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1、氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A、整个过程中作催化剂 B、过程Ⅰ中发生的化学反应为 C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 -
2、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的物质
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Cu
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A、A B、B C、C D、D -
3、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 （ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将SO2通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中不一定含有
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
A、A B、B C、C D、D -
4、下列离子方程式正确的是（ ）A、向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： +2H+= SO2↑+H2O B、向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2++ OH- + H+ + = BaSO4↓+ H2O C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2++H2O2= 2Fe3+ +O2↑+ 2H+ D、用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶会发生反应： SiO2+ 2OH- = +H2O
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5、依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A、X是N2O5 B、可用排水法收集NO2 C、工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH3→N2 ， 从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现 -
6、下列“类比”合理的是（ ）A、常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2 ， 则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C、SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D、加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
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7、不能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
单质氧化物 酸(或碱) 盐
A、N B、S C、C D、P -
8、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）A、化石燃料的燃烧
B、植物的光合作用
C、中和反应
D、氢气与氯气反应
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9、下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（ ）A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B、Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D、用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
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10、向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2 ， 发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( ) A、NO与O2的物质的量的比值不再改变 B、混合气体的颜色不再改变 C、容器体积不再改变 D、混合气体的密度不再改变 -
11、如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是（ ）
A、锌片作负极，其质量逐渐减小 B、电子由锌片通过导线流向铜片 C、电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D、氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 -
12、肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是（ ）A、能与BaCl2溶液反应 B、长期使用会导致土壤酸化 C、能与NaOH溶液反应 D、可与生石灰混合使用
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13、下列属于人工固氮的是（ ）A、闪电条件下N2与O2反应 B、NH3与HCl直接化合成NH4Cl C、在高温高压催化剂条件下合成NH3 D、豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
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14、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是（ ）A、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B、食品、饮料工业可用超大量SO2作食品添加剂 C、华为“麒麟980”芯片的主要成分是高纯硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
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15、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，回答下列问题：(1)、已知键能：H－H436kJ•mol-1 ， N－H391kJ•mol-1 ， N≡N946kJ•mol-1。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成17gNH3(填“吸收”或“放出”)kJ热量。(2)、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。
①0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=mol•L-1•s-1。
②实验测得反应进行到t时刻时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，则a= ， b=。
③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH3的物质的量为mol。
④下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．c(N2)：c(NH3)=1：2 B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．容器内气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为
Ⅰ.v(N2)=0.3mol•L-1•min-1
Ⅱ.v(H2)=0.4mol•L-1•min-1
Ⅲ.n(NH3)=0.5mol•L-1•min-1
其中反应速率最慢的是(填标号)。
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16、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
(1)、“灼烧”的目的是除去。(2)、“浸取液”中含有的金属阳离子有(填离子符号)。(3)、“还原”过程中，MnO2溶解生成Mn2+ ， 写出发生反应的离子方程式： ， 溶解一定量的MnO2 ， H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是。(4)、若将收集到的NO和O2混合，可观察到的现象为。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和O2的物质的量之比为。 -
17、实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。
资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I. 制备Na2S2O3·5H2O
(1)、实验室有多种方法制备SO2 ， 写出其中一种的化学方程式。(2)、装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为。(3)、A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3①S是由SO2、H2O和反应得到的。
②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为。
(4)、当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2 ， 否则Na2S2O3的产率下降，其原因是。(5)、Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S
设计实验方案：
①向实验b的试管中加入。
②对比实验a、b，可得出的结论是。
(6)、步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。 -
18、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A、O2在电极b上发生氧化反应 B、溶液中OH-向电极b移动 C、反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D、正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O -
19、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是（ ）A、气体密度不再随时间而改变 B、体系总压强不再随时间而改变 C、NO和NO2的生成速率相同 D、SO3和NO的浓度比为1：1
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20、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A、该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C、Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D、X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构