高中化学苏教版-试题列表-第1722页

1、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SiO₂是酸性氧化物	实验室用带胶塞的玻璃试剂瓶装氢氟酸
B	NH₃极易溶于水	充满NH₃试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	SO₂有还原性	浓硫酸不能干燥SO₂
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O= 2Na⁺+2OH^－+O₂↑ B、Cu与稀硝酸反应：Cu+ 2

N O_{3}^{-}

+ 4H⁺= Cu²⁺ + 2NO₂↑+2H₂O C、FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O D、SiO₂ 与NaOH溶液反应：SiO₂ +2OH^－ =

S i O_{3}^{2 -}

+H₂O

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3、工业烟气含有

S O_{2}

，可以用

N a_{2} S O_{3}

溶液进行绿色化处理后再排放。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、6.4 g

S O_{2}

含有的电子数目为0.3

N_{A}

B、1 L 1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S O_{3}

溶液中

N a^{+}

的数目为2

N_{A}

C、22.4 L

S O_{2}

(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2

N_{A}

D、1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S O_{3}

溶液最多能吸收

S O_{2}

的数目为0.1

N_{A}

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4、在恒温恒容的密闭容器中加入1mLSO₂(g)和1mLO₂(g)在一定条件下，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

2SO₃(g)，则下列有关说法可能错误的是

A、加入适当的催化剂，反应速率加快 B、通入1molHe，反应速率加快 C、当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态 D、反应过程中，消耗O₂(g)和生成SO₃(g)的速率之比是1：2

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5、下列关于CH₄叙述中正确的是

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、所有的原子共平面 C、一定条件下可以与氯气发生取代反应 D、是烷烃中碳元素含量最高

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6、下列说法错误的是

A、氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 B、2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅 C、葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO₂目的是防止营养成分被氧化 D、山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，

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7、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A、

F e

在

C l_{2}

中燃烧 B、氯化铵受热分解 C、木炭与高温水蒸气发生置换反应 D、高温煅烧石灰石

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8、下列化学用语的书写正确的是

A、氮气的电子式：

N ⋮ ⋮ N

B、乙烷的结构式：CH₃CH₃ C、CH₄的空间充填模型：

D、硫原子的结构示意图：

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9、下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是


锂离子电池	风力发电机	偏二甲肼燃烧	太阳能集热器
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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10、已知烃A是一种重要的化工原料，其分子式为

C_{2} H_{4}

；B是一种人工合成的高分子化合物：C是农作物秸秆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，各有机物相互转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、写出A的电子式：。

(2)、D分子中的官能团名称是。

(3)、A→E的反应类型是，方程式为。

(4)、写出F→G的化学方程式：。

(5)、B可以用来制造多种包装材料，则B的结构简式为。

(6)、D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是，其转化方程式为。

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11、I．以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2)、SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。

(3)、从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

石英砂的主要成分是SiO₂ ， SiO₂是(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)、“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)、整个制备过程必须达到无水无氧，在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ，除了生成SiO₂外，还可能引起的后果是。

(7)、为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是。

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12、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A(填“上升”或“下降”)，说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍 e．恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化

d．混合气体的质量不再变化

e．c(NO₂)=2c(N₂)

(3)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用H₂SO₄溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b电极的电极方程式为。

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13、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

(1)、三大合成高分子材料：、、，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

(2)、合成高分子化合物的常见反应类型

①加聚反应：由许多经过加成反应合成的反应称为加成聚合反应，简称反应。

如nCH₂＝CHCH₃ $\overset{一定条件}{\to}$

在聚乙烯中，CH₂＝CH₂称为；称为链节；称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。

②缩聚反应：由许多经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：。

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14、有一包白色粉末由

C u S O_{4}

、

C a C O_{3}

、

B a C l_{2}

、

N a_{2} S O_{4}

、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C，通入定量的 $C O_{2}$ ，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

下列说法错误的是（）

A、原白色粉末中一定不含有

C u S O_{4}

、

N a_{2} S O_{4}

B、原白色粉末中一定含有

C a C O_{3}

、

B a C l_{2}

、NaOH C、若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为

N a_{2} S O_{4}

D、白色沉淀D的化学式为

B a S O_{4}

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15、据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、电池放电时Na⁺从a极区移向b极区 B、燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置 C、该电池的负极反应为BH

_{4}^{-}

+ 8OH^－一8e^－═BO

_{2}^{-}

+ 6H₂O D、在电池反应中，每消耗3molH₂O₂ ，转移电子数为3N_A

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16、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）

选项	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	X
③	50	10	0.1	5	0.2	5

A、可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 B、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C、①②两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，则x=5 D、实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净

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17、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	溴水	洗气
B	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	蒸馏
C	乙醇（水）	CaO	蒸馏
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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18、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 B、乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C、加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D、利用饱和Na₂CO₃溶液，可以溶解挥发出的乙醇和吸收挥发出的乙酸

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19、X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）

阳离子	阴离子
$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$	$N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

A、X溶液中一定含

F e^{3 +}

、

F e^{2 +}

B、X溶液中不可能含有

H C O_{3}^{-}

和

C O_{3}^{2 -}

C、生成无色气体的离子方程式为

3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、根据电荷守恒，原溶液中一定含

M g^{2 +}

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20、某光电催化反应器如图所示，A电极是

P t / C N T

， B电极是

T i O_{2}

。通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法不正确的是（）

A、A极是电池的正极 B、B极的电极反应为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、每生成60g异丙醇时，释放出O₂标准状况33.6L D、A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

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