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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、《小雅·伐木》“有酒湑我，无酒酤我。坎坎鼓我，蹲蹲舞我。迨我暇矣，饮此湑矣”。“湑”字代表化学分离技术中的哪个（）

A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、升华

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2、高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)、有机物C的分子式是。

(2)、有机物A 中官能团的名称为、。

(3)、反应①的反应类型为；反应⑤的反应类型为。

(4)、 $E$ 的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气

(5)、反应②的化学方程式是。

(6)、反应①的化学反应方程式。

(7)、写出高分子化合物H的结构简式：。

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3、在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。

(1)、控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
          $c (N O) / (1 0^{- 4} m o l / L)$
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          $c (C O) / (1 0^{- 3} m o l / L)$
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率 $υ (N_{2}) =$ ，从表格看，已达化学平衡的时间段为：。

(2)、如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的 $N O_{2}$ 气体后，发生反应 $2 N O_{2} \overset{}{⇌} N_{2} O_{4}$ ，已知 $N O_{2}$ 是红棕色气体， $N_{2} O_{4}$ 是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是。
a． $t_{1}$ 时，反应未达到平衡， $N O_{2}$ 浓度在减小
b． $t_{2}$ 时，反应达到平衡，反应不再进行
c． $t_{2} ∼ t_{3}$ 各物质浓度不再变化
d． $t_{2} ∼ t_{3}$ 各物质浓度相等
e． $0 \sim t_{2}$ ， $N_{2} O_{4}$ 浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变

(3)、在压强为 $0.1 M P a$ 条件下， $a m o l C O$ 与 $3 a m o l H_{2}$ 的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (l)$ 。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据： $n =$ ， $m =$ 。
实验编号
          $T$ (℃)
          $\frac{n (C O)}{n (H_{2})}$
          $P (M P a)$
①
180
          $2 ： 3$
0.1
②
          $n$
          $2 ： 3$
5
③
350
          $m$
5

(4)、比较相同浓度的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和不同浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应的反应快慢可通过测定来实现。

(5)、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应： $N_{2} + 3 H_{2} \overset{}{⇌} 2 N H_{3}$ 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列____

A、 $υ (H_{2}) = 0.6 m o l / (L \cdot m i n)$ B、 $υ (N_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ C、 $υ (N H_{3}) = 0.15 m o l / (L \cdot m i n)$ D、 $υ (H_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$

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4、为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下： $C H_{3} C O O N a (s) + N a O H (s) \overset{Δ}{\to} C H_{4} (g) + N a_{2} C O_{3} (s)$ 。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下： $C H_{4} + 4 C u O \overset{Δ}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C u$ 。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。

(1)、装置A应选择图乙中的(填编号)，仪器a的名称是。

(2)、B中的现象是，装置C中的试剂为。

(3)、装置E、F中的现象分别是，。

(4)、装置K中发生反应的离子方程式为。

(5)、收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为。

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5、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH₄ $\to_{步骤 Ⅰ}^{H_{2} O}$ H₂ $\to_{步骤 Ⅱ}^{N_{2}}$ NH₃ $\to_{步骤 Ⅲ}^{O_{2}}$ NO $\to_{步骤 Ⅳ}^{O_{2}}$ NO₂ $\to_{步骤 Ⅴ}^{H_{2} O}$ HNO₃
已知：ⅰ．HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ．原子利用率= $\frac{期望产物的总质量}{生成物的总质量}$ 。

(1)、步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是。

(2)、步骤Ⅱ：合成氨
①NH₃的电子式为。
②工业合成氨的化学方程式是。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是。

(3)、步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H₂O时电子转移数为 mol。

(4)、步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
①冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 (写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是。

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6、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）

A、a点：正反应速率小于逆反应速率 B、b点：净反应速率等于零 C、上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D、该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%

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7、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）

A、H⁺在电池工作时向O₂所在的铂电极移动 B、电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O₂所在的铂电极 C、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D、该电池的负极反应式为： $C H_{3} C H_{2} O H + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 C O_{2} ↑ + 12 H^{+}$

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8、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或除杂方法错误的是（）

混合物
所用试剂
除杂方法
A
乙烯(二氧化硫)
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
C
乙烷(乙烯)
四氯化碳
洗气
D
溴苯(溴)
苯
分液

A、A B、B C、C D、D

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9、最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₅H₄ B、该分子中所有碳原子在同一平面内 C、1 mol该有机物最多可与2 mol Br₂发生加成反应 D、与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种

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10、下列反应属于取代反应的是（）

A、乙烯通入溴水中，溴水褪色 B、CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅 C、苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾 D、乙烯通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色

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11、设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是（）

A、1 mol CH₄与1 molCl₂发生取代反应，最后生成物有4种 B、B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体 C、石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl₂ D、E中球形干燥管的作用是防倒吸

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12、盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH(s) ② $H_{2} O$ ③ $C H_{3} C O O N a (s)$ ④ $N a N O_{3} (s)$ ⑤NaCl(aq)

A、②③⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、②④⑤

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13、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ ，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是（）

A、当v(A)_正=3v(B)_逆时，反应达到平衡状态 B、用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、A与B的平衡转化率(转化率= $\frac{反应物的变化量}{反应物的起始量}$ $\times$ 100%)比为1：1 D、反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

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14、可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A、v(A)=0.15mol/(L·min) B、v(B)=0.02mol/(L·s) C、v(C)=0.4mol/(L·min) D、v(D)=0.01mol/(L·s)

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15、下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（）

A、木炭燃烧 B、将 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 $N H_{4} C l$ 晶体混合并搅拌 C、钠与水反应 D、稀硫酸中滴加NaOH溶液

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16、下列关于原电池的叙述中，错误的是（）

A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应 C、原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D、原电池的构成条件之一是形成闭合回路

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17、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24LNO和2.24LO₂混合后原子数一定为0.4N_A C、常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4 $N_{A}$ D、足量的Cu与浓H₂SO₄共热产生标况下SO₂为2.24L，则加入的浓H₂SO₄中含溶质的物质的量大于0.2mol

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18、高分子化合物的单体是（）

A、CH₂=CH－CH₂－CH₃ B、CH₂=CH₂ C、CH₃－CH₂－CH₂－CH₃ D、CH₃－CH=CH－CH₃

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19、下列分子中，具有正四面体结构的是（）

A、CH₄ B、CH₃CH₃ C、CH₂=CH₂ D、BrCH₂CH₂Br

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20、“可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是（）

A、“可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水 B、甲烷属于有机化合物 C、甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同 D、甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$c (N O) / (1 0^{- 4} m o l / L)$	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
$c (C O) / (1 0^{- 3} m o l / L)$	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

实验编号	$T$ (℃)	$\frac{n (C O)}{n (H_{2})}$	$P (M P a)$
①	180	$2 ： 3$	0.1
②	$n$	$2 ： 3$	5
③	350	$m$	5

	混合物	所用试剂	除杂方法
A	乙烯(二氧化硫)	氢氧化钠溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	蒸馏
C	乙烷(乙烯)	四氯化碳	洗气
D	溴苯(溴)	苯	分液