高中化学苏教版-试题列表-第1733页

1、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)、溴元素在元素周期表中的位置为。

(2)、吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：。

(3)、蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，；温度过低，。

(4)、Ⅱ．海水提镁

工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是。操作Ⅰ的名称是。

(5)、步骤A的化学方程式为。

(6)、Ⅲ．海带提碘

步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是。步骤C中反应的离子方程式为。

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2、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、反应①②③④中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)、有机物B、D中含有的官能团的名称分别为、。

(4)、聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：。

(5)、写出下列反应的化学方程式：

①C→D：。

②B+E→F：。

(6)、由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是。

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3、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

I．以 $C O_{2}$ 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $0.5 m o l H_{2}$ ， 180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：

(1)、

C O_{2}

的电子式为；该反应的化学反应方程式为。

(2)、

0 ~ 1 m i n

内，甲醇的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

(保留两位有效数字)。

(3)、

t = 5 m i n

时，正反应速率逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得

C O_{2}

的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为

m o l / L

。

(5)、甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以

N a O H

溶液为电解液，其负极的电极反应式为。

(6)、II．甲烷与

C O_{2}

重整制备合成气也是

C O_{2}

综合利用的研究热点之一、

$C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，此反应的能量变化如图所示：

则 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$ ，属于反应(填“吸热”或“放热”)。

(7)、恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是____(填字母)。

A、容器中气体密度不再改变 B、

c (C H_{4}) ： c (C O_{2}) = 1 ： 3

不再改变 C、断裂

1 m o l C - H

同时断裂

2 m o l H - H

D、

C O_{2}

的体积分数不再改变

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4、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(4)、一定能证明

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

达到平衡状态的是。

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5、按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

	A	B	C	D	E
实验1	70%的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a_{2} S O_{3}$ 固体	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	$B a C l_{2}$ 溶液	碱石灰
实验2	浓盐酸	浓 $H_{2} S O_{4}$	$C C l_{4}$	淀粉—KI溶液	碱石灰
实验3	？	？	$C C l_{4}$	$F e C l_{2}$ 和 $K S C N$ 混合溶液	碱石灰
实验4	浓氨水	$C a O$	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	水	——

(1)、实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀(写化学式)。

(2)、实验2中，试管内的现象为：。

(3)、实验3中，溶液D变为红色，则A和B分别为：。

(4)、实验4中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：。

(5)、在实验1、2、4中，溶液C还有一个共同的作用：。

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6、将 N₂、H₂ 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N₂ + 3H₂

⇌_{高 温 高 压}^{催 化 剂}

2NH₃的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）=1 mol·L^-1·min^-1；乙：v（N₂）=2 mol·L^-1·min^-1；丙：v（NH₃）=3 mol·L-¹·min^-1。则三个容器中合成氨的反应速率（）

A、v（甲）>v（乙）>v（丙） B、v（乙）>v（丙）>v（甲） C、v（丙）>v（甲）>v（乙） D、v（乙）>v（甲）>v（丙）

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7、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是(　　)

A、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B、1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2 mol NaHCO₃ C、1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H₂(标准状况下) D、1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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8、用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O₂(g)

2Cl₂(g)+2H₂O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不再改变 B、氯化氢的转化率不再改变 C、断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D、n(HCl)：n(O₂)：n(Cl₂)：n(H₂O)=4：1：2：2

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9、下列关于SO₂的说法不正确的是（）

A、如图装置中血红色褪去，可以验证SO₂的漂白性 B、工业制备硫酸后含SO₂的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 C、SO₂与H₂S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO₂的氧化性 D、SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，通入BaCl₂与NaOH的混合溶液中有BaSO₃沉淀生成

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10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）

A、铜片为负极，发生还原反应 B、锌片上发生还原反应：

Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}

C、电流由锌片沿导线流向铜极 D、电子由锌片沿导线流向铜极

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11、粗盐溶液中常含有

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

等杂质，实验室利用

N a_{2} C O_{3}

、

B a {(O H)}_{2}

、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（）

A、试剂X可以是

N a_{2} C O_{3}

B、加入试剂Z前必须过滤 C、操作I是蒸发结晶 D、加入试剂Z的目的是为了除去过量的

C O_{3}^{2 -}

、

O H^{-}

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12、2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（）

A、Mc位于第七周期 B、Mc与N元素属于同一主族 C、Mc的同位素原子具有相同的电子数 D、中子数为173的Mc核素符号是¹⁷³₁₁₅Mc

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13、下列化学用语正确的是（）

A、Cl^-离子的结构示意图：

B、8个中子的碳原子的符号：¹²C C、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ D、HCl分子的电子式：

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14、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B、“绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO₂的排放 C、木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧 D、光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料

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15、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B、75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C、二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D、氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

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16、一种合成高分子有机物H的路线如图：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为，其分子中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型为；试剂1是。

(3)、写出B+F→G的化学方程式：。

(4)、与D互为同分异构体且分子中含有－NH₂(分子中不含—CONH₂和－O－O－H结构)的芳香族化合物有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。

(5)、请写出以对二甲苯和乙二醇为原料制备聚合物

的合成路线：(其他试剂任选)。

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17、铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1)、Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。

(2)、复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是， H₂O的VSEPR模型为。

N H_{4}^{+}

的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。

(3)、三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。

(4)、三种化合物的熔点如下表所示：

化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：。

(5)、铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3 (设N_A为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y ， n：y=。

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18、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)、根据实验数据，可确定X分子中(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为。

(2)、X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为，分子式为。

(3)、通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为。

(4)、若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是____(填标号)。

A、X属于芳香烃 B、X的二氯取代物有3种 C、X分子中所有碳原子不可能共平面 D、0.1molX含有的

σ

键的数目为1.8N_A

(5)、X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有种，

①能使溴水因发生反应而褪色 ②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2︰1的是(写结构简式)。

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19、请回答下列问题。

①CH₃CH₂OH ②CH₃CH=CH₂ ③CH₃CH₂Br ④ ⑤C_nH_2n+2 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)、分类：芳香烃：；卤代烃：；醇：；羧酸：。(填序号)

(2)、②的分子中碳原子杂化方式为， σ键和π键数目之比。

(3)、⑤中碳碳键数为；总键数为。

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20、已知

C H_{3} C (B r) = C (C l) C H_{3}

有顺、反异构体。

蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。

下列说法正确的是（）

A、蚕蛾醇含2种官能团 B、用酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液检验蚕蛾醇中双键 C、蚕蛾醇能与

N a 、 N a O H 、 N a H C O_{3}

反应 D、蚕蛾醇

(a)

有3种顺反异构体

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