高中化学苏教版-试题列表-第1764页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2 mol

C_{4} H_{8}

含有的π键数目为

2 N_{A}

B、标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

N_{A}

C、1 mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

N_{A}

D、标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的溴原子数目为

N_{A}

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2、下列有机物的命名错误的是（）

A、

：2，3-二甲基丁烷 B、

：苯甲酸乙酯 C、

：2-甲基-2-丁烯 D、

：对二苯甲酸

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3、紫外线吸收剂UV-9(结构如图所示)能有效地吸收290~400 nm的紫外光，该物质与足量

H_{2}

发生加成反应后得到的产物中含有的手性碳原子个数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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4、下列有机物的一氯代物数目最多的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

B、

C、

D、

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5、下列有关有机化合物的描述正确的是（）

A、正戊烷的沸点低于新戊烷 B、可用蒸馏水鉴别乙酸和溴乙烷 C、常温下，苯酚在水中的溶解度大于乙醇在水中的 D、

C C l_{4}

不溶于水，且密度小于水

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6、下列化学用语表示正确的是（）

A、醛基的电子式：

B、乙醇的分子式：

C_{2} H_{5} O H

C、乙酸的实验式：

C H_{2} O

D、苯的球棍模型：

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7、我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物分类，其中分类错误的是（）

A、

是芳香烃 B、

属于醇类 C、

是脂环烃 D、

C H_{3} C H (O H) C H_{2} B r

属于卤代烃

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8、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途不合理的是（）

A、乙醇可用于萃取碘水中的碘 B、乙烯可用于制作塑料 C、苯酚可用于手术器械的消毒 D、硬化油可用于制造肥皂

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9、云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是（）


A．傣族剪纸	B．云南斑铜	C．镇南月琴	D．苗族芦笙

A、A B、B C、C D、D

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10、S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

(1)、Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】

选用浊度计进行测量，原因是Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应生成了。

(2)、实验③中，x=。

(3)、实验①、②、③的目的是。

(4)、通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。

(5)、Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是。

(6)、如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO₂)=c(NO)=300 mg·m^-3 ， SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是。

(7)、Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂ ，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ ， SO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数(物质的量分数= $\frac{某含硫粒子的物质的量}{含硫粒子总物质的量}$ ×100%)随pH的分布如图5所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

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11、氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N₂是采用空气分离法制备。

(1)、净化N₂和H₂时，铜屑的作用是；硅胶的作用是。

(2)、氮化炉中发生反应：3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制，原因是。

(3)、X可能是(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)、如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。

(5)、用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN₃)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：。

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12、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图甲：

(1)、X为(填化学式)，操作a名称为。

(2)、

N H_{3}

是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式。将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式。

(4)、上述流程图甲中，可以循环使用的物质有(填化学式)。

(5)、从滤液中获得

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、、过滤等。

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13、二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。

(1)、Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的 $p H$	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)。

(2)、你认为减少酸雨的产生可采取的措施是____(填字母)。

①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤ C、①②③④⑤ D、②③⑤⑥

(3)、Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成

S O_{2}

，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：

A中盛放浓硫酸的仪器名称为。

(4)、该同学预测的混合气体的成分可能为。

(5)、C装置所盛试剂可以是(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为、。

(6)、Ⅲ.为测定空气中

S O_{2}

的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的

200 m L 0.100 m o l / L

的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为

a L / m i n

，经过

b m i n

溶液恰好褪色，假定样品中的

S O_{2}

可以被溶液充分吸收。

写出上述反应的离子方程式：。

(7)、该样品中的

S O_{2}

含量是

g / L

。

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14、用

P t - R h

合金催化氧化

N H_{3}

制

N O

，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（）

A、低温不利于该反应的发生 B、

400 ℃

时，生成的含氮产物有

N_{2} 、 N O

C、

P t - R h

合金催化氧化

N H_{3}

制

N O

，适宜的温度为

400 ℃

D、

800 ℃

以上，可能发生反应：

2 N O (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + N_{2} (g)

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15、利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是（）

A、烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH B、可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 C、关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D、常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度等于

\frac{1}{22.4}

mol/L

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16、如图所示，在注射器里吸入

20 m L N O

，然后吸入

5 m L

水。若再吸入

30 m L

空气(按

O_{2}

体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为

24.5 L \cdot m o l^{- 1}

，则下列叙述正确的是（）

A、最终剩余气体体积约为

18 m L

B、可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C、可观察到注射器内的气体最终由无色变成红棕色 D、若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为

0.065 m o l / L

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17、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(

S e O_{2}

)，再用

K I

溶液处理后回收

S e

。发生的反应为：①

S e + 2 H_{2} S O_{4} (浓) = 2 S O_{2} ↑ + S e O_{2} + 2 H_{2} O

；②

S e O_{2} + 4 K I + 4 H N O_{3} = 4 K N O_{3} + S e + 2 I_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法不正确的是（）

A、①中

S O_{2}

是还原产物，

S e O_{2}

是氧化产物 B、氧化性由强到弱的顺序是：

H_{2} S O_{4}

(浓)

> I_{2} > S e O_{2}

C、②中

H N O_{3}

既不是氧化剂也不是还原剂 D、②中每生成

0.2 m o l I_{2}

共转移

0.4 m o l

电子

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18、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴 $K S C N$ 溶液	黄色逐渐消失，加 $K S C N$ 溶液颜色不变	还原性： $F e > F e^{2 +}$
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C O_{2}$ 具有氧化性
C	加热盛有少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性
D	向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液	开始无明显现象，加 $B a C l_{2}$ 后出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$