相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、NF₃可由NH₃和F₂在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH₃＋3F₂ $\overset{C u}{=}$ NF₃＋3NH₄F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）

A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体

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2、下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C O_{2}$ 分子中的键角依次增大 B、HF、 $H C l$ 、 $H B r$ 分子中的键长依次增长 C、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} S e$ 分子中的键能依次减小 D、分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

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3、下列说法不正确的是（）

A、同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、原子中，电子从 $n = 4$ 的状态跃迁到 $n = 3$ 的状态时，将释放能量 D、2p、3p、4p能级轨道数量相同

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4、下列表达式正确的是（）

A、基态铬原子Cr的价电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$ B、氮原子的L层电子轨道表示式： C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、HClO的电子式：

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5、下列能级符号不正确的是。（）

A、 $2 d$ B、 $3 p$ C、 $3 d$ D、 $4 s$

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6、二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（）
A
B
C
D
“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
天和核心舱用的BN陶瓷
“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
北斗导航卫星使用的隔热材料玻璃钢

A、A B、B C、C D、D

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7、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．

(1)、下列各组有机物中，一定互为同系物的是(填序号)，一定互为同分异构体的是(填序号)。
①乙烷和异丁烷；② $C H_{3} C H_{2} C l$ 和 $C H_{3} C H C l C H_{2} C l$ ；③ 和 $C_{3} H_{6}$ ；
④ 和；    ⑤二甲醚和乙醇
⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)
⑦ 和 ⑧ 和

(2)、中含有的官能团名称为．

(3)、准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(填序号)。
A． $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$     B． $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$
C． $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$         D． $C H_{3} C O O C H_{3}$

(4)、有机物 ${(C H_{3})}_{3} C C H_{2} C H (C_{2} H_{5}) C H_{3}$ 系统命名为，含有的手性碳原子个数为个。

(5)、某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式。

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8、过渡金属元素铬 $(C r)$ 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(3)、 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中配体分子 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 以及分子 $P H_{3}$ 的空间结构和相应的键角如图所示。
$P H_{3}$ 中P的杂化类型是。 $N H_{3}$ 的沸点比 $P H_{3}$ 的，原因是， $H_{2} O$ 的键角小于 $N H_{3}$ 的，分析原因。

(4)、在金属材料中添加 $A l C r_{2}$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $A l C r_{2}$ 具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 $r_{C r}$ 和 $r_{A l}$ ，则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。

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9、I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)、上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是。

(2)、冰、金刚石、 $M g O$ 、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3)、 $M g O$ 晶胞中，每个 $M g O$ 晶胞中平均占有个 $M g^{2 +}$ ，由与 $M g^{2 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 围成的空间几何构型为。

(4)、铜晶体中一个 $C u$ 周围紧邻的 $C u$ 有个， $C a C l_{2}$ 晶体中 $C a^{2 +}$ 的配位数是。

(5)、Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子
x
y
z
          $C d$
0
0
0
          $S n$
0
0
0.5
          $A s$
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有个 $S n$ ，找出距离 $C d (0 ， 0 ， 0)$ 最近的 $S n$ (用分数坐标表示)。 $C d S n A s_{2}$ 晶体中与单个 $S n$ 键合的 $A s$ 有个。

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10、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：。

(2)、第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3)、元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)、元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5)、下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____(填标号)

A、电负性：②>③ B、氢化物的稳定性：③>⑦ C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D、氢化物的沸点：③>⑦

(6)、⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物
氟化物
氯化物
溴化物
熔点/℃
> 1000
77.75
122.3
⑩的氟化物的化学式为，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。

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11、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（）

A、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ B、析出的深蓝色晶体是 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $1 m o l {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $4 m o l$ 共价键 D、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中， $C u^{2 +}$ 提供空轨道， $N H_{3}$ 的 $N$ 原子给出孤电子对

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12、冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是（）

A、18-冠-6分子中C、O都采用sp³杂化 B、18-冠-6可以适配任意碱金属离子 C、冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D、制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl

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13、下列解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	石墨的熔、沸点高于 $C O_{2}$ 的	共价键的作用力强于分子间作用力
B	冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4， $H_{2} S$ 周围的紧邻分子数为12	水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C	MgO的熔点高于 $L i_{2} O$ 的	MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D	N的第一电离能高于O的	N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低

A、A B、B C、C D、D

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14、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是（）

A、CO₂和H₂O均为极性分子，故CO₂易溶于水 B、CO₂晶体属于分子晶体，晶体中一个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有12个 C、H₂O分子中O原子上有2对孤电子对，故H₂O分子的VSEPR模型为V形 D、葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体

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15、莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（）

A、Y可与水分子形成氢键 B、X分子中含有5个手性碳原子 C、X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D、X中C原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式

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16、下列各组晶体物质中：① $S i O_{2}$ 和 $S O_{3}$ ；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥ $C H_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、①②③ B、②③④ C、④⑥ D、③⑤

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1 mol $S_{8}$ 分子中含有的非极性共价键数目为 $8 N_{A}$ B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol $C_{6} H_{12}$ 分子中含有的π键数目一定为 $N_{A}$ D、 $S F_{6}$ 分子中S原子不满足8电子稳定结构

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18、下列说法正确的是（）

A、分子式C₈H₁₀的苯的同系物共有3种结构 B、、、的二氯代物均有4种 C、C₃H₆Cl₂的同分异构体有4种 D、立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

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19、已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应 $L i A l H_{4} + 4 H_{2} O = L i O H + A l {(O H)}_{3} + 4 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、电负性：O>Li>H>Al B、碱性： $L i O H < A l {(O H)}_{3}$ C、离子半径： $A l^{3 +} > O^{2 -} > H^{-} > L i^{+}$ D、 $L i A l H_{4}$ 既含有离子键又含有共价键

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20、下列化学用语正确的是（）

A、二氧化碳的电子式： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： C ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、 $H_{2} O$ 分子间的氢键表示为： $O - H - O$ C、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式： D、P的原子结构示意图为：

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A	B	C	D

“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	天和核心舱用的BN陶瓷	“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳	北斗导航卫星使用的隔热材料玻璃钢

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃	> 1000	77.75	122.3

坐标原子	x	y	z
$C d$	0	0	0
$S n$	0	0	0.5
$A s$	0.25	0.25	0.125