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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质 $X_{2}$ 、 $Y_{2}$ 、 $Z_{2}$ 分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为 $Q_{1} 、 Q_{2} 、 Q_{3}$ ，且 $Q_{1} > Q_{2} > Q_{3}$ ，下列判断一定正确的是（）

A、气态氢化物的沸点 $H X > H Y > H Z$ B、最高价氧化物的水化物酸性 $H X O_{4} > H Y O_{4} > H Z O_{4}$ C、气态氢化物的稳定住 $H X < H Y < H Z$ D、原子半径 $X < Y < Z$

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2、下列实验过程中，有白色沉淀生成的是（）

A、将Na₂O₂粉末加入FeSO₄溶液中 B、将CO₂通入BaCl₂溶液中 C、将过量NH₃通入AlCl₃溶液中 D、将SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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3、下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH $_{4}^{+}$ +SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C、NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $_{3}^{-}$ +NO D、稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液中：2H⁺+S₂O $_{3}^{2 -}$ =SO₂↑+S↓+H₂O

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4、用铁片与稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）

A、对反应体系进行加热 B、改用98%的浓H₂SO₄ C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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5、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（）

A、电池放电后，OH^-的物质的量浓度减小 B、通入O₂的电极发生反应：O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^- C、a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 D、电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

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6、硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到 $5 m L$ 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下) $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体 $448 m L$ ，将混合气体倒立于水中，通入 $0.0075 m o l O_{2}$ 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是（）

A、该反应中硝酸只表现出强氧化性 B、混合气体中 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的体积比为 $3 ： 1$ C、镁铜合金的质量可能是 $1.2 g$ D、原硝酸的物质的量浓度为 $6 m o l / L$

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7、下列有关实验探究的说法正确的是（）

A、可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>Si B、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$ C、可以用如图乙装置除去CO₂气体中混有的SO₂ D、浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO₃不稳定，生成的NO₂能溶于浓硝酸

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8、下列有关电池的说法不正确的是（）

A、锌锰干电池中，锌电极是负极 B、甲醇燃料电池的能量转化率可达100% C、手机上用的锂离子电池属于二次电池 D、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

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9、在2A+B $⇌$ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)＝0.5mol/(L·s) B、v(B)＝0.3mol/(L·s) C、v(C)＝1.2mol/(L·min) D、v(D)＝1mol/(L·s)

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10、实验室用铂丝按图进行氨的催化氧化实验，下列说法不正确的是（）

A、通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气与氨充分混合 B、铂丝保持红热说明该反应是放热反应 C、瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH₄NO₃ D、瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO₂

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11、下列有关实验方法正确的是（）

A、用铜片和浓硝酸反应制NO B、用浓硫酸干燥NH₃ C、加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物制取NH₃ D、用排水法收集NO₂

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12、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 $3 S i C l_{4} + 2 N_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 12 H C l$ ，下列说法错误的是（）

A、该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B、该反应中只有 $N_{2}$ 作氧化剂 C、元素非金属性 $N > S i$ D、其他条件相同，当温度为 $T_{1}$ 时， $v (N_{2}) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ ，当温度为 $T_{2}$ 时，v(HCl)=0.02mol·L^-1·s^-1 ，则 $T_{1} < T_{2}$

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13、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 B、 $N O_{2}$ 具有氧化性，与 $N_{2} H_{4}$ 混合可用作火箭推进剂 C、 $C l O_{2}$ 易溶于水，可用于自来水消毒 D、 $A l_{2} O_{3}$ 具有两性，可用作耐火材料

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14、下列说法正确的是（）

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B、氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C、“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱 D、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

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15、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：

(1)、写出A的电子式， D的结构简式。

(2)、写出E的结构简式，链节为。

(3)、写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。
② ，反应类型为。
⑤ ，反应类型为。

(4)、②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？。

(5)、F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有种。

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16、某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。


(1)、将实验室制得的 $C l_{2}$ 先通过饱和食盐水的目的是。

(2)、写出装置C中 $C H_{2} C l_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应生成氯仿的化学方程式。

(3)、一段时间后，C中玻璃管内的实验现象、。

(4)、若2 mol $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是mol。

(5)、某丁烷与氯气发生反应的产物之一为 $C_{4} H_{9} C l$ ，则分子式为 $C_{4} H_{9} C l$ 的同分异构体有种。
Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。



实验前
实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量
101.1g
102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量
312.0g
315.3g

(6)、试写出该烷烃分子式为。

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17、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和Na₂SO₃可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为mL)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO₃
溶液的体积
某浓度的Na₂SO₃
溶液的体积
H₂O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V₁
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V₂
15
25
c

(1)、写出酸性条件下KIO₃和Na₂SO₃发生反应的离子方程式。

(2)、表中 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ $m l$

(3)、如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验。

(4)、对比表中实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响。

(5)、溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是(用a、b、c表示)

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18、

(1)、(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)、已知玻璃中的成分有 $S i O_{2}$ ，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)、 $C l_{2}$ 可与水反应，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。在此反应中，氧化剂为(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为L(标准状况下)。

(5)、湿法制备高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒： $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} O$ 。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。

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19、某溶液中只可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A、原溶液中含有Al³⁺、不含 $A l O_{2}^{-}$ B、原溶液中存在 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、沉淀C中含有BaCO₃、Al(OH)₃ D、滤液X中大量存在的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe³⁺和Ba²⁺

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20、下述实验方案能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
探究苯分子中是否含有碳碳双键
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	315.3g

	0.01mol/L KIO₃ 溶液的体积	某浓度的Na₂SO₃ 溶液的体积	H₂O的体积	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需时间
实验1	5	5	V₁	0	a
实验2	5	5	20	25	b
实验3	5	V₂	15	25	c

选项	A	B	C	D
方案
目的	收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应	探究苯分子中是否含有碳碳双键	在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷	实验室制备乙酸乙酯