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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 B、现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D、山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

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2、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

(1)、原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。

A、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B、C+CO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CO C、NaOH+HCl=NaCl+H₂O D、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

(2)、化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。
①该实验过程涉及的能量变化是。
②Zn棒是极，电流方向是从棒流向棒。

(3)、若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为，工作时间内装置所产生氢气的体积为L(标准状况)。

(4)、回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。

②电池工作时，OH^-移向电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼g。

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3、氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。

(1)、实验开始后，应该先打开再打开(填K₁、K₂ ，该处两空合计2分)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。

(3)、装置B的作用是， D的作用是。

(4)、装置E的作用是。

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4、回答下列问题

(1)、汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，写出NO被CO还原的化学方程式：。

(2)、用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH₃+6NO $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 5N₂+6H₂O，写出氨气转化NO₂的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原产物分别是、。

(3)、工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO₂被烧碱溶液吸收时，生成硝酸钠和NaNO₂两种盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：。
②NO与NO₂按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

(4)、通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。若在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2 mol C、0.2 mol NO，10s后NO变成0.1mol且不再变化，请回答：
①反应进行到10s时，反应速率v(CO₂)=；

②反应中C(s)的平衡转化率为。

③10s后，继续加入C(s)，反应平衡移动方向为。

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5、向100mL稀 $H_{2} S O_{4}$ 与稀 $H N O_{3}$ 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A、产生 $H_{2}$ 的体积为2.24L B、0A段生成的气体是NO C、C点之后的溶液颜色为棕黄色 D、AB段发生的反应为置换反应

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6、某溶液含有下列离子中的几种：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- ，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：
取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体

另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl₂ 溶液得到白色沉淀

取(2)的上层清液加入AgNO₃溶液和稀硝酸得到白色沉淀

下列结论正确的是（）

A、一定不含Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ ，可能含有K⁺ B、一定含K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ ，一定不含Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Ba²⁺ C、一定含 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ ，可能含K⁺ 、Cl^- D、一定不含 $C O_{3}^{2 -}$ ，一定含 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-

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7、某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是（）

A、图I中温度计的示数高于图II的示数 B、图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C、图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D、图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

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8、下列有关物质的实验目的对应的实验操作及现象，正确的是（）

	实验目的	实验操作及现象
A	验证溶液中含SO $_{4}^{2 -}$	向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
B	验证溶液含NH $_{4}^{+}$	向溶液中加浓NaOH并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟
C	验证气体为SO₂	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
D	验证气体为CO₂	将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

A、A B、B C、C D、D

9、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B、上述过程中，太阳能转化为化学能 C、过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 D、该反应过程属于氧化还原反应

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10、下列有关离子方程式书写，正确的是（）

A、用过量稀盐酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B、用氨水与AlCl₃溶液制Al(OH)₃：3OH^- + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ C、用NaOH浓溶液吸收少量SO₂：OH^- + SO₂= HSO $_{3}^{-}$ D、Cu与稀硝酸制NO：3Cu + 8H⁺ + 2NO $_{3}^{-}$ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

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11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若甲为H₂S，则丁可能是O₂ B、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO₂

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12、下列说法正确的是（）

A、氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B、Si和SiO₂都用于制造芯片 C、SiO₂能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D、Si和SiO₂都用于制造光导纤维

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13、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) $⇌$ 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）

A、v(B)=0.03mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.045mol·L^-1·s^-1 C、v(C)=0.03mol·L^-1·s^-1 D、v(C)=0.06mol·L^-1·s^-1

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14、将SO₂和SO₃两种气体的混合物通入BaCl₂溶液中，其结果是（）

A、两种气体都被吸收，并有BaSO₄沉淀生成 B、只有 BaSO₃沉淀，SO₃通入溶液中无沉淀生成 C、生成 BaSO₃和BaSO₄两种沉淀 D、只生成BaSO₄沉淀，SO₂从溶液中逸出

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15、CO₂可与H₂催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO₂ (g)+ 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、CO₂的生成速率与H₂的生成速率相等时 B、容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C、容器内气体的总质量不再改变时 D、CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度相等时

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16、下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、用冰箱冷藏以保鲜食物 B、酸浸时先将矿石粉碎 C、食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D、食品抽真空包装

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17、下列说法正确的是（）

A、锌锰电池是二次电池 B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C、化学电池的反应原理是氧化还原反应 D、铅蓄电池放电时正极是Pb

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18、某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

(1)、Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响

写出 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应的离子方程式。

(2)、该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验序号	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	$t_{1}$	$V_{1}$	0.10	$V_{2}$	0.50	$V_{3}$
③	$t_{2}$	$V_{4}$	0.10	$V_{5}$	0.50	$V_{6}$

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中， $t_{1} =$ (填“20℃”或“60℃”)、 $V_{2} =$ mL。

实验①和③探究 $H_{2} S O_{4}$ 浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若 $V_{6} = 5.0 m L$ ，则 $V_{4} =$ mL、 $V_{5} =$ mL。

(3)、Ⅱ．探究催化剂对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

按下图进行定量实验研究。挤压注射器使 $F e C l_{3}$ 溶液全部加入试管中，记录数据；用 $C u C l_{2}$ 溶液代替 $F e C l_{3}$ 溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是。

(4)、用上图中的装置，探究

M n O_{2}

催化

H_{2} O_{2}

分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑， $H_{2} O_{2}$ 的浓度一定时，加入g的 $M n O_{2}$ 为较佳选择。

19、煤燃烧产生的烟气含有 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ ，石油化工生产过程中产生 $H_{2} S$ ，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
Ⅰ．脱 $H_{2} S$

(1)、一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
第二阶段： $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的 $H_{2} S$ 的物质的量之比约为，若该比值过大会导致 $S O_{2}$ 不能完全转化为 $S_{2}$ 而污染大气。

(2)、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液脱除空气中 $H_{2} S$ 并再生的原理如图所示。 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的作用是。

(3)、Ⅱ．脱 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$
一种利用含有 $S O_{2}$ 的烟气制备 $N a C l O_{2}$ 的流程如下：
①反应a的化学方程式为。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、一种综合处理含 $N H_{4}^{+}$ 的废水和工业废气(主要含 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、NO、CO)的流程如下：

已知：用NaOH溶液吸收 $N O_{x}$ ，反应原理为： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ ； $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 。

①固体1的主要成分有 $C a {(O H)}_{2}$ 、。

②X可以是空气，其作用是(用化学方程式表示)。

③捕获剂所捕获的气体主要是。

④处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时，发生反应的离子方程式为。

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20、CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)、甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是。
②D装置和E装置能检验A装置的反应产物中的(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是。

(2)、乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ ，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、。
②能证明有 $C O_{2}$ 的现象是。
③与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。

(3)、经实验检验气体产物有 $S O_{2}$ 、CO、 $C O_{2}$ 且气体体积之比为1∶1∶2，写出A装置中反应的化学方程式：。

(4)、已知CaS与 $H_{2} O$ 反应生成 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $H_{2} S$ 。利用重量法测定固体产物中各物质的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等，需要测定的物理量有。

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