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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某温度下 $C O_{2}$ 制甲醇的总反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的 $C O_{2}$ 和2.4mol的 $H_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 制甲醇的总反应中反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)、下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A、恒容下往容器中充入He B、恒容下往容器充入 $H_{2}$ C、及时分离出 $C H_{3} O H$ D、减小容器体积

(3)、反应开始2min内用 $C H_{3} O H$ 表示的化学反应速率为。 $C O_{2}$ 的平衡转化率为。

(4)、恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是____。

A、 $C O_{2} (g)$ 体积分数保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中 $C H_{3} O H$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为1∶1 D、容器中气体的密度保持不变 E、 $H_{2}$ 的生成速率是 $H_{2} O$ 生成速率的3倍

(5)、甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为。

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2、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是（）

A、电流从b出发经外电路到a B、活性炭可以加快 $O_{2}$ 在电极上的反应速率 C、负极反应式为 $M g - 2 e^{-} = M g^{2 +}$ D、当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L $O_{2}$

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3、向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A、该反应为可逆反应， $t_{1}$ 时刻达平衡状态 B、 $0 \sim t_{1} s$ 内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是 $3 v (A) = 2 v (C)$ C、若 $t_{1} = 15$ 时，则 $0 \sim t_{1} s$ 内以物质C表示的反应速率 $v (C) = 0.004 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$

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4、向恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、从图像可知该反应一定为放热反应 B、从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 C、c点时，反应达到最大限度 D、 $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ 时， $S O_{2}$ 的浓度变化a~b段小于b~c段

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5、由粗硅制备硅烷( $S i H_{4}$ )的基本流程如图所示：

已知：反应Ⅰ的化学方程式为 $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S i H C l_{3} + X$ ，

反应Ⅱ的化学方程式为 $S i H C l_{3} + Y \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 3 H C l$ 。

下列说法中错误的是（）

A、X和Y为同一种物质 B、 $N H_{3}$ 的热稳定性比 $S i H_{4}$ 强 C、 $S i H C l_{3}$ 分子中既含有极性键，又含有非极性键 D、反应Ⅳ中所得 $S i H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 两种气体在常温常压下体积比为1∶4

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6、推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A、白色粉末是 $N a_{2} S O_{3}$ ，说明 $H_{2} S O_{4}$ 酸性强于 $H_{2} S O_{3}$ B、试管内 $C C l_{4}$ 层溶液橙色褪去，说明 $S O_{2}$ 具有还原性 C、试管中的红色花瓣褪色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $B a S O_{3}$ 生成

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7、室温下，1体积的水能溶解约40体积的 $S O_{2}$ 。用试管收集 $S O_{2}$ 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明 $S O_{2}$ 与水发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为 $S O_{2}$ 的溶解已达饱和 C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： $S O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3}$ $H_{2} S O_{3}$ 电离出 $H^{+}$ D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于 $S O_{2}$ 挥发

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8、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C、步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D、步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

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9、下列变化过程中能量变化符合如图所示的是（）

A、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑$ C、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 N H_{4} C l = B a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} O$ D、 $K O H + H N O_{3} = K N O_{3} + H_{2} O$

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10、下列说法不正确的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂

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11、下列说法中错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 C、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D、硫酸钡不容易被X射线透过，医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

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12、常温下，下列容器不能用于储存浓硝酸的是（）

A、铜罐 B、铁桶 C、铝罐 D、塑料瓶

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13、下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（）

A、 $N_{2} O_{5}$ B、 $N O_{2}$ C、NO D、 $N_{2} O$

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14、下列物质类别不是硫在自然界存在形态的是（）

A、单质 B、硫化物 C、亚硫酸盐 D、硫酸盐

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15、下列材料中不属于新型无机非金属材料的是（）

A、高温结构陶瓷 B、光学玻璃 C、光导纤维 D、碳纳米管

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16、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)、NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①氮氧化物会带来什么污染 (回答任一点)；NH₃与NO₂反应的化学方程式。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 $\frac{c (N O_{2})}{c (N O)}$ 对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 $\frac{c (N O_{2})}{c (N O)}$ =。

(2)、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO₂)₂其部分工艺流程如图：
①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是；
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

(3)、氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是。

②右侧的电极反应式为。

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17、甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)、A中反应的化学方程式是。

(2)、C中白色沉淀是(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是。

(3)、分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：。

(4)、合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是。

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18、利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。

(2)、将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。

(4)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、SO₂+Na₂SO₄ D、Na₂SO₃+Na₂SO₄

(5)、Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是____

A、X B、Y C、氨气 D、HI

(6)、已知Na₂SO₃能被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为。

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19、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正 (填“>” “<”或“=”)v_逆

(3)、0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为mol ·L^-1·min^-1。

(4)、平衡时混合气体中B的体积分数为。

(5)、II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度(℃)
参加反应的物质
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
a
C
25
10
0.1
5
0.1
5
D
25
5
0.1
10
0.1
5
写出上述反应的离子方程式。

(6)、若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=采用比较实验的序号是 (填实验序号)

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20、如图所示的实验方案能达到实验目的的是（）

A、图甲验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 B、图乙用Cu和稀硝酸制取NO C、图丙是实验室制取氨气的发生装置 D、图丁可用于收集氨气

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实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5