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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH₂CH₂OH，含少量BrCH₂CH₂Br。下列说法不正确的是（）

A、实验室制乙烯的方程式：CH₃CH₂OH $\to_{170 ℃}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O B、除杂试剂A为NaOH溶液 C、乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 D、BrCH₂CH₂OH与H₂O之间存在氢键

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2、下列有机反应类型与其他三项不同的是（）

A、乙醛使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、乙醛使溴水褪色 C、乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应 D、乙醛与 $H C N$ 反应生成羟基乙腈

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3、下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是（）
①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚
②取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚
③取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚
④取样品，滴加少量的 $F e C l_{3}$ 溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚

A、仅③④ B、仅①③④ C、仅①④ D、全部

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4、下列物质中，与NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是（）

A、苯 B、CH₃CHO C、CH₃COOH D、CH₂=CHCOOH

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5、现有几种有机物的结构简式如下：
①②③④⑤⑥⑦⑧
下列对上述有机物分类错误的是（）

A、醇：①③ B、酚：② C、烃：⑤⑦ D、酯：④⑥⑧

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6、已知某苯的同系物A使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，其分子式为 $C_{10} H_{14}$ ，苯环上只有一个侧链。已知烷基直接与苯环相连的C原子上连有H原子，才能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，则符合条件的有机物A的可能结构有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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7、下列关于沸点的比较中，不正确的是（）

A、 $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$ B、邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C、 $C H_{3} C l < C H_{3} C H_{2} C l < C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ D、金刚石＞碳化硅＞硅晶体

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8、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应 $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i (s) + 4 H C l (g)$ 制备高纯硅。下列有关说法正确的是（）

A、 $S i C l_{4}$ 是由极性键形成的极性分子 B、沸点： $S i C l_{4} > S i B r_{4} > S i I_{4}$ C、键的极性：H—F > H—Cl > H—Br D、高纯单晶硅熔沸点高于石墨的

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9、下列有关分子结构的描述正确的是（）

A、 $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 B、 $H_{2} O$ 的 $V S E P R$ 模型为V形，能与 $H^{+}$ 形成配位键 C、 $H C H O$ 分子为平面三角形，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的比值为3∶1 D、 $C H_{4}$ 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

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10、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是（）

A、电负性：Y>X B、第一电离能：Z>W C、简单离子半径：Y>Z D、该锂盐的熔点高于LiCl

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11、下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是（）

A、配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中含有的σ键数目为18个 B、配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp³ C、利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C₆₀和C₇₀ D、Co³⁺的八面体配合物[CoCl_x (NH₃)_y]Cl_z 1mol与足量AgNO₃溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、2

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12、一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）

A、晶体的化学式为CeO₂ B、晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C、氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D、晶体密度为 $\frac{4 \times (140 + 16 \times 2)}{6.02 \times 1 0^{23} \times a^{3} \times 1 0^{- 21}}$ g•cm^-3

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13、某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为 $P b^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 和有机碱离子 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 2号原子的分数坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ 。下列说法错误的是（）

A、 $P b^{2 +}$ 位于 $I^{-}$ 构成的八面体体心 B、3号原子的分数坐标为 $(0 ， 1 ， 1)$ C、晶胞中 $P b^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 和 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 的个数比为1：3：1 D、与有机碱离子 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 相邻距离最近的 $I^{-}$ 有8个

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14、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取 $a g C u$ 片和 $12 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和 $C u$ 剩余。

(1)、当装置C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是；D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

(2)、装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母，下同)。
a．饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 b．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 c．饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 d．浓溴水

(3)、反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使 $C u$ 完全溶解的原因是。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填字母)。
a． $B a C l_{2}$ 溶液 b． $F e$ 粉 c． $C u O$ d． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

(4)、实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是。

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15、下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)、写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)、图中方框中的化学式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。

(3)、写出 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 在加热催化剂条件下生成 $N O$ 的化学方程式：。

(4)、向盛有少量 $N H_{4} C l$ 溶液的试管中加入 $N a O H$ 溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是。

(5)、将 $3.84 g C u$ 和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 $L O_{2}$ (标准状况)使 $N O$ 恰好完全反应，写出观察到的现象：。

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16、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、元素②形成的单质气体含有(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)、元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为。

(4)、第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，这两种物质反应的离子方程式为。

(5)、元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

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17、硅在生活、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、硅在元素周期表的位置是。

(2)、请写出硅的原子结构示意图。

(3)、氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作电线

(4)、若要下图装置证明酸性： $H N O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ 。
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 $H N O_{3}$ ；②稀盐酸；③碳酸钙；④ $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液；⑤ $S i O_{2}$ 。试剂A与C分别为、(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是。

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18、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ B、向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、室温下用稀 $H N O_{3}$ 溶解铜： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 O H^{-} = 2 M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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19、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图1所示装置获取 $N H_{3}$ B、用图2所示装置吸收 $N H_{3}$ C、用图3所示装置获取少量 $S O_{2}$ 气体 D、用图4所示装置除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

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20、检验试样中有无 $S O_{4}^{2 -}$ 的操作及结论正确的是（）

A、先加HCl无明显现象，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ B、加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ D、滴加BaCl₂有白色沉淀，一定有 $S O_{4}^{2 -}$

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