相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B、催化剂不参加反应，前后质量不变 C、升高温度，活化分子百分数增大 D、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

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2、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、莽草酸分子式为C₇H₁₀O B、莽草酸分子中含有两种官能团 C、一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应 D、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应

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3、一定条件下，反应 C(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A、增加碳的量 B、保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大 C、升高温度 D、保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

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4、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项	事实	结论
A	与冷水反应，Na比Mg强烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca>Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S>C
D	Br₂(g)+H₂(g)→2HBr(g) +Q₁；I₂+H₂(g)→2HI(g) +Q₂；Q₁>Q₂	非金属性：Br>I

A、A B、B C、C D、D

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5、下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 转化为NO属于氮的固定 B、 $N O_{2}$ 溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1 C、可以用 $B a (O H)_{2}$ 溶液来区分 $N H_{4} C l$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaCl四种物质 D、利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保

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6、甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原 $N O_{x}$ 消除氮氧化物的污染：
ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 574 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) \overset{}{⇌} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 1160 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3}$ =。

(2)、在4L某恒容密闭容器中充入1mol $C H_{4}$ 和2mol $N O_{2}$ 进行反应ⅲ， $C H_{4}$ 的平衡转化率 $α (C H_{4})$ 随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为。
② $T_{1}$ 时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内， $v (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应平衡常数K=。
③下列说法正确的是(填标号)。
A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高 $N O_{2}$ 的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂， $Δ H_{3}$ 的绝对值增大

(3)、Ⅱ.甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。

电池工作时，K电极通入的气体q为。

(4)、L电极上的电极反应式为。

(5)、电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为(标准状况)。

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7、合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为(系统命名法)；F的分子式为；反应⑤的反应类型是。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：。

(4)、写出满足下列条件的E的两种同分异构体的结构简式：。
①苯环上只有三个取代基；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂。

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8、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
$+ 2 H_{2} O + H_{2} S O_{4} \to_{100 ~ 130 ℃}^{}$ $+ N H_{4} H S O_{4}$
2 $+ C u {(O H)}_{2} \to$ ( ) $2 C u + 2 H_{2} O$
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：

(1)、将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是，其作用是。

(2)、反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。

(3)、分离苯乙酸粗品的方法是，提纯粗苯乙酸的方法是。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是(保留两位有效数字)。

(4)、用 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和NaOH溶液制备适量 $C u {(O H)}_{2}$ 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

(5)、将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 $C u {(O H)}_{2}$ 搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

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9、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ (重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是 $F e C r_{2} O_{4}$ )为原料制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的流程如下：

(1)、将铬铁矿粉碎的目的是。

(2)、常温下，铬酸( $H_{2} C r O_{4}$ )的电离常数： $K_{a_{1}} = 1.8 \times 1 0^{- 1}$ ， $K_{a_{2}} = 3.0 \times 1 0^{- 7}$ 。 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)，溶液中 $\frac{c^{2} (H C r O_{4}^{-})}{c (H_{2} C r O_{4}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -})} =$ 。 $N a H C r O_{4}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)、该小组用滴定法准确测得产品中 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的质量分数为96.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。

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10、卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是(填名称)，其官能团的电子式为。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是。

(2)、聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的反应类型为，反应②的化学方程式是，反应类型为。

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11、常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为 $V_{0} m L$ ，稀释后体积记为 $V_{1} m L$ 。下列说法中错误的是（）

A、NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B、起始时， $c (N a Y) ＜ c (N a X)$ C、常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 $c (O H^{-}) = 1 ． 0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ D、a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 $c (N a^{+}) ＞ c (X^{-}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (H^{+})$

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12、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 $F e O_{4}^{2 -}$ ，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是（）

A、铁电极与电源正极相连 B、阳极室中发生的电极反应为 $F e + 8 O H^{-} - 6 e^{-} = F e O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、电解总方程式为 $F e + 2 H_{2} O + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} F e O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} ↑$ D、电解结束后，阳极室溶液的pH将增大

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13、某烃的结构简式为下列说法正确的是（）

A、该烃易溶于水，也易溶于有机溶剂 B、该烃既能使溴水褪色，又能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、该烃能发生加聚反应，其加聚产物可用表示 D、该烃与互为同系物

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14、下列实验能达成相应目的的是（）

A、①制备银镜 B、②比较羟基的活泼性 C、③除去苯中少量的苯酚 D、④制备乙二酸

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15、柠檬酸是一种三羧酸类化合物，化学名为：2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸，是食品工业中常用的酸味剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、柠檬酸钠的化学式为 $N a_{3} C_{6} H_{6} O_{7}$ B、柠檬酸分子中含有三种官能团，含有一个手性碳原子 C、柠檬酸可以发生取代反应和加成反应 D、与柠檬酸分子含有相同种类和数目官能团的同分异构体有11种

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16、甲苯苯环上的两个氢原子分别被 $- C 1$ 、 $- N O_{2}$ 取代，得到的有机物最多有（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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17、下列说法正确的是（）

A、将 $F e C l_{2}$ 溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO B、将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法 C、锅炉中沉积的 $C a S O_{4}$ 可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D、在合成氨工业中，将 $N H_{3}$ 液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

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18、药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：

下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是（）

A、溴水 B、氢氧化钠水溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、金属钠

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19、在实验室中，从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）

A、 B、 C、 D、

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20、化合物Y是一种常用药物，可由X制得，其结构如图所示。由化合物X制备化合物Y时，反应的条件可能是（）

A、浓硫酸共热 B、NaOH水溶液共热 C、 $O_{2} / C u$ ，加热 D、 $H_{2} / N i$ ，加热

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