高中化学苏教版-试题列表-第1724页

1、下列反应属于取代反应的是（）

A、苯与氢气反应生成环己烷 B、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C、乙醇与氧气反应生成乙醛 D、乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

2、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

()

A、标准状况下，

11.2 L

苯所含分子数为

0.5 N_{A}

B、1molFe与

1 m o l C l_{2}

充分反应，转移电子数为

3 N_{A}

C、

28 g C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的混合气体中含有的

C - H

键数目为

4 N_{A}

D、一定条件下，密闭容器中

1 m o l N_{2}

与

3 m o l H_{2}

充分反应后，容器中分子数为

2 N_{A}

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3、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)、A的化学式为。

(2)、1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为， Y中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为。

(4)、写出下列反应的化学方程式。

反应②；

B→X；

(5)、等物质的量的B和Y分别与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积比为。

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4、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为。

③放电过程中，H⁺向极区迁移(填“A”或“B”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是，通过外电路的电子是mol。

(2)、一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O^2-电极移动(填“a”或“b”)。

②电子在外电路中通过传感器的流动方向是(填“由a向b”或“由b向a”)。

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5、某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证乙酸的酸性比碳酸强，并利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯。

实验I：验证乙酸的酸性比碳酸强

某同学设计如下图所示的实验装置，验证乙酸的酸性强于碳酸。

(1)、题中涉及反应的离子方程式为。

(2)、根据实验现象，确定乙酸的酸性强于碳酸。

(3)、另一同学对实验装置提出质疑，其理由是，应如何改进：。

实验Ⅱ：制备乙酸乙酯

该小组同学按图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(4)、试管甲中依次放入以下液体：①2mL乙醇；②3mL；③2mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时暴沸，在加热前还应加入。

(5)、试管乙中盛放的试剂是，其作用为。

(6)、装置丙的作用是。

(7)、若经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，则理论上参加反应的乙醇的质量是g。

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6、氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：

(1)、容器B中的合金网采用网状结构的目的是，该处发生反应的化学方程式为。

(2)、同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为。

(3)、实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：。

(4)、常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为，该反应中稀硝酸表现出的性质是。

(5)、工业制硝酸时尾气中含有的

N O_{x}

(NO、

N O_{2}

)常用碱液吸收。

①写出 $N O_{2}$ 与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：。

②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则 $N O_{x}$ 中的x的取值范围是(用含x的式子表示，已知： $2 N a O H + N O + N O_{2} = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ )。

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7、石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

下列说法中不正确的是（）

A、M为H₂ ， N的分子式为C₅H₁₀ B、等物质的量的

和

完全燃烧时耗氧量相同 C、C₄H₆可以是烯烃 D、可用溴水区别

和

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8、下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

B、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

C、

D、

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9、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A、A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜 B、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液 D、A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

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10、物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是（）

A、

H_{2} S O_{4} (浓)

\to_{Δ}^{C u} S O_{2} \to_{}^{少 量 氨 水} N H_{4} H S O_{3} \to_{}^{足 量 氨 水} {(N H_{4})}_{2} S O_{3}

B、

N H_{3} \to_{催 化 剂 Δ}^{O_{2}} N O \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}

C、

F e \to_{Δ}^{少 量 C l_{2}} F e C l_{2} \to_{}^{N a O H 溶 液} F e {(O H)}_{2} \to_{}^{空 中 放 置} F e {(O H)}_{3}

D、

C a C l_{2}

溶液

\to_{}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{煅 烧} C a O

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11、下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（）

A、苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应 B、甲烷与氯气的混合其他用强光照射 C、乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热 D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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12、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列有关说法正确的是（）

A、正己烷的分子式为C₆H₁₂ B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、主链上含有4个碳原子的己烷的同分异构体只有1种

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13、如图所示的结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是（）

A、该物质的分子式是

C_{18} H_{18} O_{4}

B、该物质能够发生加成反应、取代反应 C、

1 m o l

该物质有

7 m o l

碳碳双键 D、

1 m o l

该物质与足量

N a O H

溶液反应，最多消耗

1 m o l N a O H

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14、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，下列说法正确的是（）

A、放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动 B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O C、放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率

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15、下列有机反应属于加成反应的是（）

A、

C H_{4} + C l_{2} \overset{光 照}{\to} C H_{3} C l + H C l

B、

+HNO₃

\to_{Δ}^{浓 硫 酸}

+H₂O C、

C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r C H_{2} B r

D、

+Br₂

\overset{F e B r_{3}}{\to}

+HBr

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16、将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、同种物质的状态不同，具有的能量相同

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17、关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应属于吸热反应 B、当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量 C、化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程 D、

{}_{84}^{210}

Po→

{}_{2}^{4}

He +

{}_{82}^{206}

Pb，该过程属于化学变化

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18、每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×10²³相似。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A B、常温常压下，22.4 L H₂和O₂的混合气体所含分子数为N_A C、25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A D、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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19、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+H⁺+O^2- B、Cl^-的离子结构示意图：

C、氯化氢的电子式：H：Cl D、HClO的结构式：H-O-Cl

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20、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9m～10^-7m之间 B、将饱和FeCl₃溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)₃胶体 C、可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

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