高中化学苏教版-试题列表-第1761页

1、下列试剂能一次性鉴别出乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种无色液体的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液 B、NaOH溶液 C、

F e C l_{3}

溶液 D、水

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2、下列有关分子

的叙述中，正确的是（）

A、所有的原子都在同一平面上 B、12个碳原子可能都在同一平面上 C、可能在同一平面上的原子最多有18个 D、除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

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3、低碳烯烃(主要包含乙烯、丙烯、丁烯)是有机材料合成的最重要和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法不正确的是（）

A、2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体 B、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D、

的名称为2-甲基-1-丙烯

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4、下列物质的类别与所含官能团类别都正确的是（）

选项	结构简式	类别	官能团
A	$C_{17} H_{35} C O O H$	羧酸	$- C H O$
B		酚类	$- O H$
C	$H C O O C H_{3}$	醛类	$- C H O$
D	$C H_{3} - O - C H_{3}$	醚类

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学用语正确的是（）

A、丙烯的键线式：

B、

- C H_{3}

的电子式：

C、硝基苯的结构简式：

D、聚丙烯的结构简式：

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6、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（）

A、加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化 B、BaCO₃可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 C、古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D、航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

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7、M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如图(部分条件和产物省略)：

已知：

请回答下列问题：

(1)、芳香化合物A的化学名称为， M中所含的含氧官能团除羟基，醚键外，还有。

(2)、B有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的全部芳香族化合物的结构简式为。

①能发生水解反应，但不能发生银镜反应

②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3

(3)、试剂R的结构简式为，由D生成E的化学方程式为。

(4)、由A生成B的多步反应中，存在反应

，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为。

(5)、参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2-丁醇的路线(其他试剂自选)。

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8、我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。

(1)、下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：

I． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$

①反应I、Ⅱ的lnK随 $\frac{1}{T}$ 的变化如图所示，则 $Δ H_{1}$ 0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中， $c (C O_{2})$ 、 $v_{正} (C O_{2})$ 与温度的关系如图所示，400℃之后 $c (C O_{2})$ 降低的原因是；而速率仍然增大的可能原因是。

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为。[已知CH₄的选择性 $= \frac{n (生成的 C H_{4})}{n (反应的 C O_{2})} \times 100 %$ ]

(2)、常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H_{2} C O_{3}) =

。(已知常温下

H_{2} C O_{3}

：

K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

)

(3)、Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为

4 N a + 3 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + C

。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：。

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9、铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含

R u {(C O_{3})}_{2}

，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)、根据

N a_{2} F e_{4} {(S O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}

中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸”时，Na₂SO₃的作用是。“滤渣”的主要成分有SiO₂和(填化学式)。

(3)、“除铁”的离子方程式为。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)

(4)、从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为。

(5)、“灼烧”时Ar的作用是。

(6)、某工厂用10t钉矿石[含

8.84 t R u {(C O_{3})}_{2}

、

165 k g R u O_{4}

]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为(保留三位有效数字)。

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10、甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）

A、Y极为电池的负极 B、X极的电极反应式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺ C、若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气

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11、25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A^-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系 B、a点对应的溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)=2c(OH^-)＋c(A^-) C、b点对应的溶液中：c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) D、25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10^-4

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12、取1.0L浓缩卤水(

C l^{-}

、

I^{-}

浓度均为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

)进行实验：滴加一定量

A g N O_{3}

溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：

K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}

、

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

。下列分析不正确的是（）

A、黄色沉淀是

A g I

，白色沉淀是

A g C l

B、产生白色沉淀时，溶液中存在

A g I (s) ⇌ A g^{+} (a q) + I^{-} (a q)

C、若起始时向卤水中滴加2滴(0.1

m L

)

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

A g N O_{3}

，能产生沉淀 D、白色沉淀开始析出时，

c (I^{-}) > 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

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13、下列对一些事实的理论解释合理的是（）

选项	事实	解释
A	$S O_{3}^{2 -}$ 、NH₃的空间结构为三角锥形	$S O_{3}^{2 -}$ 、NH₃中心原子均为sp³杂化且均有两对孤电子对
B	沸点：CH₃COOH>HCOOCH₃	CH₃COOH是极性分子
C	酸性：CH₂FCOOH>CH₂ClCOOH	电负性：F>Cl
D	熔点：Br₂<I₂	Br—Br键较强

A、A B、B C、C D、D

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14、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、CH₄、CS₂、SO₂都是由极性键构成的极性分子 B、基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C、甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³ D、甲硫氨酸分子间不能形成氢键

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15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X，出现白色沉淀	气体X一定作氧化剂
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，立即产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO₂^－>CO₃^2－
C	向盛有Cu₂O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀	氧化性：H⁺>Cu²⁺
D	向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl₃、MgCl₂溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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16、下列关于物质结构的说法，正确的是（）

A、锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为

[A r] 4 s^{2} 4 p^{2}

，属于P区 B、NCl₃的键角比CH₄的键角小 C、乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D、HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能

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17、化合物A(MXW₃YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）

A、A中W的化合价为-1，Y的化合价为＋2 B、XZ是一种新型陶瓷材料 C、X的含氧酸是一种一元弱酸 D、化合物ZW₅中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1mol ZW₅中含有5mol σ键

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18、下列解释事实的方程式不正确的是（）

A、

N H_{3}

遇

H C l

产生白烟：

N H_{3} + H C l = N H_{4} C l

B、

F e S O_{4}

溶液中滴加

N a O H

溶液，白色沉淀最终变为红褐色：

4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}

C、

N a

与水剧烈反应放出氢气：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

D、

F e

与水蒸气高温下反应生成氢气：

2 F e_{2} + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

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19、α-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₈O B、分子中所有碳原子可能在同一个平面上 C、分子含2个手性碳原子 D、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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20、以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A、具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，原子半径最大的是① B、具有下列价电子排布式的原子：①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴ ，第一电离能最大的是③ C、①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D、某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X^3＋

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