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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（）

A、蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B、燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C、核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量 D、红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

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2、如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（）

A、原子半径：N＜P B、第一电离能：K＞Ca C、基态O原子的价层电子轨道表示式 D、图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

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3、下列说法正确的是（）

A、基态某原子的价层电子排布式为 $4 d^{10} 5 s^{1}$ ，推断该元素位于第五周期第ⅠA族 B、硼原子核外电子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1} \overset{}{\to} 1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$ ，原子放出能量 C、C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D、Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小

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4、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B、近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C、速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D、焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

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5、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：

(1)、Li、C、P三种元素中，电负性最小的是。(用元素符号作答)

(2)、基态磷原子价电子排布式为。

(3)、图2黑磷区中P原子的杂化方式为，石墨区中C原子的杂化方式为。

(4)、氢化物 $P H_{3}$ 、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 的沸点由高到低顺序为。

(5)、根据图1和图2的信息，下列说法正确的有____。(填字母)

A、黑磷区中 $P - P$ 键的键能完全相同 B、黑磷与石墨都属于混合型晶体 C、由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D、复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)、贵金属磷化物 $R h_{2} P$ (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与Rh距离最近的P的数目为，晶体的密度为g·cm $^{- 3}$ 。(列出计算式)。

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6、回答下列问题：

(1)、某元素原子的价电子构型为 $3 s^{2} 3 p^{1}$ ，该元素的符号为。

(2)、某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为。

(3)、A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为。

(4)、下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是____。

A、钢铁>纯铁>钠 B、 $C l_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C F_{4}$ C、NaCl>NaBr>KBr D、 $M g O > H_{2} O > O_{2}$

(5)、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
C元素位于元素周期表中区，C元素原子的价电子排布式为。

(6)、A的简单氢化物分子结合一个 $H^{+}$ 形成阳离子后，其键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)、下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为，四种物质中中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化的是(填序号)。

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7、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A、2—甲基—4—乙基戊烷 B、3，4，4—三甲基己烷 C、2，3—二甲基戊烷 D、1，2—二甲基丙烷

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、将 $N_{A}$ 个 $N_{2}$ 和 $3 N_{A}$ 个 $H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ·mol $^{- 1}$ B、1 L 0.1 mol/L $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的氢原子数大于 $0.4 N_{A}$ C、将25 g $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于水配成1 L溶液，则溶液中 $C u^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、28 g晶体硅中含有 $S i - S i$ 键数目为 $4 N_{A}$

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9、配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂∙H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C、配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 D、加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均以沉淀形式存在

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10、下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO₃
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO₂
V形
S原子采取sp³杂化
C
$C O_{3}^{2 -}$
三角锥形
C原子采取sp²杂化
D
C₂H₂
直线形
C原子采取sp杂化

A、A B、B C、C D、D

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11、已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、该晶体的化学式为 $Z X Y_{3}$ B、该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、每个X周围距离最近的Y有8个 D、每个Z周围距离最近的X有16个

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12、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大
D	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力大

A、A B、B C、C D、D

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13、我国 $C O_{2}$ 排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关 $C O_{2}$ 的说法不正确的是（）

A、 $O$ 的电负性比 $C$ 的大 B、 $C O_{2}$ 是由极性键构成的极性分子 C、 $C O_{2}$ 中σ键和π键的数目之比为 $1 ： 1$ D、相同压强下， $C O_{2}$ 的熔点比 $C S_{2}$ 的低

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14、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm³）
水溶性
A
C₃H₆O₂
-98
57.5
0.93
可溶
B
C₄H₈O₂
-84
77
0.9
可溶
由此推知分离A和B的最佳方法是（　　）

A、萃取 B、结晶 C、蒸馏 D、分液

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15、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

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16、某有机物的结构简式为 $C H_{2} = C H C \equiv C H$ ，则该有机物分子中含有 $σ$ 键和 $π$ 键的数目分别为（）

A、6、3 B、7、3 C、7、4 D、6、4

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17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、 $K^{+}$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ B、As： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、 $N^{3 -}$ ： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ D、Cr： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}$

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18、有关化学用语正确的是（）

A、乙烯的实验式： $C_{2} H_{4}$ B、乙醇的结构简式： $C H_{3} C H_{2} O H$ C、四氯化碳的电子式： D、丙烷分子的空间填充模型

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19、2－甲基－2－丁烯酸甲酯(化合物G)是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线(部分反应条件省略)：
请回答下列问题：

(1)、HCN的电子式为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应①的反应类型是。

(4)、1molE完全燃烧需要消耗molO₂。

(5)、反应④中，需要的其它试剂和条件为。

(6)、已知：2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{C u}$ 2+2H₂O，则反应③的化学方程式为。

(7)、X为A的同系物，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种。则X的结构简式为。

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20、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、硫(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)、S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

(2)、Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为。

(3)、H₂Se的酸性比H₂S(填“强”或“弱”)，SO $_{3}^{2 -}$ 离子的立体构型为。

(4)、沸点：二甲基亚砜( )(填“＞”或“＜”)丙酮( )。

(5)、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，立方ZnS晶体结构如图所示：
①晶胞边长为xpm，ρ=g•cm^-3 (用含N_A、x的代数，列式表示)。
②a位置S^2-子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为pm(列式表示)。

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元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

选项	粒子	立体结构	杂化方式
A	SO₃	平面三角形	S原子采取sp杂化
B	SO₂	V形	S原子采取sp³杂化
C	$C O_{3}^{2 -}$	三角锥形	C原子采取sp²杂化
D	C₂H₂	直线形	C原子采取sp杂化

物质	分子式	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm³）	水溶性
A	C₃H₆O₂	-98	57.5	0.93	可溶
B	C₄H₈O₂	-84	77	0.9	可溶