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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是（）

A、使用空气做反应物 B、减小c(H₂) C、使用合适的催化剂 D、降低温度

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2、人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是（）

A、治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe $^{3 +}$ B、合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助 C、维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe $^{3 +}$ 转变为Fe $^{2 +}$ D、无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用

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3、中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有（）

A、金 B、银 C、锡 D、铜

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4、符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是（）

A、NaNO₃=Na $^{+}$ +NO $_{3}^{-}$ B、Al(OH)₃+3H $^{+}$ =Al $^{3 +}$ +3H₂O C、Cl₂+2KI=2KCl+I₂ D、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

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5、下列物质属于单质的是（）

A、氧化铝 B、浓硫酸 C、单晶硅 D、金刚砂

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6、科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是（）

A、应在阴凉处密闭保存 B、最好与浓盐酸混合使用 C、能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性 D、制备原理为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

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7、二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是（）

A、居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 B、提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例 C、利用化学方法将CO₂转化为用途广泛的化工原料 D、加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用

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8、古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（）

A、绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B、遥见寻沙岸，春风动草衣 C、荷风送秋香，竹露滴清响 D、日落山水静，为君起松声

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9、2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是（）

A、低密度 B、耐酸蚀 C、耐磨损 D、强韧性

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10、自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为（）

A、N $\cdot$ B、 C、 D、

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11、磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于 ${}_{8}^{18}O$ 的说法正确的是（）

A、中子数为8 B、与 $_{8}^{16}$ O互为同位素 C、质量数为16 D、核外电子数为10

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12、清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于（）

A、光的反射 B、尘埃聚集 C、水蒸气流动 D、丁达尔效应

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13、能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是（）

A、太阳能 B、风能 C、潮汐能 D、煤炭

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14、材料改善生活。下列物体的主要材质属于硅酸盐材料的是（）

A、轮胎 B、塑料 C、钢轨 D、陶瓷碗

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15、室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 $C O$ 、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。

(2)、反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 $100 %$ 。y为。

(3)、根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
消去反应
b
氧化反应(生成有机产物)

(4)、关于反应⑤的说法中，不正确的有____。

A、反应过程中，有 $C - I$ 键和 $H - O$ 键断裂 B、反应过程中，有 $C = O$ 双键和 $C - O$ 单键形成 C、反应物i中，氧原子采取 $s p^{3}$ 杂化，并且存在手性碳原子 D、 $C O$ 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 $π$ 键

(5)、以苯、乙烯和 $C O$ 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

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16、配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)、某有机物 $R$ 能与 $F e^{2 +}$ 形成橙红色的配离子 ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ ，该配离子可被 $H N O_{3}$ 氧化成淡蓝色的配离子 ${[F e R_{3}]}^{3 +}$ 。
①基态 $F e^{2 +}$ 的 $3 d$ 电子轨道表示式为。
②完成反应的离子方程式： $N O_{3}^{-} + 2 {[F e R_{3}]}^{2 +} + 3 H^{+} ⇌$ $+ 2 {[F e R_{3}]}^{3 +} + H_{2} O$

(2)、某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1} 、 2.5 m o l \cdot L^{- 1} 、 3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{3}$ 溶液进行了三组实验，得到 $c ({[F e R_{3}]}^{2 +})$ 随时间t的变化曲线如图。

① $c (H N O_{3}) = 3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，在 $0 ~ 1 m i n$ 内， ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 的平均消耗速率=。
②下列有关说法中，正确的有。
A．平衡后加水稀释， $\frac{c ({[F e R_{3}]}^{2 +})}{c ({[F e R_{3}]}^{3 +})}$ 增大
B． ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 平衡转化率： $α_{I I I} > α_{I I} > α_{I}$
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： $t_{I I I} > t_{I I} > t_{I}$

(3)、R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
      $M + L ⇌ M L$     $K_{1}$
      $M L + L ⇌ M L_{2}$     $K_{2}$
研究组配制了L起始浓度 $c_{0} (L) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} 、 M$ 与L起始浓度比 $c_{0} (M) / c_{0} (L)$ 不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 $L 、 M L 、 M L_{2}$ 中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

          $c_{0} (M) / c_{0} (L)$
          $S (L)$
          $S (M L)$
          $S (M L_{2})$
0
1.00
0
0
a
x
          $< 0.01$
0.64
b
          $< 0.01$
0.40
0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“ $< 0.01$ ”表示未检测到。
① $c_{0} (M) / c_{0} (L) = a$ 时， $x =$ 。
② $c_{0} (M) / c_{0} (L) = b$ 时，平衡浓度比 $c_{平} (M L_{2}) ： c_{平} (M L) =$ 。

