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1、已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：
过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1
下列说法错误的是（ ）
A、该过程I能量转化形式是太阳能→化学能 B、过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1 C、氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1 D、铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 -
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、pH=11的溶液中：、、、 B、无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、 C、加入Al能放出H2的溶液中：、、、 D、由水电离出的的溶液中：、、、
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3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B、标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为 C、电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32g D、密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为
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4、下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A、醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ B、一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成
C、0.1 mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol·L-1
D、测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示
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5、下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是（ ）
A、向容量瓶中转移溶液 B、碱式滴定管排气泡 C、HCl的尾气处理 D、乙酸乙酯的制备及收集 -
6、下列化学用语表达错误的是（ ）A、中子数为20的氯原子： B、的价层电子对互斥模型：
C、基态C原子的价层电子轨道表示式：
D、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
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7、公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说法正确的是（ ）A、人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液 B、口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似 C、医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应 D、铝制医疗消毒盒使用后，可用“84”消毒液进行消毒
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8、某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)
滴液漏斗
资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀Mn(OH)2 ， 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀Mn(OH)2 ， 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)、B中试剂是 ， 装置D的作用为。(2)、滴液漏斗的弯管作用为。(3)、通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。(4)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。
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9、我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展，“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破，新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题：(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
A．
B．
C．
D．
(2)、Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。(用元素符号表示)(3)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ， 原因是。(4)、第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式。(5)、FeSO4·7H2O的结构如下图所示。
①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是。
②H2O中O和SO中S均为sp3杂化，H2O中的键角SO中的键角(填“>”“＜”或“=”)。
(6)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填标号)，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为g•cm(用含a、NA的代数式表示)。
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10、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3 ， 杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Ksp
8.0×10-38
6.7×10-17
2.0×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11
回答下列问题：
(1)、菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。(2)、为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。(3)、加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是(填标号)。A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、、 ， 则调节pH的理论最小值是。(已知：当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3)
(4)、向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2 ， 该反应的离子方程式为。(5)、滤液②中加入锌粉的目的是。(6)、滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。 -
11、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：(1)、联氨(又称肼，N2H4 ， 无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。(2)、研究氮氧化物(NOx)的无害化处理
Ⅰ.CO还原NO2的反应原理如下：
已知：①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH1=-235kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH2=+179kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol-1
NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。
(3)、Ⅱ.用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：
反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为 ， 原因是；
(4)、T1温度下，充入H2、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ， 该反应的平衡常数Kp=Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp ， 某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；(5)、Ⅲ.以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO ， 尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。
NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。
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12、甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6 B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C、图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O D、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 -
13、某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列关于该晶胞的说法正确的是（ ）
A、K和Sb原子数之比为11∶4 B、与Sb最邻近的K原子数为8 C、K和Sb之间的最短距离为a pm D、该晶胞的体积为a3×10-36cm3 -
14、硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2 ， 并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（ ）A、基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子 B、M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化 C、M分子能与水分子之间形成氢键 D、N分子中的π键和σ键数目之比为5：1
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15、科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如下图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：Z>Y>X>W B、电负性：X>Y>W>Z C、简单气态氢化物的稳定性：Y>X D、ZW与水反应生成1molW2 ， 转移2mol电子 -
16、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、HClO4以丙酮(CH3COCH3)为溶剂反应制得(如下图)。下列叙述正确的是（ ）
A、组成M的元素均位于元素周期表p区 B、M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C、M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 D、X、18-冠-6、HClO4、M的晶体类型相同 -
17、25℃时，下列说法正确的是（ ）A、向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B、NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 C、向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-) D、100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
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18、我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如下图所示(双极膜可将水解离成H+和OH- ， 并实现其定向通过)。下列说法正确的是（ ）
A、使用MoS2电极能加快合成氨的速率 B、外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极 C、双极膜左侧为阳离子交换膜 D、当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g -
19、用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+Y+He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是（ ）A、Y不能在氮气中燃烧 B、XF3分子的空间结构为三角锥形 C、H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 D、X的相对原子质量为10
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20、下列实验能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
制备并收集NO2
比较Al和Cu的金属活动性
除去CO2中少量的HCl
分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
A、A B、B C、C D、D