相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列各组物质，属于官能团异构的是（）

A、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂ B、CH₂=C(CH₃)₂和CH₃CH=CHCH₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₂CH₃ D、CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃CH(CH₃)COOH

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2、下列关于物质性质的比较中，错误的是（）

A、熔点由高到低：Li>Na>K B、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HI D、熔点由大到小： $A l_{2} O_{3} > M g O > N a_{2} O$

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3、下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）

A、 $C l O_{4}^{-}$ B、 $N O_{2}^{-}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ D、 $S O_{3}^{2 -}$

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4、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、分子中有羟基和酯基 B、此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C、莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D、分子中有三种官能团

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5、现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是（）

A、红外光谱 B、质谱法 C、X射线衍射 D、原子发射光谱

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6、下列说法正确的是（）

A、碳骨架为的烃的结构简式为(CH₃)₂C=CH₂ B、有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C、乙烯分子中有4个σ键1个π键 D、乙醇的键线式为

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7、下列化学用语表达正确的是（）

A、OH^-的电子式： B、铍原子最外层原子轨道示意图： C、铬原子价电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$ D、违反了洪特规则

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8、Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

(1)、硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。 $C u^{2 +}$ 还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是____。

A、离子键 B、非极性键 C、配位键 D、氢键

(2)、在 $C r C l_{3}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 ${[C r C l {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{2 +}$ (n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是____ (填序号)。

A、 $C l^{-}$ B、H C、O D、Cr

(3)、Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：

(4)、NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为。 $N i^{2 +}$ 配位数是，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)。

(5)、已知 $C u_{2} O$ 的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为 $a g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则Cu与O之间最短距离为cm(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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9、Ⅰ.磷酸亚铁锂( $L i F e P O_{4}$ )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以钛铁矿(主要成分为 $F e O \cdot T i O_{2}$ ，还含有MgO、CaO、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂( $L i_{4} T i_{5} O_{12}$ )和磷酸亚铁锂( $L i F e P O_{4}$ )的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)、在周期表中，根据对角线规则Li与Mg、Be与Al、B与Si的化学性质相似，写出 $B e {(O H)}_{2}$ 与NaOH反应的化学方程式。

(2)、元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式为。

(3)、①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。
②“煅烧”制备 $L i F e P O_{4}$ 过程中， $L i_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的理论投入量的物质的量之比为。

(4)、Ⅱ.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
科学家从 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 中检出一种组成为 $N_{4} H_{4} {(S O_{4})}_{2}$ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 两种离子的形式存在。 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 的空间构型与 $N H_{4}^{+}$ 相同，写出 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 的结构式。

(5)、科学家合成了一种阳离子为 $N_{5}^{+}$ ，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，呈V形；此后又合成了一种含有 $N_{5}^{+}$ 化学式为 $N_{8}$ 的离子晶体，其阳离子电子式为，阴离子的空间构型为。

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10、虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。

(1)、《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是 $A s_{2} S_{3}$ ，有剧毒，砷的氢化物(填化学式)也有剧毒。

(2)、《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物 $0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ 的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：
①元素X和元素Q金属活动性强弱关系(用X、Q表示)。
②元素M名称，元素Z符号。
③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是(用元素离子符号表示)。
④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(用分子式表示)。

(3)、《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O$ 。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

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11、按要求回答下面问题。

(1)、键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：① $C H_{3} C O O H$ 、② $C H_{2} F C O O H$ 、③ $C H_{2} C l C O O H$ 、④ $C H F_{2} C O O H$ 酸性由强到弱顺序是(用序号表示)。

(2)、 $H_{2} O$ 分子内① $O - H$ 键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为(用序号表示)。 $H_{2} O$ 可与 $H^{+}$ 形成 $H_{3} O^{+}$ ， $H_{3} O^{+}$ 是三角锥空间构型。 $H_{3} O^{+}$ 中O原子采用的杂化方式为。

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则” $H_{2} O_{2}$ 在水中的溶解度(填“>、<、=”)其在 $C C l_{4}$ 中的溶解度。 $H_{2} O_{2}$ 是一种强氧化剂，与硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液反应放出气体，氧化性强弱关系： $H_{2} O_{2}$ $K M n O_{4}$ (填“>、<、=”)。

(4)、 $H_{2} O_{2}$ 是一种极弱的二元酸， $H_{2} O_{2}$ 与过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 反应的化学方程式是。

(5)、在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是。

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12、 $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且用途广泛。 $F e^{3 +}$ 可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 等配体形成溶液呈浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 、无色的 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向 $C o^{2 +}$ 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的 ${[C o {(S C N)}_{4}]}^{2 -}$ 的配离子； $C o^{2 +}$ 不能与 $F^{-}$ 形成配位离子。下列说法正确的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 最外层电子数相同 B、向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C、配离子 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 中 $H - O - H$ 的键角与 $H_{2} O$ 分子中 $H - O - H$ 的键角相等 D、可用NaF和KSCN溶液检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $C o^{2 +}$

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13、某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键 B、W、Z形成的化合物是一种离子化合物 C、Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质 D、W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强

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14、我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、二羟基丙酮分子中 $σ$ 键和π键个数比为11：1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、二羟基丙酮被氢气还原的产物甘油含有手性碳原子 D、二羟基丙酮与乳酸互为同分异构体

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15、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是（）

A、大黄素分子中所有原子均在一个平面上 B、分子中所含元素的电负性O>C>H C、基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D、该分子为非极性分子

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16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C = O$ 是非极性键
C	HCOOH酸性强于 $C H_{3} C O O H$	甲基的推电子效应使羧酸酸性减弱
D	$N H_{3}$ 溶于水形成的溶液微弱导电	$N H_{3}$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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17、观察下列模型，判断下列说法错误的是（）
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
$C_{60}$

A、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B、 $S i O_{2}$ 晶体中Si和 $S i - O$ 个数比为1：4 C、原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D、石墨烯和 $C_{60}$ 中均含有π键

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18、下列说法正确的是（）

A、所有金属元素都分布在d区和ds区 B、元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C、原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D、p区均为主族元素

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19、下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $P H_{3}$ C、 $H_{3} O^{+}$ D、 $S O_{3}^{2 -}$

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20、下列有关化学键和晶体的说法正确的是（）

A、干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B、氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C、晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D、汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

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金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	$C_{60}$