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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备 $H N O_{3}$ 反应装置如图，下列说法不正确的是（）

A、曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶 B、反应温度如果过高，制得 $H N O_{3}$ 可能会呈现黄色 C、反应方程式为： $N a N O_{3} + H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a H S O_{4} + H N O_{3} ↑$ D、可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

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2、某温度和有催化剂条件下， $10 L$ 恒容密闭容器发生为 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \overset{}{\underset{}{⇌}} 2 N H_{3} (g)$ ，下列说法正确的是（  ）
          $t / m i n$
0
5
10
15
20
          $n (N H_{3}) / (m o l)$
0
10.0
16.0
18.0
18.0

A、 $0 \sim 10 m i n$ 内， $v (N_{2}) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $0 \sim 10 m i n$ 内， $v (N H_{3}) = 0.16 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、当容器内混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡 D、 $15 ~ 20 m i n$ 内，反应 $3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {(N H_{3})}_{逆}$ ，此时反应达到平衡

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3、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c( $S O_{4}^{2 -}$ )减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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4、下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	$N H_{3}$ 可用作制冷剂	$N H_{3}$ 极易溶于水
B	用 $S O_{2}$ 漂白纸张	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	用铝槽车运输浓硝酸	$A l$ 在冷的浓硝酸中发生钝化
D	用 $S i$ 制作芯片	$S i$ 是良好的半导体材料

A、A B、B C、C D、D

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5、如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子中存在极性键和非极性键 B、实验室中可用向上排空气法收集a物质 C、检验 $b^{+}$ 所需试剂是 $N a O H$ 浓溶液和蓝色石蕊试纸 D、c途径可以用于工业生产硝酸

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6、金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是（）

A、将电能转化为化学能 B、负极上发生还原反应 C、空气中的氧气在正极上得电子 D、外电路电子由碳材料电极流向金属M电极

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7、目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂＋4H₂ $\overset{钌催化剂}{⇌}$ CH₄＋2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度能减慢该反应的速率 B、钌催化剂能加快该反应的速率 C、达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D、达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

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8、下列反应过程中体系的能量变化如图所示的是（）

A、酒精燃烧 B、食醋与烧碱混合 C、焦炭和 $C O_{2}$ 反应 D、双氧水中加少量二氧化锰

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9、下列说法中不正确的是（）

A、水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂 B、陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 C、“中国天眼”的镜片材料为 $S i C$ ，属于新型无机非金属材料 D、光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅

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10、碳纳米管是继足球烯(C₆₀)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C₆₀)的说法错误的是（）

A、它们的物理性质有较大差异 B、在常温下它们的化学性质都稳定 C、它们是不同的碳单质 D、它们分别完全燃烧后生成物不同

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11、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成撬，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。

(2)、铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 $A l_{2} O_{3}$ 、 $K_{2} O$ 、CaO、MgO、 $C r_{2} O_{3}$ 等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是。
②O的第一电离能小于N，原因是。

(3)、我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的价电子排布式为，铁在元素周期表中的位置为。
②比较 $L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 的半径大小关系： $r (L i^{+})$ $r (H^{-})$ (填“>”或“<”)。

(4)、 $C u C l_{2}$ 和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是(填“ $C u C l_{2}$ ”或“ $C u C l$ ”的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ；B为 $(0 ， 1 ， 1)$ ；C为 $(1 ， 1 ， 0)$ ；则D原子的坐标参数为。

③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中 $C l^{-}$ 的配位数为。若晶胞的边长为anm，该化合物的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，用含a、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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12、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有 $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 等)为原料获得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的VSEPR模型为。

(2)、加入 $N a_{2} S$ 的目的是[已知： $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (N i S) = 1.1 \times 1 0^{- 21}$ ]

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子，写出 $H_{2} O_{2}$ 与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：。

(4)、向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下 $F e (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}$ ，若要使溶液中 $c (F e^{3 +}) ≤ 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应该控制溶液pH不小于。

(5)、硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液。在 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 中，提供孤对电子的原子是， $N H_{3}$ 分子的空间结构为， $N i^{2 +}$ 的核外电子排布式为。

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13、铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

(1)、CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①电负性：C O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

(2)、Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺ ，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈型，n=。

(3)、CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态第L层电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。

③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有（填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

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14、回答下列问题：

(1)、有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有、、(写名称)，它的分子式为，它属于(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)、 $1 m o l C H_{2} = C H - C H_{2} O H$ 含 $m o l σ$ 键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。

(3)、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 各1.2mol，烃A的分子式为。

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15、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是（）

A、M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B、X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C、EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp²杂化 D、Z与氧元素形成的离子ZO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为V形

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16、下列说法正确的是（）

A、金刚石与石墨烯中的 $C - C - C$ 夹角都为 $12 0^{∘}$ B、 $S i H_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子( $32 G e$ )基态核外电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

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17、下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取SO₂ B、用乙装置除去氯气中的HCl气体 C、用丙装置分离苯和水 D、用丁装置分离乙酸与乙醇

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18、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力比干冰大
B	AgCl能溶于氨水	$N H_{4}^{+}$ 提供孤电子对与Ag⁺通过配位键形成配合物
C	NH₃做喷泉实验	NH₃与H₂O分子间形成氢键，且均为极性分子
D	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

A、A B、B C、C D、D

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19、关于晶体，下列有关叙述不正确的是（）

A、利用超分子的分子识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ B、晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C、可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D、“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

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20、我国力争于2060年前实现碳中和。 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一、下列关于 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 说法正确的是（）

A、固态 $C O_{2}$ 属于共价晶体 B、 $C H_{4}$ 键角小于 $C O_{2}$ 键角 C、 $C H_{4}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D、干冰中每个 $C O_{2}$ 分子周围紧邻6个 $C O_{2}$ 分子

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$t / m i n$	0	5	10	15	20
$n (N H_{3}) / (m o l)$	0	10.0	16.0	18.0	18.0