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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（）

A、实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B、装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用 C、装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D、一段时间后，D中会有固体析出

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2、根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	0.1mol甲烷和0.3 mol氯气在光照下反应，生成了CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和0.3 mol HCl的混合物	烷烃在一定条件下可以与卤素单质发生取代反应
B	将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
C	蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH，一段时间后再加入少量新制Cu(OH)₂ ，加热，有砖红色沉淀产生	蔗糖已经水解
D	硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象	可以通过观察气泡的生成速率来判断反应的快慢程度

A、A B、B C、C D、D

3、聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（）

A、聚丁二烯属于纯净物 B、聚丁二烯的链节为-CH₂CH=CHCH₂- C、聚丁二烯的单体为CH₂=CH-CH=CH₂ D、聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Fe(OH)₂+Ni(OH)₂下列推断正确的是（）

A、放电时的正极在充电时须接电源的负极 B、放电时NiO₂是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO₂被还原 C、放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动 D、充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)₂-2e^-=Fe+2OH^-

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5、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（）

A、雾和霾的分散质不同 B、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C、NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D、推广使用天然气等清洁燃料可减少雾霾的形成

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6、下列叙述正确的是（）

A、3.01 ×10²³个 SO₂分子的质量为32g B、CH₄的摩尔质量为16g C、1 mol H₂O的质量为18g/mol D、1 mol氯气中含有电子总数为71 ×6.02 ×10²³

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7、反应 $2 C_{2} H_{6} + O_{2} \to 2 C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ 是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。下列相关化学用语表示正确的是（）

A、乙烷的最简式： $C H_{3}$ B、氧原子的结构示意图： C、乙烯的结构式： D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、铁粉可用于食品袋内的脱氧剂 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D、氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂

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9、某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

(1)、实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{3})

配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：

反应ⅰ： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ ；

反应ⅱ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)

实验二：向酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，溶液立即褪色。

根据此现象可知反应ⅰ的速率反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是。

(2)、为了探究

c (H^{+})

对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

实验编号	试剂体积/mL					溶液开始变蓝的时间/s
实验编号	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$	$1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ (含淀粉)	$H_{2} O$	溶液开始变蓝的时间/s
①	40	40	20	40	20	$t_{1}$
②	$V_{1}$	20	20	40	$V_{2}$	$t_{2}$

① $V_{2} =$ 。

②对比实验①和实验②， $t_{1}$ $t_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、利用实验①的数据，计算反应ⅱ在

0 \sim t_{1} s

的化学反应速率

v (S_{2} O_{3}^{2 -}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；反应ⅰ在

0 \sim t_{1} s

的化学反应速率

v (H_{2} O_{2}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。

10、利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰(MnS₂O₆)和硫酸锰(MnSO₄)的装置如图所示。
i.MnS₂O₆易溶于水，其在 $p H$ 为2.8~3.5时最稳定，温度超过 $30 ℃$ 会快速分解生成易溶于水的MnSO₄
ii．连二硫酸的结构式：

(1)、MnS₂O₆中S的化合价为。

(2)、仪器a应装入的药品最好是____。

A、70%的硫酸溶液 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸

(3)、装置B的作用为，表明C中的反应完成的现象是。

(4)、装置D中水浴温度应控制在 $80 ℃$ 左右，温度不能过高的原因是。

(5)、测定中MnS₂O₆锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO₄ ，加适量水溶解，用KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，即可计算出MnS₂O₆中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。

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11、A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C₄H₈O₂ ， H为有香味的油状物质。
已知：BrCH₂CH₂Br+2NaOH $\overset{水}{\to}$ HOCH₂CH₂OH+2NaBr

(1)、B的分子式为， F的名称为， C中官能团的名称为，过程①的反应类型为。

(2)、写出下列反应的化学方程式：过程② ，过程⑦。

(3)、等质量的A、I完全燃烧，消耗O₂的量更大的是(写结构简式)。

(4)、I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有种。

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12、化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g) $⇌$ 2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)、该反应(填“吸收”或“释放”)(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的式子表示)kJ能量。

(2)、断开3 mol $A (g)$ 和1 mol $B (g)$ 中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol $C (g)$ 和1 mol $D (g)$ 中的化学键释放的能量。

(3)、恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 $c (C) = 0.5$ mol·L $^{- 1}$ 。
①2 min末，B的物质的量浓度为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)、以反应 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是， a处的电极反应式是。
②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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13、回答下列问题

(1)、下列几组物质中，互为同系物的有(填序号，下同)，互为同分异构体的有；属于同种物质的有。
①O₂和O₃；②³⁵Cl和³⁷Cl；③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃；④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)_2.

(2)、CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是反应(填反应类型)，请写出CH₄和Cl₂反应生成三氯甲烷的化学方程式：。

(3)、若要使0.5molCH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为____。

A、2.5mol B、2mol C、1.25mol D、0.5mol

(4)、写出的分子式：，用系统命名法对该有机物进行命名。

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14、已知 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可以相互转化 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，反应每生成1mol $N_{2} O_{4} (g)$ ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（）

A、曲线X表示 $N O_{2}$ 浓度的变化 B、前10min内用 $v (N O_{2})$ 表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min) C、图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的 $v_{正} \neq v_{逆}$ D、反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

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15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰颜色呈黄色	该溶液中一定含有Na元素
B	加热盛有 $N H_{4} C l$ 固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体可以升华
C	向蔗糖中滴入浓硫酸	固体变黑，产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，光照	试管中液体倒吸至充满试管	甲烷和氯气发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

16、我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、离子交换膜允许H⁺和OH^-通过 C、吸附层A为负极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺ D、H₂可循环使用，基本不需要补充

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17、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、Zn电极发生氧化反应 B、Ag₂O电极是电源的正极 C、电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag₂O电极，再出Ag₂O电极经电解质溶液流向Zn电极 D、K⁺向Zn电极移动

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18、下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）

A、食物储存在冰箱里 B、将块状固体药品研细后再反应 C、用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D、用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应

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19、将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A、39.2g B、44.8g C、58.8g D、66.4g

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20、柠檬烯具有特殊香味，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是（）

A、柠檬烯的分子式为C₁₀H₁₈ B、柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上 C、柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D、柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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