(4)、研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当 $c_{0} (L) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，测得平衡时各物种 $c_{平} / c_{0} (L)$ 随 $c_{0} (M) / c_{0} (L)$ 的变化曲线如图。 $c_{0} (M) / c_{0} (L) = 0.51$ 时，计算M的平衡转化率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。


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17、

N i 、 C o

均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含

N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 M g^{2 +}

)中，利用氨浸工艺可提取

N i 、 C o

，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 配制。常温下， $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 C o^{3 +}$ 与 $N H_{3}$ 形成可溶于水的配离子： $l g K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ ； $C o (O H)_{2}$ 易被空气氧化为 $C o (O H)_{3}$ ；部分氢氧化物的 $K_{s p}$ 如下表。

氢氧化物	$C o (O H)_{2}$	$C o (O H)_{3}$	$N i (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$M g (O H)_{2}$
$K_{s p}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$	$1.6 \times 1 0^{- 44}$	$5.5 \times 1 0^{- 16}$	$1.3 \times 1 0^{- 33}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$

回答下列问题：

(1)、活性

M g O

可与水反应，化学方程式为。

(2)、常温下，

p H = 9.9

的氨性溶液中，

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

c (N H_{4}^{+})

(填“>”“<”或“=”)。

(3)、“氨浸”时，由

C o (O H)_{3}

转化为

{[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了

N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{3}

的明锐衍射峰。

① $N H_{4} A l (O H)_{2} C O_{3}$ 属于(填“晶体”或“非晶体”)。

② ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 提高了 $N i 、 C o$ 的浸取速率，其原因是。

(5)、①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。

②由 $C o C l_{2}$ 可制备 $A l_{x} C o O_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。 $A l$ 与O最小间距大于 $C o$ 与O最小间距，x、y为整数，则 $C o$ 在晶胞中的位置为；晶体中一个 $A l$ 周围与其最近的O的个数为。

(6)、①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得

H N O_{3}

溶液中

n (H N O_{3})

与

n (H_{2} O)

的比值，理论上最高为。

②“热解”对于从矿石提取 $N i 、 C o$ 工艺的意义，在于可重复利用 $H N O_{3}$ 和(填化学式)。

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18、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

(1)、盐酸浓度的测定：移取 $20.00 m L$ 待测液，加入指示剂，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 溶液 $22.00 m L$ 。
①上述滴定操作用到的仪器有。
A．          B．          C．        D．
②该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、热量的测定：取上述 $N a O H$ 溶液和盐酸各 $50 m L$ 进行反应，测得反应前后体系的温度值( $° C$ )分别为 $T_{0} 、 T_{1}$ ，则该过程放出的热量为 $J$ (c和 $ρ$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 $F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)$ 的焓变 $Δ H$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/ $° C$
反应前
反应后
i
          $0.20 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$
          $1.20 g F e$ 粉
a
b
ii
          $0.56 g F e$ 粉
a
c
①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。
② $Δ H =$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应 $A ： F e (s) + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (a q) = 3 F e S O_{4} (a q)$ 的焓变。
查阅资料：配制 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。
提出猜想： $F e$ 粉与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在 $F e$ 粉和酸的反应。
验证猜想：用 $p H$ 试纸测得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的 $p H$ 不大于1；向少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入 $F e$ 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

(5)、化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

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19、用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 $K N O_{3}$ 溶液制氨。工作时， $H_{2} O$ 在双极膜界面处被催化解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）

A、电解总反应： $K N O_{3} + 3 H_{2} O = N H_{3} · H_{2} O + 2 O_{2} ↑ + K O H$ B、每生成 $1 m o l N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，双极膜处有 $9 m o l$ 的 $H_{2} O$ 解离 C、电解过程中，阳极室中 $K O H$ 的物质的量不因反应而改变 D、相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

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20、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 $R (g) ⇌ P (g)$ 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

A、使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B、反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C、使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D、使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			消去反应
b			氧化反应(生成有机产物)

$c_{0} (M) / c_{0} (L)$	$S (L)$	$S (M L)$	$S (M L_{2})$
0	1.00	0	0
a	x	$< 0.01$	0.64
b	$< 0.01$	0.40	0.60

序号	反应试剂		体系温度/ $° C$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$0.20 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$1.20 g F e$ 粉	a	b
ii	$0.20 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $100 m L$	$0.56 g F e$ 粉	a	c