高中化学苏教版-试题列表-第1759页

1、下列关于有机物的说法不正确的是（）

A、2—丁烯(

)分子存在顺反异构 B、有机物(

)的一氯代物有4种 C、抗坏血酸分子(

)中有2个手性碳原子 D、有机物(

)与氢气1：1加成后的产物只有一种

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2、下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A．	甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子与水分子中H的活性相同
C．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	生成物无色，可溶于四氯化碳
D．	某有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O	该有机物属于烃类物质

A、A B、B C、C D、D

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3、下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A、正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 B、

中共平面的原子数目最多为15个 C、正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

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4、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

证明乙炔可使溴水褪色	制备溴苯并验证有 $H B r$ 产生	萃取振荡时放气	探究甲烷和 $C l_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（）

A、戊醇和乙醇在水中的溶解度 B、CH₃CH₂CH₂COOH的酸性和CH₃COOH的酸性 C、SO₂Cl₂分子中的Cl-S-Cl键角和SO₂F₂分子中的F-S-F键角 D、邻羟基苯甲醛(

)的沸点和对羟基苯甲醛(

)的沸点

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、

1 m o l S i O_{2}

晶体含有共价键数目为

4 N_{A}

B、

12 g

金刚石中含有的晶胞数目为

\frac{N_{A}}{8}

C、标准状况下，

22.4 L C H_{2} C l_{2}

中

C - C l

键的数目为

2 N_{A}

D、

28 g

乙烯和环己烷

(C_{6} H_{12})

的混合物中含有碳原子数为

2 N_{A}

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7、下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（）

A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯 B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

C、乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为

(苯甲酸) D、甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成

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8、下列有机物的系统命名正确的一组是（）

A、

C H_{2} B r - C H_{2} B r

二溴乙烷 B、

1，3，4-三甲苯 C、

2，2，3-三甲基戊烷 D、

2-甲基-1，3-二丁烯

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9、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、基态氮原子的轨道表示式：

B、顺式聚异戊二烯的结构简式：

C、

C a C_{2}

的电子式：

D、基态

24 C r

的简化电子排布式：

[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}

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10、芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

(1)、A的分子式为， C中官能团的名称是。

(2)、E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式：

①E→H；②F→G。

(4)、E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。

①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；

②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应。

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11、

(1)、哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，

Δ S

(填“>”“<”或“=”)0。

下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。

A．因为 $Δ H < 0$ ，所以该反应一定能自发进行

B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2

b． $3 υ_{正} (N_{2}) = υ_{逆} (H_{2})$

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)、工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将 $N H_{3}$ 分离后的原料气循环使用的原因。

(4)、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示

H_{2}

的物质的量)。

①图中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系： $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{1}$ 。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中， $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(5)、恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol

H_{2}

和2mol

N_{2}

，反应过程中对

N H_{3}

的浓度进行测定，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数 $K =$ 。

②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 和 $N H_{3}$ 各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(6)、已知：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 181 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。

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12、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na₂SO₄；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。

(2)、步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是____。

A、直接用50 mL乙醚萃取分液 B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C、先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na₂SO₄的作用是。

(4)、相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有。

(5)、为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂g/L（以

计，式量：884）。

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13、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）

A、腐蚀的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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14、已知

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} P O_{2}

溶液与

20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液完全反应时的方程式为

H_{3} P O_{2} + N a O H = N a H_{2} P O_{2} + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

H_{3} P O_{2}

是三元酸 B、

N a H_{2} P O_{2}

是酸式盐 C、

H_{3} P O_{2}

电离方程式为

H_{3} P O_{2} = H^{+} + H_{2} P O_{2}^{-}

D、

N a H_{2} P O_{2}

能与稀硫酸反应

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15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）

A、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应 B、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 C、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1 ，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

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16、下列说法正确的是（）

①pH=2和pH=1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c( $C O_{3}^{2 -}$ )之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A、①④⑤ B、①⑤⑥ C、①②⑤ D、①②③⑥

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17、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、少量的SO₂通入到Ca(ClO)₂溶液中：Ca(ClO)₂ + SO₂ + H₂O ═ CaSO₃↓+ 2HClO B、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH₄⁺+ 2H₂O ═ NH₃·H₂O + H₃O⁺ C、吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e^- ═ Fe³⁺ D、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为N_A B、在标准状况下，18 g H₂O的体积约为22.4 L C、等物质的量的CO₂和NH₃中所含的分子数均为N_A D、在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

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19、用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g）

⇌_{400 ℃}^{催化剂}

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、该反应的活化能为115.6kJ/mol B、加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C、该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D、断裂H₂O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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20、一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、M完全转化为Q B、正反应速率等于零 C、Q和M的浓度相等 D、各物质浓度均不再改变

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