高中化学苏教版-试题列表-第1725页

1、1，3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为

C H_{2} = C H - C H = C H_{2}

，其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)、正丁烷的同分异构体的结构简式为。

(2)、写出图中生成正丁烷的化学方程式：。

(3)、

C H_{2} = C H - C H = C H_{2}

能使溴水和酸性

K M n O_{4}

溶液褪色，二者褪色的原理(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：。

(4)、已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是

C H_{2} = C H - C H = C H_{2}

的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为(任写一种即可)。

(5)、产物A和产物B的关系为。

(6)、环戊二烯 (

)与

C H_{2} = C H - C H = C H_{2}

具有相似的化学性质。

①与 $B r_{2}$ 以 $1 ： 1$ 发生加成反应生成的产物为(写结构简式)。

②写出与足量的 $B r_{2}$ 反应的化学方程式：。

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2、根据电化学相关知识，回答下列问题：

(1)、已知化学反应a．

2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O

， b．

M g + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + H_{2} ↑

，其中能够设计成原电池的是，写出其正极电极反应式：，溶液中

S O_{4}^{2 -}

向(填“正”或“负”)极移动。

(2)、某同学将金属镁、铝电极放入

6 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，如下图所示。

①电子 Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：。

②若将NaOH溶液换为足量 $A g N O_{3}$ 溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少g。

(3)、已知

4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O

，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为。

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3、按要求回答下列问题：

(1)、已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。

①上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是。

(2)、如图所示是

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能(填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

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4、有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

(1)、上述四种元素的名称分别是：A、B、C 、D。

(2)、画出A离子的结构示意图， B离子的结构示图， C的原子结构示意图，D的原子结构示意图。

(3)、写出B单质与A单质反应的化学方程式：。

(4)、在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学式是：。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：。

(5)、写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：。

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5、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到

N O_{2}

和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入

540 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B、该硝酸中

H N O_{3}

的物质的量浓度是10.8 mol/L C、

N O_{2}

和NO的混合气体中，

N O_{2}

的体积分数是70% D、得到的

N O_{2}

和NO混合气体通入一定量O₂后被水完全吸收，消耗O₂的体积为448 mL

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6、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、2v_生成(Y)=v_消耗(Z) B、3v_消耗(X)=v_消耗(R) C、温度保持不变 D、c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

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7、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）

A、铝合金是负极，海水是电解质溶液，Pt-Fe合金发生还原反应 B、电池的正极反应式为：O₂＋4H⁺＋4e^-=2H₂O C、电池工作时，电子通过导线由Al电极流向Pt-Fe合金电极 D、当电路中通过0.4mol电子时，消耗的O₂体积为2.24L

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8、一定条件下，氨与氟气发生反应：

4 N H_{3} + 3 F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 一 定 条 件 \end{array}}} \end{array} N F_{3} + 3 N H_{4} F

其中NF₃空间结构与NH₃相似。下列有关说法错误的是（）

A、除F₂外，反应物和生成物均为共价化合物 B、NF₃中各原子均满足8电子稳定结构 C、NF₃中只含极性共价键 D、NH₄F中既含有离子键又含有共价键

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9、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）

A、甲烷的四个碳氢键的键能相等 B、甲烷的四个碳氢键的键长相等 C、甲烷的一氯代物只有一种 D、甲烷的二氯代物只有一种

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10、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池的总反应为3CO₂+4Na

2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是（）

A、放电时，ClO₄^-向负极移动 B、充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂ C、放电时，正极反应式为3CO₂+4e^-=2CO₃^2-+C D、放电时，负极反应式为Na⁺+e^-=Na

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11、测量汽车尾气中氮氧化物

(N O 、 N O_{2})

含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，

N O_{2}

分解为

N O

和

O_{2}

；ⅱ.再利用

O_{3}

与

N O

反应，产生激发态的

N O_{2}

(用

N O_{2^{*}}

表示)，当

N O_{2^{*}}

回到基态

N O_{2}

时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知

N O

的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是（）

A、基态

N O_{2}

与

N O_{2^{*}}

具有的能量不同 B、

N O_{2}

在大气中形成酸雨：

4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H N O_{3}

C、

O_{3}

与

N O

能发生反应：

N O + O_{3} = N O_{2^{*}} + O_{2}

D、测得荧光强度越大，说明汽车尾气中

N O

含量越高

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12、从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是（）

A、在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B、操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、溶液C中碘元素主要以I－形式存在 D、反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

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13、已知2A(g)

⇌

B(g) 放热；2A(g)

⇌

B(1) 放热；能量变化示意图正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）


		X
Y	Z	W	Q

A、尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B、其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C、Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D、Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

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15、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag⁺=Al³⁺+Ag B、氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C、氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、向NaHSO₄溶液逐滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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16、下列化学用语表达正确的是（）

A、CH₄的电子式：