH₂ B、CH₂ =CHCH₃ C、CH₂ = CHCH₂CH₃ D、CH₃CH= CHCH₂CH₂CH₃

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15、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A、无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^- B、含有NO $_{3}^{-}$ 的溶液中：I^-、SO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、强酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^- D、pH=11的NaOH溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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16、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）

A、在离子化合物里，只能存在离子键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键

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17、下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A、1s²2s¹2p¹ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

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18、关于原子光谱说法不正确的是（）

A、霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B、焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素 C、许多元素是通过原子光谱发现的 D、原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态

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19、硅(Si)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是 $S i O_{2}$ 。
ii.碳高温的氧化产物是 $C O$ 。

(1)、硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷( $S i H C l_{3}$ )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出制粗硅的化学方程式：。
②写出由纯 $S i H C l_{3}$ 制备高纯硅的化学反应方程式。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。 $S i H C l_{3}$ 遇水剧烈反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 、 $H C l$ 和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式；在制备高纯硅的过程中若混入 $O_{2}$ ，可能引起的后果是。

(2)、沙子可用建筑材料和制玻璃的原料， $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，以下有关 $S i O_{2}$ 的说法不正确的是____。

A、 $S i O_{2}$ 能与水反应 B、 $S i O_{2}$ 在一定条件下能与氧化钙反应 C、 $S i O_{2}$ 能与氢氧化钠溶液反应 D、 $S i O_{2}$ 能与稀硫酸反应

(3)、硅酸 $(H_{2} S i O_{3})$ 部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

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20、某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)、若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是。写出装置A中发生反应的化学反应方程式。

(2)、装置C中发生反应的化学方程式是，说明 $S O_{2}$ 具有性。

(3)、装置D的目的是探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)、尾气可采用溶液吸收。

(5)、装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了 $C u S O_{4}$ 外，(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有 $H_{2} S O_{4}$ 。下列药品中，可用来证明该观点的是(选填字母编号)。
A．铁粉 B． $B a C l_{2}$ 溶液 C．NaOH溶液 D．CuO

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浓度时间	$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6