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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在恒温、容积为2 L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反：X(s)+2Y(g) $\overset{}{⇌}$ 3Z(g)，该反应为放热反应，5 min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是（）

A、若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B、0~5 min，X的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 C、平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：3

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2、在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B、v(B)=0.6mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.45mol·L^-1·min^-1 D、v(D)=0.2mol·L^-1·min^-1

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3、下列有关原电池的说法正确的是 (　　)

A、铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B、铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C、锌片和铜片用导线连接后插入CuSO₄溶液中，铜片作负极 D、只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.2mol $S O_{2}$ 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的 $S O_{3}$ 分子总数为0.2 $N_{A}$ B、1mol $M n O_{2}$ 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为 $N_{A}$ C、标准状况下，2.24L $N O_{2}$ 分子中，所含的氧原子总数为0.2 $N_{A}$ D、46g 10%的乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )水溶液中，所含的氧原子总数为0.1 $N_{A}$

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5、既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)

A、Na₂SO₄ B、KCl C、HCl D、O₂

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6、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)、用热空气能将溴单质吹出的原因是。

(2)、写出④发生反应的化学方程式。

(3)、已知某溶液中 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $I^{-}$ 的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $I^{-}$ 的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入 $C l_{2}$ 的物质的量是原溶液中 $I^{-}$ 的物质的量的。

(4)、Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ.pH=2时， $N a N O_{2}$ 溶液只能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，同时生成NO
ⅱ. $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O = 2 H I O_{3} + 10 H C l$ ；氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2}$
ⅲ. $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(5)、写出反应①的离子方程式。

(6)、方案甲中，根据 $I_{2}$ 的特性，分离操作X应为、冷凝结晶。

(7)、 $C l_{2}$ 、酸性 $K M n O_{4}$ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 $I^{-}$ 却选择了价格较高的 $N a N O_{2}$ ，原因是。

(8)、方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 $I_{2}$ 、 $I^{-}$ 。为了检验滤液中的 $I^{-}$ ，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀 $H_{2} S O_{4}$ 、淀粉溶液、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液、 $C C l_{4}$ 。
a．将滤液用 $C C l_{4}$ 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，。

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7、乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)

(1)、试管①中反应的化学方程式为，饱和碳酸钠溶液的作用为。

(2)、Ⅱ.产物的探究

反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。

甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。

资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。

乙同学的推测是：。

(3)、两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。

实验1：

甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；

按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	_▲_
b	滴入乙酸溶液	__▲__
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

b中现象为，实验1的结论。

(4)、实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡	▲

e中的实验现象为。

(5)、甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。

Ⅲ.拓展延伸

在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：

资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。

据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是。

8、亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2 $N O_{2}^{-}$ ＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

(1)、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、B。

(2)、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

(3)、在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；
②装置E的作用是。

(4)、如果向D中通入过量O₂ ，则装置B中发生反应的化学方程式为。

(5)、通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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9、有下列8种有机物：① $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ ② $C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$ ③ ④ $C H_{3} C H_{2} O C H_{3}$ ⑤ ⑥ ⑦ $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ ⑧ $C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{2} - C H = C H_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、上述有机物中，互为同分异构体的是(填标号，下同)；互为同系物的是。

(2)、③的化学名称为。

(3)、⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为，该反应中稀硫酸的作用为，该反应的反应类型为。

(4)、一定条件下，⑥可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为。

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10、Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N₂O₄为液态)。下列有关判断正确的是（）

A、常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应 B、若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO₃ C、标准状况下收集的氮氧化物为20.16L D、铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性

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11、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水	溶液变蓝	有Cu²⁺生成
B	向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末	紫色褪去	Fe₃O₄中含二价铁
C	向两支盛有KI₃溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	KI₃溶液中可能存在平衡：I $_{3}^{-}$ $\underset{}{⇌}$ I^-+I₂
D	向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液	产生沉淀	蛋白质发生变性

A、A B、B C、C D、D

12、根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₅H₈ B、不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、含有碳碳双键，是乙烯的同系物 D、能使溴的四氯化碳溶液褪色

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13、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是(　　)

A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D、蛋白质遇浓硝酸变黄色

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14、下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）

A、降低温度 B、减小反应物的浓度 C、固体块状的反应物改为粉末状 D、压缩容器体积增大压强

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15、将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是（）

A、上述反应中金属共失去电子0.3mol B、原硝酸的浓度：c(HNO₃)=3mol•L^-1 C、合金中，铜的质量为4.8g D、反应后，铁的化合价为+3

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16、盐酸羟胺 $(N H_{2} O H \cdot H C l)$ 主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以 $N O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（）

A、盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为： $N H_{2} O H \cdot H C l = N H_{3} O H^{+} + C l^{-}$ B、正极的电极反应为： $N O_{2} + 5 e^{-} + 6 H^{+} = N H_{3} O H^{+} + H_{2} O$ C、该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜 D、电池工作时，每消耗 $0.1 m o l N O_{2}$ ，右室溶液质量增加 $5.2 g$

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17、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A、该物质有3种官能团 B、1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠 C、该物质能与氧气发生催化氧化 D、此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应

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18、含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有（）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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19、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入过量浓氨水： $A g^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = A g O H ↓ + N H_{4}^{+}$ B、向溴水中通入足量 $S O_{2}$ ： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、酸性 $F e S O_{4}$ 溶液长期放置发生变质： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、用新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 检验乙醛中的醛基： $C H_{3} C H O + C u {(O H)}_{2} + O H^{-} \to_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + C u + 2 H_{2} O$

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20、有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是（）

A、a和d互为同分异构体 B、b和c互为同系物 C、a属于烷烃 D、c中的4个碳原子不在同一平面上

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