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1、向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是（ ）
选项
现象预测
分析
A
CuSO4溶液呈天蓝色
溶液中含有[Cu(H2O)]2+
B
加入少量氨水时产生白色沉淀
氨水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的Cu(OH)2
C
继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
NH3中N配位能力较强，与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+ ， 促进Cu(OH)2溶解，平衡向溶解方向移动
D
继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4•H2O
A、A B、B C、C D、D -
2、草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是（ ）A、NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H B、铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 C、草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2 D、(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键
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3、冰晶石是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是（ ）A、离子键 B、配位键 C、键 D、键
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4、已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A、常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为 B、冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为 C、质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D、中共价键的个数为
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5、下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（ ）A、丙烷 B、2-甲基丙烷 C、丁烷 D、新戊烷
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6、下列化学用语表达正确的是（ ）A、乙炔的结构简式 B、基态碳原子的轨道表示式：
C、丙炔的键线式：
D、乙烷的球棍模型：
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7、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A、通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团 B、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素 C、无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D、“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
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8、磷酸氯喹是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G(
)是一种合成磷酸氯喹的医药中间体，它的合成路线如图：
已知：①POCl3是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；
②脱羧反应是羧酸分子脱去羧基(—COOH)放出二氧化碳的反应；
③苯胺和甲基吡啶(如
)互为芳香同分异构体。回答下列问题：
(1)、化合物A的名称是 ， D中含氧官能团的名称为。(2)、E的结构简式为。(3)、F→G的反应方程式为。(4)、某有机物的分子式为C8H10NCl，具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，该有机物的结构有种，请写出其中的2种。(5)、参照上述流图，写出以
为原料制备
的合成路线图(其他试剂任选)。 -
9、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：(1)、基态铜原子的价电子轨道表示式为。第一电离能介于C、N之间的第二周期元素为(填元素符号)。(2)、SO3中S的杂化类型为 ， 该分子的空间构型为。(3)、NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因：。(4)、M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，已知晶胞边长为apm，求该晶体的密度为g•cm-3(表达式即可)。
②已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为( ， ， )，则C原子坐标为。
(5)、氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0，)；(0， ， 0)；( ， 0，0)，N：(0，0，0)，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有个。
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10、硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2
(1)、K3所在的仪器的优点为 ， 盛装的液体为。(2)、A中发生的反应有。(3)、开始实验时，应最先打开(填“K1”、“K2”、“K3”)(4)、流程步骤1的化学方程式为。(5)、为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4 ， 向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是(填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。 -
11、分析下列有机物的结构简式，完成填空。
①
②CH3CH2COOCH3 ③
④
⑤
⑥
(1)、属于酚的是(填写序号，下同)；属于酯的是。(2)、互为同分异构体的是与。(3)、⑥中官能团的名称。用银氨溶液检验该官能团的方程式为。(4)、②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为。(5)、①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为。 -
12、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
(提示：
是羰基)A、该物质含有三种含氧官能团 B、该物质能发生加成、酯化、氧化和水解反应 C、1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH2发生加成反应 D、该分子中所有碳原子可能位于同一平面上 -
13、下列说法不正确的是（ ）
A、乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面 B、苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色 C、从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息 D、如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水 -
14、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（ ）A、Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素 B、由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键 C、由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种 D、最简单氢化物的稳定性：
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15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA B、1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA C、1mol冰中含有的氢键数目为2NA D、6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA
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16、能够用键能的大小解释的是（ ）A、氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水 B、氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 C、硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸 D、金属钠的硬度小，可用小刀切割
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17、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是（ ）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变 D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-) -
18、下列说法正确的是（ ）A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B、最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 C、1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D、基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y
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19、某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）A、N层不含有电子 B、L层一定有8个电子 C、原子的最外层电子数为4 D、最高化合价为 +6价
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20、硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是（ ）A、单质硅和金刚石中的键能： B、和中 C、Si化合价均为-4价C．中Si原子的杂化方式为sp D、碳化硅硬度很大，属于分子晶体