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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、完成下列问题

(1)、汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。

1 m o l N_{2}

和

1 m o l O_{2}

完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。

已知： $O^{2 -}$ 可在固体电解质中自由移动。

①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为。

(3)、一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：

2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}

。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	催化剂的比表面积/(m²/g)
Ⅰ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
Ⅱ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	124
Ⅲ	350	a	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82

①表中a=。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线(填“甲”或“乙”)。

(4)、在容积固定的绝热容器中发生反应

2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内温度不再变化 B、容器内的气体压强保持不变 C、

2 v_{逆} (N O) = v_{正} (N_{2})

D、容器内混合气体的密度保持不变

2、按要求回答下列问题：

(1)、下列有机物：① $C H_{3} C H_{3}$ ② $C H_{2} = C H_{2}$ ③ $C H_{3} C H_{2} C \equiv C H$ ④ $C H_{3} C \equiv C C H_{3}$ ⑤ $C_{2} H_{6}$ ⑥ $C H_{3} C H = C H_{2}$ ，互为同系物的是，互为同分异构体的是(填编号)。

(2)、按系统命名法，的名称是。

(3)、分子式为 $C_{6} H_{14}$ 的同分异构体中一氯代物有两种的烃的结构简式为。

(4)、某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为。

(5)、写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式。

(6)、写出实验室制取溴苯的化学方程式。

(7)、下列关于乙苯()的叙述正确的是____。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②可以发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有原子可能共面

A、①④⑤ B、①②⑤⑥ C、④⑤⑥ D、②③④⑥

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3、将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。以下说法正确的是（）

A、金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2 B、若产生的气体全是NO，它的物质的量是0.2mol C、若产生的是NO和 $N O_{2}$ 的混合物，二者物质的量之和可能是0.18mol D、在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质，铜单质不可能溶解

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4、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应： $3 A (g) + b B (g) = c C (g)$ ， 12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法错误的是（）

A、 $b = 1$ ， $c = 2$ B、平衡时向容器中充入Ne，反应速率增大 C、平衡时气体总压强是起始的 $\frac{9}{13}$ D、混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态

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5、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是（）

A、M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B、M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C、M为Zn，N为C(石墨)，P为 $C u S O_{4}$ 溶液 D、M为Ag，N为Zn，P为 $A g N O_{3}$ 溶液

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6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完

A、A B、B C、C D、D

7、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有（）
① ② $C H_{2} = C H C H_{3}$ ③ $C H_{2} = C H_{2}$ ④

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④

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8、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（）

A、甲：镁条乙：盐酸 B、甲：碳酸氢钠乙：盐酸 C、甲：氢氧化钡乙：硫酸 D、甲：二氧化锰乙：双氧水

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9、下列说法正确的是（）

A、甲苯在光照下与 $C l_{2}$ 发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应 B、制硝基苯时，在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中加入浓 $H N O_{3}$ 后，立即加苯混合，进行振荡 C、苯与液溴混合后加入铁粉，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 D、苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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10、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、图甲： $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C u$ 电极方向移动， $C u$ 电极附近溶液中 $H^{+}$ 浓度增大 B、图乙：正极的电极反应式为 $A g_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 A g + 2 O H^{-}$ C、图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

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11、下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（）

A、已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B、实验室用H₂O₂分解制备O₂ ，加入MnO₂后，反应速率明显加快 C、2SO₂＋O₂⇌2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100% D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂ ，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

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12、下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（）

A、浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C、常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 D、铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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13、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y $⇌_{}^{}$ 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）

A、 $\frac{a + b}{5} \times 100 %$ B、 $\frac{2 (a + b)}{5 b} \times 100 %$ C、 $\frac{2 (a + b)}{5} \times 100 %$ D、 $\frac{a + b}{5 a} \times 100 %$

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14、我国空间站将在2022年前后建成，为此，需要提前造好飞船，航天飞船可用腓(N₂H₄)做动力源，已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中正确的是（）

A、该反应中过氧化氢做还原剂 B、肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键 C、该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D、该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量

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15、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（）

A、NH₃易液化，常用作制冷剂 B、NH₄Cl中含有少量的I₂可通过加热的方法除去 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH₃

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16、下列有机物的命名错误的是（）

A、乙烯苯 B、 3-甲基-1-丁烯 C、对二甲苯 D、 2-甲基丁烷

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17、现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是（）

A、碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C、制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英 D、石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

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18、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑ B、明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+2H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO $_{3}^{2 -}$ +CO₂+H₂O=HSiO $_{3}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ D、将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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19、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $11.2 L N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 的混合气体中所含的氢原子数为1.5 $N_{A}$ B、5.6g铁与过量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 $N_{A}$ C、 $3 m o l N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为2 $N_{A}$ D、高温下，12g碳完全溶于足量浓硫酸中，生成的 $C O_{2}$ 分子数为 $N_{A}$

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20、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A、葡萄清、果脯中加入适量 $S O_{2}$ 以起到杀菌、抗氧化的作用 B、工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D、电闪雷鸣的雨天， $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 会发生反应并最终转化为硝酸盐不被植物吸收

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