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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、羧酸A(分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ )可由醇B氧化得到。A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯有（）

A、4种 B、8种 C、16种 D、20种

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2、如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是（）

A、该有机物分子式为C₁₁H₁₂O₆ B、分子中最多有10个碳原子共平面 C、1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为4mol、1mol D、该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

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3、关于下列物质应用分析错误的是（）

A、常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B、用维生素C做NaNO₂中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 C、用FeCl₃止血是因为其能水解生成Fe(OH)₃沉淀 D、用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

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4、某有机物(Q)的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为（）

A、3 B、4 C、5 D、6

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5、25℃时，某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为（）

A、CH₄ B、C₂H₄ C、C₃H₆ D、C₄H₁₀

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6、某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（）

A、1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH B、能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、能发生酯化反应 D、能发生加聚反应，能使溴水褪色

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7、甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原 $N O_{x}$ 消除氮氧化物的污染：
ⅰ. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ⅱ. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ⅲ. $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 。
其中： $b > a > 0$ 。

(1)、 $Δ H_{3} =$ (用含a、b的代数式表示)。

(2)、在4L某恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l N O_{2}$ ，只发生反应ⅲ， $C H_{4}$ 的平衡转化率 $α (C H_{4})$ 随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率： $v (m)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (n)$ 。
②T₁时，若反应进行到 $5 m i n$ 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 $4.59 M P a$ ，则 $0 ~ 5 m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应平衡常数 $K_{p} =$ $M P a$ (用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是(填标号)。
A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高 $N O_{2}$ 的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂， $Δ H_{3}$ 的值增大

(3)、甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。
①电池工作时，K电极上发生(填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为。
③每消耗 $11.2 L O_{2}$ ，电路中转移电子的物质的量为mol。

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8、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H

2

C
N
O

3
Na

Al
Si

4
K
Ca

分子筛中含有O和Al结合而成的Al₂O₃可以和下面的哪些物质反应？（）

A、水 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液

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9、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

分子筛中含有的O和Na结合而成的Na₂O₂中含有的化学键包括（）

A、离子键 B、非极性共价键 C、极性共价键 D、氢键

10、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的（）

A、第二周期 B、Ⅷ族 C、第三周期 D、0族

11、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

N₂用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是（）

A、N₂中含有共价三键 B、NO可由NH₃催化氧化得到 C、NH₃的水溶液呈碱性 D、稀HNO₃与Cu反应产生H₂

12、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中（）

A、仅Na可与Cl₂反应 B、K的单质与水的反应最剧烈 C、Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D、Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

13、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中（）

A、非金属性最强的是O B、核外电子数最少的是 Na C、金属性最强的是Al D、原子半径最大的是Si

14、分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是（）

A、CH₄是平面结构 B、CO₂是V形结构 C、CH₄是正四面体结构 D、CO₂是直线形结构

15、某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”回收的铜中混有铁粉，加入一种物质，然后过滤即可得到比较纯的铜，这种物质可以是（）

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸

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16、某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为（）

A、磁铁 B、稀盐酸 C、浓硫酸 D、NaOH 溶液

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17、某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl₂的最佳试剂为（）

A、KMnO₄ B、KSCN C、H₂O₂ D、HNO₃

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18、某学生探究小组将FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

实验室里利用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂。下列做法正确的是（）

A、用①作气体发生装置 B、②中加入生石灰干燥氯气 C、用③收集氯气 D、用④中的NaOH溶液吸收尾气

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19、某学生探究小组将 FeCl $3$ 溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”中包含的操作有（）

A、搅拌 B、过滤 C、蒸馏 D、结晶

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20、某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“腐蚀废液”中除Fe $^{3 +}$ 外，一定存在的金属离子还有（）

A、Fe $^{2 +}$ B、Ag $^{+}$ C、Na $^{+}$ D、Cu $^{2 +}$

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