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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法错误的是（）

A、所有非金属元素都分布在p区 B、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D、N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

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2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃易液化，可用作制冷剂 B、晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C、FeCl₃具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D、溴化银具有感光性，可用于人工降雨

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3、I、已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。A为X的同系物，标况下的密度为2.5 g/L，核磁共振氢谱图中有两组吸收峰，峰面积之比为1∶3，且A存在顺反异构体。物质转化关系如下图：

(1)、A的反式结构的结构简式。

(2)、写出B→C的化学方程式。

(3)、化合物B难溶于水，将其与水分离所要用到的玻璃仪器主要有。

(4)、写出C在Cu作催化剂下与足量 $O_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ、布洛芬，生活中常用的退烧药。但其口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。
布洛芬的分子式。

(6)、下列说法正确的的是____。

A、布洛芬属于芳香酸 B、布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C、该做法使布洛芬水溶性增强 D、布洛芬的酸性强于甲酸

(7)、已知； $R C H = C H_{2} + C O + H_{2} O \overset{N i {(C O)}_{4}}{\to} R C H (C H_{3}) C O O H$ ，利用该反应可以合成布洛芬，使原子利用率达到100％， $X \overset{C O + H_{2} O / N i {(C O)}_{4}}{\to}$ 布洛芬
请根据已知信息写出此反应的化学方程式：。

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4、以酸性蚀刻液(主要含 $C u C l_{4}^{2 -}$ 和 $H^{+}$ )和碱性蚀刻液(主要含 $C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ )制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：


(1)、① $C u^{2 +}$ 基态核外电子排布式为。
②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入 $N H_{3}$ 或 $H C l$ 调节溶液 $p H$ 在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是。


(2)、①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是(填化学式)。
②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 。加入乙醇的目的是。

(3)、由硫酸铜制备碱式碳酸铜 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ 。
已知 $[C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ 的产率{ $\frac{2 n [C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]}{n (C u S O_{4})} \times 100$ ％}随起始 $n (N a_{2} C O_{3})$ 与 $n (C u S O_{4})$ 的比值和溶液 $p H$ 的关系如图所示。

①补充完整制取 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的实验方案：向烧杯中加入 $30 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。 (实验中可选用的试剂或仪器： $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $p H$ 计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是。

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5、实验室用溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH₃CH₂OH $\to_{170 ℃}^{H_{2} S O_{4} (浓)}$ CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如表：

乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：

(1)、在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是。

(2)、在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A、水 B、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、饱和碳酸氢钠溶液

(3)、判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

(4)、将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在层(填“上”、“下”)。

(5)、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用____洗涤除去。

A、水 B、Na₂SO₃溶液 C、碘化钠溶液 D、乙醇

(6)、若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是。

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6、根据要求回答下列问题：

(1)、已知烷烃A的密度是相同条件下H₂密度的43倍。按要求填空：
①烷烃A的分子式是；
②它可能的结构简式有种，其中与Cl₂取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是

(2)、丙烯酸(CH₂=CHCOOH)是一种重要的化工原料。
①丙烯酸CH₂=CHCO¹⁸OH与CH₃OH发生酯化反应的化学方程式为
②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为

(3)、写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式。

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7、请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B、锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C、某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D、Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

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8、.下列反应方程式书写错误的是（）

A、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{C u}$ 2CH₃CHO+2H₂O B、+NaHCO₃→+CO₂↑+H₂O C、HCHO+2Cu(OH)₂+NaOH $\overset{Δ}{\to}$ HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O D、+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl

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9、生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是（）

选项	实际问题	解释
A	用食醋除去水壶中的水垢	醋酸能与水垢反应生成可溶性物质
B	用酒精除去衣服上圆珠笔油渍	圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水
C	成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟	成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂
D	酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车	乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化

A、A B、B C、C D、D

10、豪猪烯( hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）

A、豪猪烯与乙烯互为同系物 B、豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C、豪猪烯的分子式为 $C_{14} H_{14}$ D、豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11、氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。 $C u C l_{2}$ 溶液与乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ )可形成配离子 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ (En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（）

A、基态 $C u^{2 +}$ 的未成对电子数为1 B、配离子 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ 中N原子提供孤对电子 C、乙二胺和三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 均属于胺，沸点更高的是三甲胺 D、配离子 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ 中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

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12、下列有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）
①② ③ $C H_{3} C H = C H_{2}$ ④ $C H_{3} C l$ ⑤

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、②③⑤

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13、有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{12} O_{4}$ B、与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、1molM最多能与3molNaOH发生反应

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14、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是（）

A、该物质的分子式为H₃S B、H₃S和H₂S互为同素异形体 C、图中M原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则N原子的原子分数坐标为(1，1， $\frac{1}{2}$ ) D、与S原子最近且等距离的S原子数为12

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol羟基所含电子数为10N_A B、1mol苯分子含碳碳双键数目为3N_A C、常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6N_A D、常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3N_A

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16、某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）

A、2，4-二甲基-3-乙基己烷 B、3-异丙基-4-甲基己烷 C、2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D、3-甲基-4-异丙基己烷

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17、下列各项中，表达正确的是（）

A、甲醛的结构简式：HCOH B、聚丙烯结构简式： C、乙酸乙酯的分子比例模型图： D、异丁烷的键线式：

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18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B、CCl₄密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂 C、甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒 D、乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

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19、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为： $F e_{2} O_{3} + 6 H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} + 6 H^{+} + 3 H_{2} O$ ；草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂。

(1)、草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①装置B的作用是。
②葡萄糖溶液可由反应 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (淀粉) + n H_{2} O \to_{硫酸}^{Δ} n C_{6} H_{12} O_{6} (葡萄糖)$ 得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
③55℃～60℃时，装置A中生成H₂C₂O₄ ，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L^-1HNO₃溶液的体积为mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。

(2)、制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH₄)₃Fe(C₂O₄)_3.3H₂O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知： $H_{2} C_{2} O_{4} + M n O_{4}^{-} + H^{+} = M n^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。通过计算，确定样品中(NH₄)₃Fe(C₂O₄)_3.3H₂O的质量分数(写出计算过程)。

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20、硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。

步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄ ，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。

步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄_。

步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。

(1)、N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)

(2)、步骤一中加入10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是

(3)、关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

A、过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B、过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 C、洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 D、所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

(4)、II．硫酸亚铁铵的分解

已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

B装置的作用是

(5)、实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因。

(6)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；

②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液

固体残留物仅为Fe₂O₃

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