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1、下列说法不正确的是（ ）A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B、酸雨是指pH小于7的雨水 C、对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染 D、居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
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2、硫铁矿(主要成分为FeS2)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)和亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的工艺流程如下：
(1)、写出硫铁矿在空气中焙烧的化学反应方程式(2)、通入氯气氧化的目的是(3)、气体的主要成分是SO2 ， 实验室中可用NaOH溶液回收，将SO2气体通入到0.100 mol·L-1 200 mL的NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：实线A是的变化曲线，虚线B是的变化曲线(填离子符号)，交点C处发生反应的离子方程式为。
(4)、将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液完成实验探究，实验室提供以下药品：硝酸银溶液，硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液，淀粉溶液，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的操作是 ， 现象是。 -
3、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：(1)、已知：断裂1mol H-H、 1molO=O、1mol H-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。 在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8L H2(标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。(2)、CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO2、K2CO3。
①图2中Pt极为(填“正”或“负”)极。
②图3中负极的电极反应式为。
③若消耗等物质的量的CH4 ， 则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为。
(3)、某温度下在2L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是。
A． X、Y、Z的浓度相等
B．容器内气体压强保持不变
C． X、Y的反应速率比为3： 1
D．生成1 molY的同时生成2molZ
③计算0~2minY的化学反应速率是mol/(L·s)，该反应达平衡时，X的转化率为。
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4、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。
已知装置A是实验室制氧气、B是实验室制氨气，可选药品如下：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)、仪器b的名称为。(2)、装置A烧瓶中固体的作用为。(3)、仪器b中盛放的试剂可以是____(填字母)。A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、硫酸铜(4)、装置E中发生反应的化学方程式：(5)、甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。
(6)、尾气处理装置所需的液体试剂是。 -
5、按要求填空(1)、下列几组物质中，互为同系物的有 ， 互为同分异构体的有。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④
和
⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3(2)、写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：。(3)、写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式。(4)、写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式。 -
6、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2 ， 20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是（ ）A、升高温度，化学反应速率增大 B、其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变 C、达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2) D、其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度
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7、可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）A、10min内，Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•s-1 B、第10min时，X的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 C、10min内，消耗0.6molY生成0.4molZ D、10min内，X的转化率大于Y的转化率
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8、某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2 ， 甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（ ）
A、甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B、乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C、实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D、由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 -
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA B、某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2 C、1molFe 与S完全反应，转移电子数为2NA D、标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
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10、已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：。下列说法正确的是（ ）A、电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻 B、电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极 C、铅是电池的正极，发生氧化反应 D、铅电极的电极反应式：
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11、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（ ）A、将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B、将混合气体与KMnO4溶液中 C、将混合气与H2加成 D、将混合气体与氯气混合光照
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12、下列反应属于取代反应的是（ ）A、CH4+2O2 CO2+ 2H2O B、Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 C、2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ D、CH3CH2Cl+Cl2CH3CHCl2+ HCl
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13、下列说法正确的是（ ）A、CH4、CH3CH3互为同分异构体 B、CH4 、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C、烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D、
和 
是两种有机物
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14、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）A、任何化学反应都伴随能量变化 B、某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量 C、形成新化学键不一定放出能量 D、有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
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15、一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B、0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 C、从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D、反应过程中X和Y的转化率之比为1：1 -
16、下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4＋
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
D
铝制品盛放浓硝酸
无明显现象
浓硝酸与金属铝不反应
A、A B、B C、C D、D -
17、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A、上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停 B、装置乙可用于收集气体 C、将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成 D、利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 -
18、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（ ）
A、d能使品红溶液褪色 B、a和c反应可以生成b C、e的浓溶液可用铝槽车运输 D、b与过量的氧气反应也无法直接生成d -
19、下列有关丙烷的叙述正确的是（ ）A、丙烷的分子式是C3H6 B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C、丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应 D、丙烷的沸点比乙烷低
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20、下列说法不正确的是（ ）A、和互为同位素 B、、互为同素异形体 C、和
互为同分异构体
D、和互为同系物