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1、某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A、每消耗3 mol H2O2 ， 转移6 mol e- B、该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O C、a极上的电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O D、电池工作时Na+从b极区移向a极区 -
2、在同温、同压下，某有机化合物与过量Na反应得到aL氢气，取另一份等量的有机化合物与足量的NaHCO3反应得bL二氧化碳，若a=b≠0，则此有机化合物可能是（ ）A、
B、
C、CH3CH2COOH
D、CH3CH(OH)COOH
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3、下列除杂方法正确的是（ ）A、乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除去 B、乙烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 C、溴苯中混有溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去 D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
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4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）A、(a+b)×63g B、b×189g C、(a+b)mol D、Vc‒mol
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5、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是( )A、角鲨烯分子式为C30H50 B、角鲨烯完全加氢后为C30H60 C、1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成 D、角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
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6、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B、充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C、充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D、放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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7、如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）
A、该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B、取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L C、硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D、100mL该硫酸的质量是184g -
8、下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）A、卤水煮盐 B、铁矿石炼铁 C、化丹（Pb3O4）为铅 D、火药爆炸
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9、下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）A、铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B、液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C、汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D、工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了气体
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10、下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A、FeCl3溶液可用于止血 B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D、臭氧可用于水的消毒净化
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11、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子中含有的官能团名称是。(2)、写出反应③的化学方程式 ， 反应类型为反应。(3)、写出反应⑥的化学方程式 ， 反应类型为反应。(4)、乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为。(5)、下列有关的性质说法正确的是(填序号)。a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应
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12、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)、写出乙烯的电子式 ， C装置中溶液由紫色变为无色，C装置中发生反应的类型为。(2)、已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是 ， B装置中的现象是。(3)、写出A装置中发生反应的化学方程式 ， D装置的作用是 ， 当观察到时能验证D装置功能。(4)、做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ， 最后燃烧可能观察到的现象是。(5)、丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。①写出丙烯发生加聚反应的化学方程式。
②在一定条件下丙烯与H2O(g)的加成产物可能为(写结构简式)。
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13、已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4 ， 二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。
实验
温度/℃
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
/mL
1
25
3.0
2.0
1.0
0
2.0
2
25
3.0
2.0
2.0
0
1.0
3
25
4.0
2.0
2.0
0
0
4
25
3.0
2.0
1.0
0.5
a
回答下列问题：
(1)、该反应的离子方程式为。(2)、该实验需要测定的物理量是。(3)、实验2和实验3的目的是探究对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是 ， KMnO4氧化性越强，反应速率越快。(4)、要达到对比实验的目的，则a的取值应为 ， 实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是。 -
14、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3 ， SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
(1)、I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：。(2)、沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ， 固体N是。(3)、滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ， 它属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。(4)、请写出步骤Ⅱ的离子方程式。(5)、实验室里制取Al(OH)3 ， 在AlCl3溶液中最好加入。 -
15、合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是（ ）
A、在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成 B、图2中②③的过程吸收能量 C、③④的过程可表示为： D、其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 -
16、穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该物质的分子式为C20H30O5 B、该物质的含氧官能团有3种 C、1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2 D、该物质最多可与3molH2发生加成反应 -
17、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）A、官能团 B、能与Mg反应 C、能与NaOH溶液反应 D、能使紫色石蕊溶液变蓝
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18、在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是（ ）A、(A)=0.5mol·L-1·s-1 B、(C)=1.5mol·L-1·min-1 C、(B)=0.3mol·L-1·s-1 D、(D)=1mol·L-1·s-1
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19、下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A、单质硫易溶于CS2 ， 实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管 B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D、常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，但不能说明浓硫酸可使铜钝化
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20、标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（ ）A、aL混合气体的物质的量可能为0.08mol B、混合气体中SO2的体积为0.896L C、反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol D、混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol