-
1、青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾的有机化合物。其分子结构如图所示：
(1)、下列关于青蒿素的说法不正确的是(填字母)。a.分子中含有的官能团为：过氧键、醚键和酯基
b.分子式为：C15H22O5c.属于芳香族化合物
d.分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化(2)、《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是。a.固液萃取 b.液液萃取
(3)、《肘后备急方》中记载“绞汁”提取物抗疟效果明显优于“水煎”提取物。据此推测“水煎”操作因高温而破坏了青蒿素中的。a.羰基 b.醚键 c.过氧键 d.碳碳单键
(4)、我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：
①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为；其结构简式为。
②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有。
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，(选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。
-
2、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。
回答下列问题
(1)、羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为。(2)、羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有种空间运动状态。(3)、羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(4)、N原子的VSEPR模型为。(5)、请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子。(6)、下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是____。A、X射线衍射 B、原子光谱 C、元素分析 D、红外光谱 -
3、一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是（ ）
A、电负性：Y＜X＜R B、简单离子半径：Y＜X＜Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D、X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物 -
4、以下结构的三种烃分子，说法不正确的是（ ）
A、1mol甲分子内含有10mol共价键 B、甲、乙、丙三者互为同系物 C、丙分子的二氯取代产物只有三种 D、丙与苯乙烯(
)互为同分异构体
-
5、四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是（ ）A、基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2 B、GeCl4的熔点比SiCl4低 C、GeCl4的空间构型为正四面体 D、第一电离能大小：Cl＞Ge＞Si
-
6、二氟化氧(OF2)的键角为103°是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2 ， 下列有关说法正确的是（ ）A、OF2难溶于CCl4 B、在该反应中氧化剂是N2 C、OF2的键角大于Cl2O D、当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023
-
7、配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A、该配位化合物的配位数为5 B、提供孤电子对的成键原子是N和Cl C、[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D、氧化剂H2O2是非极性分子 -
8、下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是（ ）A、BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形 B、SO2与BeCl2分子均呈V形 C、乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中σ键与π键的数目之比为3：2 D、邻羟基苯甲醛(
)的沸点比对羟基苯甲醛(
)的高
-
9、根据有机化合物的分类，下列说法正确的是（ ）A、
是脂环化合物
B、
是芳香族化合物
C、
是链状烃
D、分子式为C2H6O的物质一定是醇类
-
10、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NA B、常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C、23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NA D、30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA
-
11、维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是（ ）
A、分子式为：C6H8O6 B、含有4种官能团 C、易溶于水的可能原因是含有多元羟基 D、可使碘和淀粉的混合液褪色 -
12、下列说法错误的是（ ）A、提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B、分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法 C、已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤 D、3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定含氧元素
-
13、下列说法中正确的是（ ）
①离子晶体都是化合物；
②共价晶体都是单质；
③金属在常温下都是以晶体形式存在；
④分子晶体在常温下不可能为固体；
⑤共价晶体中只存在非极性共价键；
⑥干冰晶体升华时只破坏分子间的范德华力。
A、①②⑤ B、全部 C、①⑥ D、③④⑤ -
14、KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（ ）A、电负性：P＞O＞H B、离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C、基态K原子有19种不同运动状态的电子 D、基态P原子的价层电子轨道表示式：
-
15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是（ ）A、乙烯的球棍模型：
B、2－甲基戊烷的键线式：
C、甲基的电子式：
D、基态铜原子的价电子排布式：3d94s2
-
16、甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成两种药物中间体X和Y的路线：
回答下列问题：
(1)、B的名称是 ， A→C反应的条件是 ， X的官能团的名称是。(2)、B→X的反应类型为 ， Y物质的分子式是。(3)、G→H反应的化学方程式为。(4)、E物质的同分异构体中，能够同时满足下列条件的有种：①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1的结构简式为。 -
17、铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：(1)、K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是 ， 碳原子的杂化方式为 ， 1mol K3[Fe(CN)6]中含个σ键。(2)、FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为 ， 的空间构型是。(3)、基态铬原子核外电子占有的能级数为。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2 ， 其结构式为。(4)、已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为g·cm-3。
-
18、我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：(1)、天然气脱硫工艺涉及如下反应：
2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ ·mol-1
H2S(g)+ SO2(g)=S2(g)+ H2O(g) ΔH2=b kJ ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(g) +2H2O(g) ΔH3=c kJ ·mol-1
则2S(g)=S2(g) △H4= kJ ·mol-1
(2)、甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在体系压强恒为1.0MPa，反应CH4(g)+2H2S(g)→CS2 (g)+4H2(g) △H达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是 、。反应达平衡的标志是(填标号)。
A.2v正(H2S)=4v逆(H2)
B．CH4的体积分数不再变化
C． 不再变化
D．混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。
③M点对应温度下，CH4的转化率为 ；950℃时该反应的Kp= ( MPa)2。
-
19、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃， ， ， ；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
(1)、滤液Ⅰ中含有、 ， 检验所用的试剂为(填化学式)。(2)、室温下，若滤液Ⅰ中为2 ， 要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于 。(3)、将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？(填“是”或“否”)。(4)、滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是。(5)、获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为。 -
20、50mL 0.55mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)、从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 ， 是否可以用铜质材料替代(填“是”或“否”)。(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)、若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)、实验中若改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(5)、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)、仍按50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=kJ/mol(计算结果保留一位小数)。