高中化学苏教版-试题列表-第1731页

1、下列有关化学用语表达不正确的是（）

A、氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B、CO₂分子的结构式：O＝C＝O C、Na的原子结构示意图：

D、钙离子的电子式：Ca²⁺

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2、下列叙述正确的个数是（）

① $H_{2} S O_{4}$ 的摩尔质量为98

②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

③阿伏加德罗常数可以近似表示为 $6.02 \times 1 0^{23} m o l^{- 1}$

④1mol $H_{2} O_{2}$ 分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子

⑤浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH

A、2 B、3 C、4 D、5

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3、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质 B、

S O_{2}

有漂白性，可漂白草帽和纸浆 C、NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂 D、清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

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4、学习小组设计的实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。已知：A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。

有机物的相关数据如下表：

试剂	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	78.5	118	77.1
密度( $g / c m^{3}$ )	0.7893	1.05	0.900
相对分子质量	46	60	88

(1)、浓硫酸的作用：。

(2)、采取小火均匀加热的一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是。

(3)、仪器C的名称是，其作用是。

(4)、若用同位素

^{18} O

标记乙醇中的氧原子，写出反应的化学方程式：。

(5)、反应结束后在试管中看到分层现象，上层为。取下试管进行振荡，下层溶液红色变浅，可能的原因是。

(6)、某学习小组用

3.00 m L

乙醇、

2.00 m L

乙酸、

2.00 m L

浓硫酸进行实验，实验结束得到

2.20 m L

乙酸乙酯，则该实验的产率为%。(产率等于实际产量除以理论产量；结果保留3位有效数字)

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5、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；C的结构简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的反应方程式为，该反应类型是。

(3)、G是一种高分子化合物，下列关于G说法正确的是。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使溴水褪色

③G不是纯净物

④等质量的A与G，充分燃烧消耗一样多的O₂

(4)、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：。

(5)、E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：。(任写一种)

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6、I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)、该装置将能转化为能。

(2)、催化剂b表面O₂发生反应，其附近溶液酸性(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(3)、催化剂a表面的电极反应式：。

(4)、II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃ ，设计实验流程如图：

步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是。

(5)、步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是。

(6)、为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由。

(7)、步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为。

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7、Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)、实验室常用装置①制取NH₃ ，其反应的化学方程式为；

(2)、若用装置②制取并收集干燥的NH₃ ，烧瓶内装的试剂可能是，分液漏斗中装的试剂可能是。

(3)、Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

下列物质不属于硅酸盐的是____(填标号)。

A、陶瓷 B、玻璃 C、水泥 D、生石灰

(4)、SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。

(5)、用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作， Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填标号)。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(6)、工业上常用2C＋SiO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。

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8、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许

H^{+}

通过，a、b为电极)，下列说法错误的是（）

A、该电池在高温下进行效率更高 B、b为电池正极，发生还原反应 C、电子从电极a流出，经外电路流向电极b D、若该电池中有

0.2 m o l O_{2}

参加反应，则电路中有0.4mol电子转移

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9、下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是（）

	操作	现象	实验结论
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	将SO₂通入H₂S溶液	产生淡黄色沉淀	SO₂具有氧化性
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水	蔗糖膨胀变黑，溴水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)₂ ，再加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成

A、A B、B C、C D、D

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10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)

N₂O₅(g)十O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O₂)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

A、反应在0～3s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L^－¹·s^－¹ B、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44 mol·L^－¹ ，则反应的ΔH<0 C、在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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11、香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是（）